蒸餾口訣

㈠ 化學口訣 1223343 是什麼意思

電子進入軌道循序。
1223343454564567567

㈡ 用密封瓶蒸餾器蒸餾出的酒精怎麼測量

蒸餾
編輯 鎖定
本詞條由「科普中國」網路科學詞條編寫與應用工作項目 審核 。
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
中文名
蒸餾
外文名
distillation
所屬·學科
熱力學
方 法
物理方法
目 的
分離物質
分 類
簡單蒸餾、平衡蒸餾
主要儀器
蒸餾燒瓶
目錄
1 詞語解釋
▪ 定義
▪ 特點
▪ 分類
▪ 主要儀器
2 分類介紹
3 歷史
4 原理
▪ 概述
▪ 暴沸
▪ 過程
▪ 分餾
5 溶液蒸餾
▪ 簡介
▪ 摩爾分數
6 方法匯總
▪ 閃急蒸餾
▪ 簡單蒸餾
▪ 精餾
7 實驗操作
▪ 應用方面
▪ 注意事項
▪ 蒸餾化學口訣
8 相關文物
▪ 考古發現
▪ 文物位置
9 技術應用
▪ 蒸餾酒
▪ 蒸餾水
▪ 分子蒸餾

蒸餾詞語解釋
1. [distill]∶加熱液體汽化，再使蒸氣液化，從而除去其中的雜質。
2. [still]∶用蒸餾法製造或提取。
3.蒸餾詞語有兩層含義：蒸發或揮發，常溫下不明顯，加熱到沸點後，可以明顯觀察到；遇冷蒸發汽體變為液體，俗稱餾出液。
4. 形容熱氣蒸騰。
明宋濂《贈劉俊民先輩》詩：「今年度 庾嶺 ，熱氣甚蒸餾。」
5. 把液體加熱使變成蒸氣，再使蒸氣冷卻凝成液體以除去其中所含雜質。
魯迅《故事新編·理水》：「﹝飲料﹞他們要多少有多少，一萬代也喝不完。可惜含一點黃土，飲用之前，應該蒸餾一下的。」

蒸餾定義
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。

蒸餾特點
1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

蒸餾分類
1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾[1] 、精餾、特殊精餾
2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓
3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾
4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾

蒸餾主要儀器
蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

蒸餾分類介紹
蒸餾可以分為有塔蒸餾和無塔蒸餾。
從世界蒸餾發展史看，3000--5000年前，酒類生產中，就有了分離提純要求。[2]
但長期酒的含量在15--20度左右，經歷了無數發明家攻關，雛型分離裝置面世，42--56度含量乙醇是一個提純高峰，也就是現在白酒的含量范圍。
200多年前，法國發明家採用蒸餾豎塔，生產出了95%含量乙醇，獲得了蒸餾界的公認記錄，30多年後，英國發明家在蒸餾豎塔基礎上，發明了精餾塔，生產出了99--99.9%乙醇，第一次產生了「酒精」一詞，含義是酒的精華。甲醇或乙醇生產廠，林立的高20--120米，塔徑0.3--13.5米蒸餾【精餾】塔，結構多樣塔，均源於法國和英國發明家產品，蒸餾【精餾】塔最大年生產量可達5--30萬噸，是有機溶劑主要提純方法。
2005年開始，安陽市海川化工研究所（原安陽高新區當代化工研究所），開始獨具特色提純研究，國內許多用戶稱之為無塔蒸餾（精餾）和無塔精製。2010年12月無塔精製設備面世，獲得了專利證書；2011年3-8月份，無塔蒸餾機和無塔精餾機問世，一項專利授權，一項專利通過初審。20%超低含量廢甲醇工業性提純試驗，在河南省商丘市某大型葯業生產公司使用成果，初餾份含量在86%；2011年8月，河南省安陽市某大型制葯公司，對82%廢乙醇工業性提純試驗，無塔蒸餾[增程]機提純到98%，乙醇中醋酸甲酯含量0.1%，明顯優於該廠蒸餾塔0.26%分離效果。2010年代後，在眾多的有機溶劑提純上無塔蒸餾設備受到用戶高度重視。該所不僅致力與分離設備研發，而且努力把積累的豐富提純經驗，上升到理論高度探索。

