蒸餾會蒸掉溶質嗎

① 初三化學。。為什麼蒸餾可以出去一切雜質

蒸餾的主要原理是利用不同物質的沸點不同進行的混合物的簡單分離版途徑，你以後如果上大學權學有關化學方面的專業的話就會深入了解到這個的內部原理，我先給你簡單說一下這個分離的主要依據：水和其中的各種雜質有著不同的沸點，當給其混合物加熱時，到達水的沸點，水開始蒸發變成氣體，水的氣態到達冷凝管凝結成液態收集，而很多雜質沸點都高於水，不能蒸發，以液態的形式留在冷凝管。
我給你說一道題，你想想 如果能想清楚的話就算是理解了
有一杯含有酒精（沸點是78℃）和食鹽的水溶液，要用蒸餾的方法得到較為純凈的水和酒精，給出一個做法（儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、三角瓶、橡膠管和玻璃管若干、三角瓶或燒杯兩個）

② 想咨詢一下各位關於蒸發或蒸餾關於溶液蒸發時對溶質的提取會影響到的是什麼該注意什麼

看你溶質是什麼情況了 如果是高沸點的鹼或鹽 溫度高點沒什麼問題 無需多慮 如果是低沸點的酸或鹽 注意加熱溫度低於溶質沸點就好了

③ 蒸餾是將液體氣化再液化,那麼如果達到了溶液中的溶質的沸點,那溶質也會蒸發啊,為什麼只會蒸發出溶劑

蒸餾出來的來物質是通過控制溫自度來控制的，而且需要分離液體混合物的話，對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離效果。

您所說的氯化鈉溶液，達到水的沸點100度時，被蒸餾出來的就是溶劑水。水都蒸幹了以後，剩下的就是氯化鈉的固體了。另外，固體的沸點都是比較高的，請不用擔心。。。
NaCl:熔點（℃）：801℃ 沸點（℃）：1413 ℃

再另外，將幾種沸點相近的混合物進行分離的方法稱為分餾。

④ 蒸餾為什麼適用於非水溶液中提取溶質或溶劑不能有水嗎

在有機合成當中，絕大部分有機物都難於與水完全分離，如果體系中有水，那麼極易形成共沸物，水會一同蒸出，蒸餾的意義將不存在了。所以，絕大部分反應都是在無水體系下完成的

⑤ 兩種完全互溶的液體蒸餾時會同時蒸發嗎

兩種完全互溶的液體蒸餾時不會同時蒸發，因為是兩種液體，那麼液體的沸點一般回也不同，那答么不可能在同一時刻開始沸騰，甚至揮發。

蒸發是指將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程；結晶是溶質聚合變為固體（晶體）的過程。
蒸發結晶：加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。

提純方法
蒸發相伴隨的往往有過濾。這里介紹幾種常見的過濾方法：
1 常壓過濾，所用儀器有：玻璃漏斗、小燒杯（實驗室常用蒸發皿）、玻璃棒、鐵架台等。要注意的問題有：在疊濾紙的時候要盡量讓其與玻璃漏斗內壁貼近，這樣會形成連續水珠而使過濾速度加快。這在一般的過濾中與速度慢的區別還不太明顯，當要求用熱過濾時就有很大的區別了。比如說在制備KNO3時，如果你的速度太慢，會使其在漏斗中就因冷卻而使部分KNO3析出堵住漏鬥口，這樣實驗效果就會不太理想。
2 減壓過濾，所用儀器有:布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、循環真空泵等。要注意的問題有：選擇濾紙的時候要適中，當抽濾瓶與循環真空泵連接好後用洗瓶將濾紙周邊潤濕，後將要過濾的產品轉移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。

⑥ 蒸餾必須是液體溶質與液體溶劑的溶液嗎固體溶質可以嗎

可以。如果要獲取某固體溶液的溶劑，就需要蒸餾，需要溶質則蒸發結晶或冷卻結晶。蒸餾是獲取較純凈液體的一種方式。

⑦ 蒸餾法留下的是水還是溶質跟水和溶質的沸點相關嗎

蒸餾法留下的是水還是溶質？跟水和溶質的沸點相關嗎？
不一樣的,如果你搞混了可以想想水和海水
將幾種沸點相近的混合物進行分離的方法稱為分餾.
分餾：如果將兩種揮發性液體混合物進行蒸餾,在沸騰溫度下,其氣相與液相達成平衡,出來的蒸氣中含有較多量易揮發物質的組分,將此蒸氣冷凝成液體,其組成與氣相組成等同（即含有較多的易揮發組分）,而殘 留物中卻含有較多量的高沸點組分（難揮發組分）,這就是進行了一次簡單的蒸餾.
在分餾柱內,當上升的蒸氣與下降的冷凝液互凝相接觸時,上升的蒸氣部分冷凝放出熱量使下降的冷凝液部分氣化,兩者之間發生了熱量交換,其結果,上升蒸氣中易揮發組分增加,而下降的冷凝液中高沸點組分（難揮發組分）增加,如果繼續多次,就等於進行了多次的氣液平衡,即達到了多次蒸餾的效果.這樣*近分餾柱頂部易揮發物質的組分比率高,而在燒瓶里高沸點組分（難揮發組分）的比率高.這樣只要分餾柱足夠高,就可將這種組分完全徹底分開.工業上的精餾塔就相當於分餾柱.

⑧ 蒸餾是去溶質得液態溶質還是固態溶質啊

蒸餾一般用於兩種不同沸點的混溶液體的分離，像酒精和水在一起。它的目的就是得到其中一種液體，另一種不管。對於你的問題來說，蒸餾一般分離液體，不會有固態的，液態溶質或者是液態溶劑都有可能。如果各種餾分都要的話，選擇分餾。

⑨ 蒸餾的時候為什麼不能把水蒸干

一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高版加熱溫度權，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。

(9)蒸餾會蒸掉溶質嗎擴展閱讀

餾是利用分餾柱將多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

進行分餾的必要性：蒸餾分離不徹底。多次蒸餾操作繁瑣，費時，浪費極大。

混合液沸騰後蒸氣進入分餾柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中與繼續上升的 蒸氣接觸，二者進行熱交換，蒸汽中高沸點組分被冷凝，低沸點組分仍呈蒸氣上升，而冷凝液中低沸點組分受熱氣化，高沸點組分仍呈液態下降。結果是上升的蒸汽中低沸點組分增多，下降的冷凝液中高沸點組分增多。如此經過多次熱交換，就相當於連續多次的普通蒸餾。以致低沸點組分的蒸氣不斷上升，而被蒸餾出來；高沸點組分則不斷流回蒸餾瓶中，從而將它們分離。

⑩ 普通蒸餾達到140度的話會不會使溶質分解

這要看溶質的熱穩定性能了。
如果是熱敏性的物質，可以採用減壓蒸餾或旋轉蒸發的方法濃縮。