水蒸氣蒸餾沸點較低原因

A. 蒸餾和使用低沸點的有機溶劑應注意哪些問題

主要針對低沸點物：易燃、易爆、有毒來進行。要禁明火，實在要明火加熱，要用間接加熱。設備要嚴格防漏。操作要在通風廚進行，室內空氣要流通。要有良好的滅火器材·。

B. 蒸餾及沸點測定回收率偏低的原因

張六及沸點測定回收率偏低的原因我覺得應該是它的使用率比較小，而且它的用途應該是比較少的，所以才會出現這樣的情況，但是張遼機會沸點回收我覺得還是應該有一定的用途。

C. 水蒸氣裝置與普通蒸餾裝置的不同點以及原因

區別在於它們各自的裝置和目的不同：
普通的蒸餾是把液體蒸出來。如果蒸版餾用來分離權組分，則蒸餾的分離的餾分一般溫度比較寬。對於兩種組分沸點比較接近的，比如5度，蒸餾就很難把它們分開。而分餾是用分餾柱做精密的蒸餾，一般能過分離沸點很接近的餾分（具體能 分離的沸點差別多大，取決於分餾柱的設計，很好的分餾柱可以分離差別2度的組分）。
水蒸氣蒸餾法系指將含有揮發性成分的葯材與水共蒸餾，使揮發性成分隨水蒸氣一並餾出，經冷凝分取揮發性成分的浸提方法。該法適用於具有揮發性、能隨水蒸氣蒸餾而不被破壞、在水中穩定且難溶或不溶於水的葯材成分的浸提。水蒸氣蒸餾法可分為共水蒸餾法、通水蒸氣蒸餾法、水上蒸餾法。為提高餾出液的濃度，一般需將餾出液進行重蒸餾或加鹽重蒸餾。常用設備為多能提取罐、揮發油提取罐，它在生產活動中被廣泛使用蒸餾是分離、純化液態混合物的一種常用的方法，也可以測定液態化合物的沸點，因此對鑒定純液態化合物有一定的意義。

D. 為什麼水蒸氣蒸餾溫度永遠低於100度

根據道爾頓原理，混合物的蒸氣壓等於各組份分壓之和，因此總壓力比最易揮發組份的蒸氣壓大，混合物沸騰溫度一定比組分中最低沸點還低！ 葯大

E. 水蒸汽蒸餾的特點是什麼

水蒸氣蒸餾原理 如果兩種液體物質彼此互相溶解的程度很小以至可以忽略不計，就可以視為是不互溶混合物。
在含有幾種不互溶的揮發性物質混合物中，每一組分i 在一定溫度下的分壓pi等於在同一溫度下的該化合物單獨存在時的蒸氣壓pi0 ：
pi=pi0
而不是取決於混合物中各化合物的摩爾分數。這就是說該混合物的每一組分是獨立地蒸發的。這一性質與互溶液體的混合物（即溶液）完全不同，互溶液體中每一組分的分壓等於該化合物單獨存在時的蒸氣壓與它在溶液中的摩爾分數的乘積［Raoult定律]。
根據Dalton定律，與一種不互溶混合物液體對應的氣相總壓力p總等於各組成氣體分壓的總和，所以不互溶的揮發性物質的混合物總蒸氣壓如方程式所示：
p總 = p1+ p2+ …… + pi
從上式可知任何溫度下混合物的總蒸氣壓總是大於任一組分的蒸氣壓，因為它包括了混合物其它組分的蒸氣壓。由此可見，在相同外壓下，不互溶物質的混合物的沸點要比其中沸點最低組分的沸騰溫度還要低。 圖1 壓力--溫度關系圖 放大瀏覽圖1表示水（bp100°C）和溴代苯（bp156°C）這二個不互溶混合物的蒸氣壓對溫度的關系曲線。 混合物約在95°C 左右沸騰，即在該溫度時總蒸氣壓等於大氣壓。正如理論上預見的，此溫度低於這個混合物中沸點最低的組分-水的沸點。由於水蒸汽蒸餾可以在100°C 或更低溫度下進行蒸餾操作，對於那些熱穩定性較差和高溫下要分解的化合物的分離，是一種有效的方法。水蒸汽蒸餾中冷凝液的組成由所蒸餾的化合物的分子量以及在此蒸餾溫度時它們的相應蒸氣壓決定。兩個不互溶組分A、B的混合物，假如把A和B的蒸氣當作理想氣體，就可應用理想氣體定律，得到下列關系： pAV = nART =WAMART pBV = nBRT =WBMBRT pApB=WAMBWBMA......式（1）
對於水和溴苯的混合物，在 95°C時溴代苯和水的混合物蒸氣壓分別為p溴苯= 16kpa和p水= 85.3kpa，分子相對質量分別為M溴苯=157、M水= 18，其餾出液的組成可從方程式（1）計算獲得：
W溴苯: W水 = 16×157÷( 85.3×18) = 1.635
由此，在餾出液中，溴苯的質量分數為
1.635÷( 1+ 1.635 )×100 % = 62 % 。
結果，盡管在蒸餾溫度時溴苯的蒸氣壓很小，但由於其相對分子質量大，按質量計在水蒸氣蒸餾液中溴苯要比水多。
鑒於通常有機化合物的分子量要比水大得多，所以一種化合物在接近100°C時有一適當的蒸氣壓，即使只有1kpa，用水蒸氣蒸餾亦可獲得良好效果（以質量對質量作比較）。甚至固體物質有時也可用水蒸氣蒸餾實現提取。