㈢ 蒸餾酒的火候需要多大

釀酒本身就是一個非常細致的活，要有一定的耐心。才能製作出口感上佳的美酒，前面跟大家分享蒸餾酒選用的加熱方式，但是蒸餾過程中火候的控制也是非常重要的。那到底蒸酒的過程中要如何去掌握火候呢？如果火候沒有掌握好，那又會有什麼樣的後果呢？其實前面有很多人說其實蒸酒很簡單，不就是燒火么？這個誰不會呢？其實蒸酒一定要注意的是火候口訣——大火燒開，中火出酒，大火追尾。具體細分步驟如何去理解呢。一般正常的出酒都是先出高度酒，酒的度數再逐步的下降，最後是低度尾酒，所以我們現在來看下蒸酒火候的控制。
首先大火燒開，指的是在剛開始時，一定要把火力開到最大，讓發酵好的糧食（酒醅）在短時間內就能達到78.3攝氏度以上，確保酒的口感不受低沸點物質的影響，否則不僅酒會出現雜味，而且出來的高度酒的度數有限。
其次，中火燒開，也就是在開始出酒後，火力要略小些，因為這個過程中要取得我們理想的商品酒。火力過大會使酒醅中的溫度上升，從而高沸點物質會出來進到我們的酒裡面去。這些高低沸點的物質不是屬於酒該有的口感，但是含量少，所以很多人不注意。而且在這個過程中，涉及到酒蒸汽冷卻的這個環節，如果火力過大，產生的蒸汽就會多，冷卻的速度跟不上，出來的酒就會熱，不但口感會雜，而且熱的酒容易揮發，致使產量下降。所以這個過程中要格外保持火候穩定。
最後，大火追尾，在我們取得相應的商品酒以後，剩下的低度尾酒不適合拿來直接飲用。但是這裡面也是有酒成分的存在。

㈣ 為什麼蒸餾時溫度計位於蒸餾燒瓶支管口處過高或過低有什麼影響

溫度計的這種放置方法能夠其處在蒸汽流體的中部，太高的話蒸汽主體不經過溫度計而測試值會偏低，太低會受到蒸餾燒瓶的熱輻射的影響而偏高。

㈤ 誰知道有關化學的 口訣或順口溜 幫幫我，謝謝

1. 提供一組記化學元素化合價的順口溜，供參考：
一價金屬：鉀鈉銀
二價金屬：鈣鎂鋇鋅
一二（價）銅汞 二三（價）鐵
三價金屬：鋁和金

2. 有機化學學習方法順口溜

雙鍵為烯叄鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。
異構共有分子式，通式通用同系間。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
羥醛羧基連烴基，稱為醇醛及羧酸。
羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相並聯。
去氫加氧稱氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。
羧酸都比碳酸強，碳酸強於石炭酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。
烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。
消去一個水分子，生成烯和氫鹵酸。
鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辯醛。
氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。
醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。
苯酚遇溴沉澱白，澱粉遇碘色變藍。
氨基酸兼酸鹼性，甲酸是酸又像醛。
聚合單體變鏈節，斷裂∏鍵相串聯。
千變萬化多趣味，無限風光在登攀。

3. 化學實驗基本操作

固體需匙或紙槽，
手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，
仰視偏低俯視高。
試紙測液先剪小，
玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，
粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外燃，
三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，
慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，
隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，
先撤導管後移燈。

4. 托盤天平的使用

螺絲游碼刻度尺，
指針標尺有托盤。
調節螺絲達平衡，
物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，
先大後小記心間。
葯品不能直接放，
稱量完畢要復原。

5. 過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，
濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置，
三靠兩低不要忘。

