乙醇和水恆沸蒸餾

① 為什麼水和酒精混合會形成恆沸溶液

並不是它們任意混合就能形成衡沸溶液。在一定的壓力下，各種衡沸物它們各自固定的衡沸點和衡沸組成。
在衡沸組成下，水和乙醇的揮發度相同，也就是說，這時蒸出來的氣相中乙醇的含量與液相中乙醇的含量相同，只是把液體變成了氣體，氣體冷凝後與原來的液體沒有任何區別。

② 恆沸精餾為什麼不能得到純乙醇

因為乙醇和水形成共沸，到達某一純度（約95%）後就不能通過精餾來提高純度內了

因為乙醇與水會形成恆容沸物，其恆沸點為78.15℃，與乙醇的沸點78.3℃十分接近，所以在常壓下，用常規的方法分離乙醇-水溶液，最高只能得到濃度為95.57%（wt%）的乙醇，要加入恆沸劑，用恆沸精餾才能得到無水乙醇。

③ 能用蒸餾方法將乙醇和水徹底分開嗎為什麼

不能。普通的蒸餾的方法提取的並不是純酒精，因為水和乙醇會形成一種衡沸物，蒸餾只能內將這種衡沸物提容取出來。

正確的方法是，用分流塔可以分離水和乙醇。因為分流塔的原理就是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對的去除，如果想得到更純的乙醇，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。

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蒸餾特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

蒸餾分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸 、精餾、特殊精餾

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾

④ 水和乙醇的恆沸混合物是什麼東西

標准壓強下，水和乙醇的恆沸混合物是組成為96%的乙醇與4%的水。
首先恆沸物，又稱共沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變的一種特殊現象。
恆沸物有兩個特點：1、任一恆沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其恆沸組分和沸點都將有所不同。2、並非所有的二元液體混合物都可形成恆沸物，能形成恆沸物的這類混合物的溫度-組分相圖有著顯著的特徵，即其氣相線(氣液混合物和氣態的交界)與液相線(液態和氣液混合物的交界)有著共同的最高點或最低點。如此點為最高點，則稱為正恆沸物;如此點為最低點，則稱為負恆沸物。大多數恆沸物都是負恆沸物，即有最低沸點。水和乙醇的恆沸混合物就是負恆沸物。
標准壓強下，水的沸點100℃，乙醇的沸點78.3℃，當溫度達78.15℃時，混合物沸騰，得到氣相和液相混合物，在氣液平衡體系中，氣相組成和液相組成一樣，故不能使用分餾法將其分離出來，只能得到按一定比例組成的混合物，標准壓強下，水和乙醇的恆沸混合物是組成為96%的乙醇與4%的水。

要得到更高純度的乙醇可以用酒精中的水可加入過量生石灰的辦法，反應如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶於酒精，加熱也難揮發。

⑤ 乙醇和水可以用蒸餾分離么

不能。

因為水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，即形成一種衡沸物，當使用普通的蒸餾方法，到達了這個沸點時，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸餾只能將這種衡沸物提取出來，而不是純凈物，即不是純酒精。

那麼，正確的分離二者的方法是，用分流塔來分離水和酒精。分流塔的原理是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對去除，要得到更純的酒精，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。

常用的蒸餾裝置，用標准磨口儀器裝配，由圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、冷凝管、接收管和接收瓶組成。當用普通玻璃儀器裝配蒸餾裝置時，通常使用帶支管的蒸餾燒瓶，各玻璃儀器間用膠塞連接。

(5)乙醇和水恆沸蒸餾擴展閱讀：

將液體加熱，它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大，當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。

通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃，即是指在0.1MPa壓力下，水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰，這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

⑥ 乙醇和水能形成共沸物,那怎樣分離呀

你們老來師說的一定不對！自！！
解析：乙醇、乙酸鈉、和水的混合物時，先加NaOH固體（或生石灰CaO），然後再蒸餾，得到乙醇。將蒸餾後溶液中再加入適量乙酸，即得到乙酸鈉。
祝學習進步！！！ 你能思考，很好，今後一定大有作為！！

⑦ 乙醇和水加熱蒸餾分離，加生石灰，可以說說每一步的化學原理嗎

乙醇和水形成恆沸物，無法再分離提純，蒸餾後的蒸餾液為高純度乙醇，此時向其中專加入生石灰，會屬反應掉水，產生大量熱，生成氫氧化鈣，由於其在乙醇中溶解度很小，同時由於它的溶解度隨溫度升高而降低，故會析出。經過過濾後得到無水乙醇

上面的解答個人認為沒有說清楚，望提問者採納我的，謝謝！

⑧ 乙醇和水混合液蒸餾的問題

乙醇和水可以任意比例混合，而混合後的沸點，既不是水的100度，也不是乙醇的70多度，而是大版概權在兩者間，這就是共沸溫度，在蒸餾的過程中，因為先蒸餾出來的是乙醇，所以隨著乙醇的不斷餾出，而蒸餾器內的乙醇會越來越少，這樣，蒸餾器內的水就越來越多，所以形成的共沸溫度就會越來越高

⑨ 酒精和水的共沸的原理

有些混合物的共沸溫度低，因為總蒸氣壓最大，沸騰最易。乙醇的沸點是78.3℃，水的沸點是100℃，它們的混合物在78.13℃就沸騰。有些混合物的共沸溫度高，因為總蒸氣壓最小，沸騰最難。例如純硝酸的沸點是86℃，水的沸點是100℃，它們的混合物在120.5℃才沸騰。

共沸指處於平衡狀態下，氣相和液相組成完全相同時的混合溶液，對應的溫度稱為共沸溫度或共沸點。

共沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。

(9)乙醇和水恆沸蒸餾擴展閱讀

並非所有的二元液體混合物都可形成共沸物。這類混合物的溫度--組分相圖有著顯著的特徵，即其氣相線(氣液混合物和氣態的交界)與液相線(液態和氣液混合物的交界)有著共同的最高點或最低點。

如此點為最高點，則稱為正共沸物；如此點為最低點，則稱為負共沸物。大多數共沸物都是負共沸物，即有最低沸點。

任一共沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其共沸組分和沸點都將有所不同。

實踐證明，沸點相差大於30K的兩個組分很難形成共沸物（如水與丙酮就不會形成共沸物）。

在共沸物達到其共沸點時，由於其沸騰所產生的氣體部分之成分比例與液體部分完全相同，因此無法以蒸餾方法將溶液成份進行分離。也就是說，共沸物的兩個組成物，無法用單純的蒸餾或分餾的方式分離。