F. 水蒸氣蒸餾和普通蒸餾裝置的不同點並說明原因

區別在於它們各自的裝置和目的不同：
普通的蒸餾是把液體蒸出來。如果蒸餾用來分離回組分，則答蒸餾的分離的餾分一般溫度比較寬。對於兩種組分沸點比較接近的，比如5度，蒸餾就很難把它們分開。而分餾是用分餾柱做精密的蒸餾，一般能過分離沸點很接近的餾分（具體能
分離的沸點差別多大，取決於分餾柱的設計，很好的分餾柱可以分離差別2度的組分）。
水蒸氣蒸餾法系指將含有揮發性成分的葯材與水共蒸餾，使揮發性成分隨水蒸氣一並餾出，經冷凝分取揮發性成分的浸提方法。該法適用於具有揮發性、能隨水蒸氣蒸餾而不被破壞、在水中穩定且難溶或不溶於水的葯材成分的浸提。水蒸氣蒸餾法可分為共水蒸餾法、通水蒸氣蒸餾法、水上蒸餾法。為提高餾出液的濃度，一般需將餾出液進行重蒸餾或加鹽重蒸餾。常用設備為多能提取罐、揮發油提取罐，它在生產活動中被廣泛使用蒸餾是分離、純化液態混合物的一種常用的方法，也可以測定液態化合物的沸點，因此對鑒定純液態化合物有一定的意義。

G. 水蒸氣蒸餾的原理

如果兩種液體物質彼此互相溶解的程度很小以至可以忽略不計，就可以視為是不互溶混合物。
在含有幾種不互溶的揮發性物質混合物中，每一組分i 在一定溫度下的分壓pi等於在同一溫度下的該化合物單獨存在時的蒸氣壓pi0 ：
pi = pi0
而不是取決於混合物中各化合物的摩爾分數。這就是說該混合物的每一組分是獨立地蒸發的。這一性質與互溶液體的混合物（即溶液）完全不同，互溶液體中每一組分的分壓等於該化合物單獨存在時的蒸氣壓與它在溶液中的摩爾分數的乘積〔Raoult定律]。
根據Dalton定律，與一種不互溶混合物液體對應的氣相總壓力p總等於各組成氣體分壓的總和，所以不互溶的揮發性物質的混合物總蒸氣壓如方程式所示：
p總 = p1 + p2 + …… + pi
從上式可知任何溫度下混合物的總蒸氣壓總是大於任一組分的蒸氣壓，因為它包括了混合物其它組分的蒸氣壓。由此可見，在相同外壓下，不互溶物質的混合物的沸點要比其中沸點最低組分的沸騰溫度還要低。

水蒸汽蒸餾中冷凝液的組成由所蒸餾的化合物的分子量以及在此蒸餾溫度時它們的相應蒸氣壓決定。水蒸氣蒸餾效果要優於一般蒸餾和重結晶:
m表示氣相下該組分的質量
M表示該組分物質摩爾質量
p表示純物質的蒸氣壓
m(s)/m(水)=p0(s)M（s）/p(水)M（水）
鑒於通常有機化合物的分子量要比水大得多，即使有機化合物在100攝氏度只有5mmHg的蒸氣壓，用水蒸氣蒸餾亦可獲得良好的效果。
對於水和溴苯的混合物，在 95°C時溴代苯和水的混合物蒸氣壓分別為p溴苯= 16kpa和p水= 85.3kpa，分子相對質量分別為M溴苯=157、M水=18，其餾出液的組成可從方程式（1）計算獲得：
m溴苯:m水 =(16×157)/( 85.3×18)=1.635/1
由此，在餾出液中，溴苯的質量分數為
1.635/( 1+ 1.635 )=62 % 。
結果，盡管在蒸餾溫度時溴苯的蒸氣壓很小，但由於其相對分子質量大，按質量計在水蒸氣蒸餾液中溴苯要比水多。