6. 蒸餾操作實驗

隔網加熱冷管傾，
上緣下緣兩相平。
需加碎瓷防暴沸，
熱氣冷水逆向行。

7. 萃取操作實驗

萃劑原液互不溶，
質溶程度不相同。
充分振盪再靜置，
下放上倒切分明。

8. 物質的量濃度溶液配製

算稱量取步驟清，
溶解轉移再定容。
室溫洗滌莫忘記，
搖勻標簽便告成。

9. 氧氣的製取實驗

實驗先查氣密性，
受熱均勻試管傾。
收集常用排水法，
先撤導管後移燈。

10. 甲烷的製取實驗

醋鈉鹼灰水無影，
操作收集與氧同。
點燃務必檢純度，
上罩燒杯水珠生。

11. 氨氣的製取實驗

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。
鹼灰乾燥下排氣，
管口需堵一團棉。

12. 氫氣還原氧化銅實驗

氫氣檢純試管傾，
先通氫氣後點燈。
黑色變紅水珠出，
熄滅燈後再停氫。

13. 氫氣的製取實驗

球斗容器導氣管，
酸中常加硫酸銅。
關閉活塞查密性，
檢純諦聽爆鳴聲。

14. 二氧化碳的製取實驗

實驗室制二氧碳，
大理石與稀鹽酸。
兩種蘇打皆不用，
速度太快控制難。
不用硫酸代鹽酸，
鈣鹽不如鎂鹽廉。
硝酸見光易分解，
鑒別火柴不能燃。

15. 硫化氫的製取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，
啟普器中氣體生。
櫥中操作上排氣，
氧化性酸概不用。

16. 乙炔的製取實驗

電石鹽水乙炔生
除雜通入硫酸銅
不拜啟普意如何
吸水放熱氣勢洶

17. 氯氣的製取實驗

二氧化錳鹽酸逢，
隔網熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質，
吸收通入火鹼中。

18. 乙烯的製取實驗

硫酸乙醇三比一，
溫計入液一百七。
迅速升溫防碳化，
鹼灰除雜最合適。

`19. 硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗

坩堝加熱隔棉網，
藍色變白無氣放。
乾燥器中來冷卻，
質量變化重稱量。

20. 硝酸鉀的溶解度測定實驗

內地外高水浴熱，
溫度計在試管中。
溶液飽和防濺失，
乾燥器中冷卻成。

21. 中和滴定

水液洗器切分明，
查漏趕氣再調零。
待測液中加試劑，
左手控制右手動。
瓶下墊紙眼觀色，
讀數要與切面平，
酚酞示劑常相識，
強酸弱鹼甲基橙。
使用酸式滴定管，
不盛鹼液切記清。

22. 溴苯製取實驗

苯溴鐵屑訴離情，
微沸最佳管冷凝，
雲海茫茫鹵酸霧，
溴苯無色常變棕。
除溴需用鹼液洗，
漏斗分液便告成。

23. 硝基苯製取實驗

硝酸硫酸冷滴苯，
黃色油物杏仁味。
溫計懸浴加冷管，
硫酸催化又脫水。

24. 乙酸乙酯的製取實驗

乙醇乙酸意繾綣，
催化吸水求硫酸。
常加碎瓷防暴沸，
除酸除醇靠純鹼。

25. 酚醛樹脂製取實驗

線型酚足酸過量，
浴熱管冷氨後加。
線型乳白體深黃，
清洗醇泡法最佳。

26. 氨氣和氯化氫的噴泉實驗

燒瓶乾燥氣密好，
氣體充滿切記牢。
擠壓膠頭要迅速，
紅色噴泉多妖嬈。

27. 醛的氧化實驗

氨水量宜試管凈，
水浴溫熱出銀鏡。
液稀鹼多升溫慢，
喜觀液中沉澱紅。

28. 重要演示實驗

氫在氯中蒼白焰，
磷在氯中煙霧漫。
甲烷氫氣氯相混，
強光照射太危險。
二氧碳中鎂條燃，
兩酸遇氨冒白煙。
氯化銨熱象升華，
碘遇澱粉即變藍。
硫氫甲烷一氧碳，
五者燃燒火焰藍。
銅絲伸入硫氣中，
硫鐵混熱黑物生。
熱銅熱鐵遇氯氣，
煙色相似皆為棕。

