1. 無水硫酸銅氫氧化鋇硫酸鎂碳酸鎂,是否可以用蒸餾水鑒別
一,各取四種粉末少量溶於水,發現藍色的是CuSO4
二,將硫酸銅,分別加入其它三種溶液,出沉澱的是Ba（OH）2
三,再將氫氧化鋇加入剩下兩種溶液,出沉澱的是MgCl2
剩下的是硝酸鉀
2. 化學氫氧化鋇
（1）：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
消耗0.1mol/L HCl 10ml,HCl物質的量為0.1mol/L*0.01L=0.001mol
也就是說10ml中含0.001mol，原題問試樣中(100ml溶液中)，所以是0.01mol。
（2）：用5.25減去3.09就是散失的水的質量，為2.16克，等於0．12mol
利用第一問，3.5克中有0。01mol的Ba(OH)2，0。01molBa(OH)2質量：0.01*（137+16+16+1+1)=1.71克，（1．71／3．5）*5．25＝2．565克，是5．25克中含有的Ba(OH)2質量，2．565／（137+16+16+1+1）＝0．015mol，就是5．25克中有0．015mol的Ba(OH)2，剛才算出水是0．12mol，0．015mol／0．12mol＝1／8，氫氧化鋇與結晶水的比是1:8,也就是說1molBa(OH)2中有8mol水．n=8
(3):5．25克中：Ba(OH)2為2．565克，結晶水為2．16克，
所以質量分數＝（2．565＋2．16）／5．25＝90％
再看一下,我第二問算錯了,第三問原來代錯數了,現在沒錯了.
3. 無水硫酸銅，硫酸鈉，氫氧化鋇，氧化鈉，請拿一種試劑鑒別這四種白色粉末,寫出現象
還是水。同上，藍色溶液是硫酸銅。各取一些其他溶液於試管，滴入硫酸銅。有沉澱的是氫氧化鋇。再取氫氧化鋇滴入剩下兩個試管，有沉澱的是硫酸鈉，剩下的就是氯化鈉咯
4. 為什麼通常檢驗二氧化碳用澄清石灰水而不是氫氧化鋇等溶液
氫氧化鋇、氫氧化鍶完全可以用來檢驗二氧化碳，原理與氫氧化鈣類似；
只是氫氧化鋇、氫氧化鍶的價格遠高於氫氧化鈣，僅此而已。
5. 初三化學問題
氫氧化鋇 和稀硝酸 檢驗硫酸根離子，其中稀硝酸是不能少的
因為不僅是硫酸鋇是沉澱 ，碳酸鋇(BaCO3)也是白色沉澱，加入稀硝酸
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 沉澱分解，產生氣體
於是我們可知：
①加入氫氧化鋇產生白色沉澱
②加入稀硝酸：
沉澱分解→BaCO3
沉澱不分解→BaSO4
從而確定有SO4 2- 存在
如果仍有不懂的可以繼續追問我
學習進步~若覺得滿意~請記得採納~~∩_∩
6. 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O[n水氫氧化鋇]的含
第一個方程是根據第一個題來的，3.5x指的是3.5g原物質中Ba(OH)2.nH2O的質量，因為參加反應的是Ba(OH)2.nH2O溶解後的十分之一，所以反應的質量為3.5x/10，則第一個方程式為
（3.5x/10）/（171+18n）= （0.002）/（2）
第二個類似，應為加熱後失去的是水，則水的質量為(5.25-3.09)，
而Ba(OH)2.nH2O=Ba(OH)2+nH2O，Ba(OH)2.nH2O質量為5.25x，則有第二個方程
（5.25x) / （171+18n）= (5.25-3.09) / (18n)
解方程組就行了
7. 只用蒸餾水無法檢驗的是
A．苯與水分層，可利用蒸餾水鑒別一瓶無色液體是苯還是水，故A錯誤；
B．碘易內溶於苯，二者沸點不同，蒸餾可容分離，故B正確；
C．蒸發後蒸發皿的溫度高，應選坩堝鉗取下蒸發皿放在石棉網上，故C錯誤；
D．水和汽油分層，選擇分液法分離，故D錯誤；
故選B．
8. 除了試紙還可以用什麼來鑒別蒸餾水和碳酸鈉溶液
除了試紙，還可以抄通過加入澄清石灰水或氫氧化鋇溶液來鑒別蒸餾水和碳酸鈉。
不論是澄清石灰水還是氫氧化鋇加入水都沒有反應現象。
而澄清石灰水或者氫氧化鋇加入碳酸鈉溶液都會出現白色沉澱。
澄清石灰水即氫氧化鈣溶液，與碳酸鈉溶液反應生成白色沉澱碳酸鈣，反應的化學方程式為：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應生成白色沉澱碳酸鋇，反應的化學方程式為：
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；