H. 能用水蒸汽蒸餾的物質為什麼是不溶或難溶於水

水蒸汽蒸餾的優點是可以在不用溫度計的情況下輕易的將沸點高於100℃的物質和沸點低於回100℃的物質分離開。蒸答餾時，沸點低於100℃的物質會和水一起揮發出來，在冷凝管中再被冷卻。如果是可溶於水的物質，就會和水混在一起難以分離，自找麻煩。在蒸餾過程中水也會留在蒸餾燒瓶里和沸點高於100℃的物質在一起，如果兩者互溶，也是麻煩一件。

I. 水蒸氣蒸餾時，為什麼混合物的沸點比期中任何單一組分的沸點都低，原因

這是無機化學原理：
1.物質的飽和蒸氣壓P,對溫度T做圖.
左側是冰,水,水溶液的飽和蒸氣壓圖.
隨著溫度的升高,冰,水,溶液的飽和蒸氣壓都升高.
在同一溫度下,溶液的飽和蒸氣壓低於H2O的飽和蒸氣壓.
冰的曲線斜率大,隨溫度變化大.
2.373K時,水的飽和蒸氣壓等於外界大氣壓強(),故373K是H2O的沸點.
如圖中A點.在該溫度下,溶液的飽和蒸氣壓小於,溶液未達到沸點.只有當溫度達到T1時(T1>373K,A』點),溶液的飽和蒸氣壓才達到,才沸騰.
可見,由於溶液的飽和蒸氣壓的下降,導致沸點升高.即溶液的沸點高於純水.x093.冰線和水線的交點(B點)處,冰和水的飽和蒸氣壓相等.此點的溫度為273K,P≈611Pa,是H2O的凝固點,即為冰點.
在此溫度時,溶液飽和蒸氣壓低於冰的飽和蒸氣壓,即:P冰>P溶,當兩種物質共存時,冰要融化(熔解),或者說,溶液此時尚未達到凝固點.
只有降溫,到T2時,冰線和溶液線相交(B』點),即:P冰=P溶液,溶液開始結冰,達到凝固點.T2<273K,即溶液的凝固點下降,比純水低.
即溶液的蒸氣壓下降,導致其冰點下降。

J. 水蒸氣的蒸餾原理

如果兩種液體物質彼此互相溶解的程度很小以至可以忽略不計，就可以視為是不互溶混合物。在含有幾種不互溶的揮發性物質混合物中，每一組分i在一定溫度下的分壓pi等於在同一溫度下的該化合物單獨存在時的蒸氣壓pi0：
pi=pi0。而不是取決於混合物中各化合物的摩爾分數。這就是說該混合物的每一組分是獨立地蒸發的。這一性質與互溶液體的混合物（即溶液）完全不同，互溶液體中每一組分的分壓等於該化合物單獨存在時的蒸氣壓與它在溶液中的摩爾分數的乘積「Raoult定律」。
根據Dalton定律，與一種不互溶混合物液體對應的氣相總壓力p總等於各組成氣體分壓的總和，所以不互溶的揮發性物質的混合物總蒸氣壓如方程式所示：p總=p1+p2+……+pi。
從上式可知任何溫度下混合物的總蒸氣壓總是大於任一組分的蒸氣壓，因為它包括了混合物其它組分的蒸氣壓。由此可見，在相同外壓下，不互溶物質的混合物的沸點要比其中沸點最低組分的沸騰溫度還要低。
表示水（bp100°C）和溴代苯（bp156°C）這二個不互溶混合物的蒸氣壓對溫度的關系曲線。混合物約在95°C左右沸騰，即在該溫度時總蒸氣壓等於大氣壓。正如理論上預見的，此溫度低於這個混合物中沸點最低的組分-水的沸點。由於水蒸汽蒸餾可以在100°C或更低溫度下進行蒸餾操作，對於那些熱穩定性較差和高溫下要分解的化合物的分離，是一種有效的方法。
水蒸汽蒸餾中冷凝液的組成由所蒸餾的化合物的分子量以及在此蒸餾溫度時它們的相應蒸氣壓決定。兩個不互溶組分A、B的混合物，假如把A和B的蒸氣當作理想氣體，就可應用理想氣體定律。
對於水和溴苯的混合物，在95°C時溴代苯和水的混合物蒸氣壓分別為p溴苯=16kpa和p水=85.3kpa，分子相對質量分別為M溴苯=157、M水=18，其餾出液的組成可從方程式（1）計算獲得：W溴苯:W水=16×157÷(85.3×18)=1.635由此，在餾出液中，溴苯的質量分數為：1.635÷(1+1.635)×100%=62%。
結果，盡管在蒸餾溫度時溴苯的蒸氣壓很小，但由於其相對分子質量大，按質量計在水蒸氣蒸餾液中溴苯要比水多。
鑒於通常有機化合物的分子量要比水大得多，所以一種化合物在接近100°C時有一適當的蒸氣壓，即使只有1kpa，用水蒸氣蒸餾亦可獲得良好效果（以質量對質量作比較）。甚至固體物質有時也可用水蒸氣蒸餾實現提取。