29. 鹵族元素及其化合物

氯氣有毒刺激性,
聞氯用手輕扇動。
熱銅熱鐵遇氯氣，
煙色相似皆為棕。
氫在氯中蒼白焰，
磷在氯中煙霧漫。
甲烷氫氣氯相混，
強光照射太危險。
氯水消毒又漂白，
作用原理次氯酸。
消石灰氯漂白粉，
用時常通二氧碳，
二氧化錳鹽酸逢，
隔網熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質，
吸收通入火鹼中。
硫酸食鹽瓶中熱，
漏斗吸收氯化氫。
工業電解食鹽水，
陰陽產物化合成。
燒瓶乾燥氣密好，
氣體充滿切記牢。
擠壓膠頭要迅速，
紅色噴泉多妖嬈。
氟氯溴碘四元素，
顏色漸深氣變固。
半徑密度漸遞增，
溶點沸點亦上升。
固碘加熱能升華，
有機劑中溴碘溶。
四位皆求水和氫，
條件程度各不同。
上邊可把下邊換，
碘遇澱粉即變藍。
鹵素氧化亞硫酸，
硫化氫中把硫換。
瑩石硫酸氟化氫，
切記應在鉛皿中。
氫溴碘酸真刁難，
不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，
加酸再加硝酸銀。
鹵化銀光易分解，
照相降雨銘記心。

㈥ 高中生物口訣

1、生物的六大基本特徵口訣：
共性六點特病毒
一物結構二代謝
三生育殖四應激
五遺變異六適應
註解:病毒無細胞結構； 一物結構二代謝：指的是生物都具有共同的物質基礎和結構基礎及生物都有新陳代謝的作用；三生育殖四應激：指的是生物都具有生長、發育和繁殖的特點及應激性；五遺變異六適應：指的是生物都具有遺傳和變異的特性及適應環境和影響環境的特性。
2、細胞結構的口訣：
膜有流動和選擇
線葉高基內質核
中心液泡溶八器
核膜仁液染色質
註解：細胞結構有細胞膜、細胞質及細胞核；細胞膜具有一定的流動性和選擇透過性的特點；細胞質中含有線粒體、葉綠體、高爾基體、核糖體、內質網、中心體、液泡、溶酶體共八大細胞器；細胞核包括核膜、核仁、核液及染色質。
3、細胞有絲分裂各期的口訣：
前期：膜仁消失現兩體
中期：赤道板上點整齊
後期：均分等拉向兩極
末期：子代形成反前期
註解：前期是核膜、核仁消失但出現了染色體和紡錘體；中期是著絲點在赤道板上整齊排列；後期是染色體均分被紡錘體拉向兩極；末期是子代細胞的形成，核膜、核仁重現染色體和紡錘體消失。
4、動物的行為：
先天性行為：趨性本能非條件
後天性行為：印隨模仿加條件
註解：動物的先天性行為包括趨性、本能、非條件反射；動物的後天性行為包括印隨、模仿和條件反射。
5、動物的個體發育過程口訣：
精卵結合是起點
卵裂囊胚後原腸
一孔二腔三胚層
胚育幼體完胚後
註解：精子和卵細胞結合成受精卵是個體發育的起點；然後是卵裂、囊胚、原腸胚；原腸胚具有胚孔、囊胚腔、原腸腔和外、中、內三個胚層的特點；胚胎發育過程到幼體從卵內孵化出來或者從母體生出來結束，然後進行的是胚後發育過程。
