蒸餾法測定銨鹽反應

Ⅰ 蒸餾法測nh4時用hcl

HCI吸收NH3後生成了NH4CI,呈弱酸性,PH約等於5.反滴定過量HCI時,應滴定到PH=5,如果滴定到PH=7,將多消耗NaOH,滴定的終點誤差為正值,計算結果偏低.

Ⅱ 用蒸餾-滴定法測定水中氨氮，其中蒸餾和滴定的原理方程式是什麼

滴定原理是用抄硫酸或者鹽酸滴定硼酸氨，生成硫酸銨或者氯化銨和硼酸；蒸餾原理具體是什麼我記得不是很清楚了，我不確定所以不能誤導你，反正最後就是蒸餾出的氨氣與硼酸反應生成硼酸銨，我現在在外地，手上沒有資料，你可以查閱魯如坤編寫的《土壤農化分析》，裡面有寫原理方程式，不過這本書可能比較難找，最好找找土壤學的教授看看有沒有，祝你好運，如果你不急以後可以再跟你交流。

Ⅲ 蒸餾法提純nh3用醋酸作吸收液

採用蒸餾法測來定銨鹽的含量時,蒸餾源出來的 NH3 導入近飽和的 H3BO3 溶液吸收, 然後用標准 HCl 溶液滴定.
問：能否用 HAc 溶液代替 H3BO3 作為吸收液?為什麼?
答：不能.因為 HAc 吸收了 NH3 後生成 NH4Ac,而 Ac-的鹼性極弱,不滿足准確滴定 的條件.

Ⅳ 蒸餾法測定nh4,蒸出的nh3

回答正確加10分

Ⅳ 蒸餾法測定銨鹽中N含量時，能用作吸收液的是：A.硼砂B.HClC. HAc D.NH4Cl

硼砂(Na2B4O7·10H2O)在水中溶解，並發生如下反應：

溶液pH值大於7，呈鹼性，因此不能用於吸收氨氣

Ⅵ 蒸餾法測NH4+時，用HCl吸收NH3氣 以NaOJ返滴定至PH=7 終點誤差為正值。 我覺得終點

HCI吸收NH3後生成了NH4CI，呈弱酸性，PH約等於5。反滴定過量HCI時，應滴定到PH=5，如果滴定到PH=7，將多消耗NaOH，滴定的終點誤差為正值，計算結果偏低。

Ⅶ 採用蒸餾法測銨鹽的含量時，蒸餾出的氨氣可用硼酸吸收，問能否用HAc溶液代替硼酸作為吸收液為什麼

採用來蒸餾法測定銨鹽自的含量時，蒸餾出來的 NH3 導入近飽和的 H3BO3 溶液吸收， 然後用標准 HCl 溶液滴定。
問：能否用 HAc 溶液代替 H3BO3 作為吸收液?為什麼?
答：不能。因為 HAc 吸收了 NH3 後生成 NH4Ac，而 Ac-的鹼性極弱，不滿足准確滴定 的條件。

Ⅷ 銨鹽的檢驗方法

將該銨鹽加熱！產生氣體是氨氣。因為氨氣是鹼性氣體，所以用紅色的石磊試紙，又因為是氣體的檢驗。所以要用水濕潤了。鹼遇石磊試紙變藍該知道吧。

Ⅸ 採用蒸流法測定銨鹽含量時,蒸餾出來的nh3導入飽和的h3bo3溶液吸收,然後用hcl溶液滴定，問能否用HAc溶液

因為醋酸的酸性太強，會影響滴定終點。假如本來需要0.5mol的HCl ，結果可能只需要0.45mol就到終點了。 吸收液的酸的PKa越小對滴定終點的影響就越小。