6、DNA的粗提取及鑒定實驗過程口訣：
檸檬離下一水慮
二鈉三水四慮黏
五鈉六慮七酒析
八胺沸浴鑒為藍
註解：實驗前制備雞血細胞液是加入檸檬酸鈉溶液後離心取下層物質用於實驗，第一步是加入蒸餾水過濾並取濾液實驗；第二步加入2mol/l的NaCl溶液溶解核內DNA,第三步加蒸餾稀釋2mol/l的NaCl至0.14mol/l而析出DNA,第四步是慮取含DNA的黏稠物；第五步是用2mol/l的NaCl溶液使黏稠物再溶解，第六步過濾取慮液實驗，第七步加入體積分數為95%的冷卻的酒精析出DNA ；第八步是加入二苯胺溶液並用沸水浴加熱鑒定反應為藍色。
7、生物的變異類型口訣：
因變等位本來源
基因重組最豐富
染體變異結構數
組內不同組間同
註解：基因突變產生等位基因，基因突變是生物變異的根本來源；基因重組是生物變異的最豐富來源；染色體變異包括染色體結構的變異和染體變數目的變異；染色體組組內的每條染色體形態、大小、功能各不相同，而染色體組與染色體組之間的形態、大小和數目相同。
8、現代生物進化理論基本觀點口訣：
種群單位質頻變
突變重組原材料
變異無向自選定
物種形成必隔離
註解：種群是生物進化的單位，生物進化的實質是種群基因頻率的改變；突變和重組產生進化的原材料；生物的變異沒有方向性，自然選擇決定生物進化的方向；隔離導致物種的形成，它是新物種形成的必要條件。
9、基因操作的基本步驟口訣：
鳥槍合成取目基
目運結合靠質粒
連接針線限制刀
導入受體測表達
註解：第一步提取目的基因可採用「鳥槍法」和人工合成法，第二步是將目的基因與運載體質粒結合，以上步驟需要限制性內切酶作基因的剪刀和DNA連接酶作基因的針線；第三步是將含有目的基因的重組DNA導入受體細胞，第四步是目的基因在受體內的檢測和表達。
10、分泌蛋白形成過程口訣：
四器一構共參與
核糖合成內加運
高基加工膜外排
線粒供能才完成
註解：分泌蛋白形成需要核糖體、內質網、高爾基體、線粒體四種細胞器和細胞膜共同完成；分泌蛋白在核糖體上合成，內質網進行粗加工並運輸；高爾基體進行再加工為成熟的蛋白質，細胞膜以外排的形式將蛋白質釋放到細胞外；所需能量主要由線粒提供才能完成全過程。
11、八種必須氨基酸類型口訣：
一（異）家（甲）人來（賴）寫（纈）兩（亮）三（色）本（苯）書（蘇）
註解：異—異亮氨酸 甲—甲硫氨酸 賴—賴氨酸 纈—纈氨酸
亮—亮氨酸 色—色氨酸 苯—苯丙氨酸 蘇—蘇氨酸
12、原核生物的種類口訣
藍色細線支毛衣
註解：藍藻、細菌、放線菌、支原體、衣原體
13、遺傳圖譜的判斷口訣
無中生有為隱性，隱性伴性看女病，父女都病是伴性；
有中生無為顯性，顯性伴性看男病，母女都病是伴性。

通過編一些口訣，讓學生在輕松詼諧的氣氛中很快的掌握了一些易混淆的知識，他們不再把學習當成一種負擔，而是一種快樂，這樣記憶快、印象深，而且學生在運用的同時也學會了自己嘗試用諧音去記憶的方法，從而也鍛煉了學生的思維能力，提高了學習效率。

㈦ 化學蒸餾的儀器及注意事項

化學蒸餾的儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

注意事項

操作時要注意

（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

注意事項注意事項注意事項注意事項 在蒸餾操作中，應當注意以下幾點：

（1） 控制好加熱溫度。如果採用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。

（2） 蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

（3） 蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時（即在什麼溫度時）收集餾分。

（4） 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體，或沸點雖在150℃以下，對熱不穩常壓的簡單蒸餾。對於沸點在定、易熱分解的液體，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。

(7)蒸餾口訣擴展閱讀：

蒸餾化學口訣

隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。

瓶中液限掌握好，先撤酒燈水再停 。

相關解釋

①隔網加熱冷管傾：「冷管」指冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網（防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂），在安裝冷凝管時要向下傾斜。

②上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管介面的下緣在同一水平線上。

③熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

④瓶中液限掌握好：意思是說一定要掌握好蒸餾燒瓶中液體的限量，最多不超過蒸餾燒瓶球體容積的2/3，最低不能少於1/3。

⑤先撤酒燈水再停：意思是說蒸餾結束時，應先停火再停冷卻水。

㈧ 化學學習中的口訣有哪些

化學三字經
必修一
必修一，先實驗，與初中，緊相連，
打基礎，作鋪墊，注總結，多提煉，
混合物，求純凈，或分離，或提純，
不溶固，與液混，選過濾，不必問，
可溶固，與液溶，選蒸發，除液雜，
沸點異，用蒸餾，溶度異，用萃取，
欲分液，需分層，不反應，不互溶，
物質量，單位摩，粒子數，表集合，
國際上，定一摩，C十二，十二克，
摩質量，等分質，摩體積，定條件，
量濃度，比溶液，稀釋後，量不變，
物質雜，分類別，交叉法，樹狀法，
分散質，分散劑，組合成，分散系，
均穩定，為溶液，不均穩，為濁液，
介穩性，是膠體，四特性，要識記，
丁達爾，和電泳，半透膜，和聚沉，
電解質，能電離，能導電，很積極，
溶液中，存離子，電氣水，發反應，
氧和還，同時現，化合價，升降變，
真原因，電子轉，或得失，或偏移，
得電子，氧化劑，被還原，價低降，
失電子，還原劑，被氧化，價高上，
雙線橋，來配平，小公倍，系數生，
學金屬，非金屬，記性質，方程式，
鈉鎂鋁，鋅鐵銅，多識記，需用功，
硅氯氮，硫及酸，實驗室，注安全。
成大事，小做起，海兼容，點與滴，
夯基礎，成棟梁，為國建，獻力量。

必修二
必修二，須認真，三四五，打基礎，
根基穩，知以上，學之路，得易方。
周期表，共七行，前六滿，七不全，
一至七，名周期，逐變化，有規律，
短周期，一至三，十八前，要記全，
縱十八，十六族，八九十，為一組，
分主副，A B表，Ⅷ和0，為特型，
原子內，質中電，質子數，斷元素，
同族素，化相似，鹼金屬，與鹵族，
質中定，稱核素，同位素，質同數，
核以外，電子排，能量增，內向外，
每一層，電子定，2n方， 不再裝，
最外層，有要求，K不3， 余不9，
周期律，須牢記，學推理，易解題，
比半徑，同周期，除稀有，逐減小，
同主族，上至下，稀有同，逐為大，
氧化性，還原性，比周期，比主族，
判氧化，反還原，類比記，較簡單，
同周期，逐為強，同主族，逐為弱，
交界線，半導體，過渡素，催化劑。
化學鍵，分四類，共價離，金配位，
金屬鍵，配位鍵，後面學，選修三，
離子鍵，陰與陽，電得失，束縛強，
大多數，金非金，氯化鋁，要留心，
共價鍵，電子對，看偏移，極不極，
電子式，要會寫，陰須括，陽不括，
共價鍵，要共用，8電子，很穩定。
能量間，相轉化，化至熱，化至電，
吸放熱，據鍵能，有斷裂，有生成，
總能量，大與小，做差值，注符號，
方程式，熱體現，標狀態，去條件，
反應熱，形式多，燃燒熱，與中和，
能源廣，存不生，一二次，分清明，
求速率，知快慢，濃度變，比時間，
內外因，皆影響，觀狀態，查形狀，
要想快，可升溫，或加壓，或催化，
增濃度，粒子多，能加快，不必說。
有可逆，才平衡，濃度定，速率等，
原電池，化生電，氧和還，電子轉，
異電極，電路合，電解質，配溶液，
還在負，發氧化，失電子，死不怕，
氧在正，發還原，此電極，很安全，
用電源，選電池，一二次，放充電，
燃料池，轉換高，節能源，少污染。
金屬礦，很豐富，游離態，極少數，
得單質，需冶煉，問方法，四方面，
前五種，還原強，電解法，很恰當，
次五種，次還原，熱還原，多為碳，
汞和銀，氧化物，只加熱，分離出，
金淘取，因游離，很貴重，別驚奇。
海水中，資源豐，可淡化，三方法，
電滲析，離子換，蒸餾法，淡水現，
儲元素，八十多，富集低，難收集。
煤石油，天然氣，綜合用，有意義，
煤干餾，可出苯，油分餾，出乙烯，
乙烯聚，高分子，作材料，用合成，
多凈化，少污染，愛生命，愛環境。
本冊完，高一過，多提煉，多總結，
知識點，常溫習，積跬步，至千里。

選修三
選修三，新增添，看似繁，實不難，
說理想，說成績，盼學子，多努力。
大爆炸，原子生，少量氦，大量氫，
原子中，看電子，能量差，分七層，
能層中，分能級，數軌道，電子添，
泡利理，兩個反，洪特則，單獨占，
構造理，排電子，鉻和銅，皆不從，
一個半，一個全，為特例，能量低，
激發態，變基態，電子遷，光呈現，
光譜儀，吸和放，現新素，舊素鑒，
電子行，無規律，電子雲，是幾率，
百九十，不同形，S 球，P啞鈴。
基原子，電子排，去0族，價電來,
價電子，看規律，周期表，分五區，
ds ，d緊連，s p，守兩邊，
f 區，不重要，含鑭錒，須知道，
周期律，看變化，電離能，電負性，
比半徑，兩因素，數能層，電荷數。
共價鍵，結分子，電子對，為共用，
電子雲，球啞鈴，據重疊，分鍵型，
西格瑪，頭碰頭，重疊大，鍵穩定，
PP л, 肩並肩，要出現，鍵二三，
鍵參數，能長角，穩不穩，能大小，
鍵越長，能越小，分子形，看鍵角，
價原同，等電體，性質似，新原理。
分子多，形不同，價層斥，求穩定，
AB n ，看中原，鍵全成，n 定形，
分子內，存雜化，孤電對，西格瑪，
配合物，新化鍵，濃與稀，顏色變，
配離子，金屬成，主族少，過渡豐。
溶不溶，看極性，非極性，電歸中，
分子間，力兩面，范德華，和氫鍵，
手性碳，四鍵連，皆不同，始為然，
含氧酸，比酸性，非羥基，氧減氫。
非晶體，量很少，有玻璃，和橡膠，
得晶體，三途徑，析結晶，兩種凝，
自范性，多面體，能衍射，各向異，
多晶胞，六面體，需並置，且無隙。
分子晶，很常見，多為氣，五類判，
配位高，密堆積，硬度小，熔沸低。
原子晶，共價鍵，熔沸高，硬度好。
電子氣，金屬晶，導熱電，延展性，
簡單立，和K型，密堆積，Mg和Cu。
混合晶，為石墨，碳異形，兼三性。
離子晶，晶格能，看電荷，比半徑，
一幾何，二電荷，兩因素，配位數。
乘長風，破激浪，積跬步，高峰上，
有志者，事竟成，學與思，貴以恆。

選修四
選修四，重理解，砍柴工，磨不誤，
多計算，找關聯，以不變，應萬變。
吸放熱，據鍵能，有斷裂，有生成，
總能量，大與小，做差值，注符號，
方程式，熱體現，標狀態，去條件，
反應熱，形式多，燃燒熱，與中和，
能源廣，存不生，一二次，分清明，
蓋斯律，查始終，物不變，熱相同，
計算中，兩應用，成倍變，式調轉。
求速率，知快慢，濃度變，比時間，
內外因，皆影響，觀狀態，查形狀，
要想快，可升溫，或加壓，或催化，
增濃度，粒子多，能加快，不必說。
有可逆，才平衡，濃度定，速率等，
有變化，後不變，有差異，可判斷，
正與逆，都表說，系數比，亦符合，
速率差，動平衡，正與逆，定不等，
溫度變，看吸放，壓強增，系小向，
正濃增，逆濃減，同向正，異速變，
催化劑，加速率，仍相等，衡不動，
衡常數，氣濃比，溫固定，數不動，
三步走，起轉平，用計算，手段硬，
讀圖象，看橫縱，查變化，斷移動。
反應向，判自發，焓易小，熵易大，
焓在前，減溫熵，自由能，最妥當。
電解質，皆電離，若為弱，存可逆，
為弱酸，存多元，一步主，多步全，
純物質，不導電，若加水，燈光現，
最亮時，即平衡，再加水，逐為暗。
水電離，也微弱，也可逆，存平衡，
是純水，即中性， PH ，7不定，
溫度高，值就小，仍中性，無需較，
H離多，即為酸，氫氧多，即為鹼，
水電離，小 -7 ，可為鹼，可為酸。
測濃度，用滴定，減誤差，守規程，
指示劑，要弄清，色變限，來確定，
鹼滴酸，用酚酞，酸滴鹼，甲基橙。
拿到鹽，觀離子，分強弱，來水解，
鹼離弱，酸離強，顯酸性，不相讓，
若相反，性亦反，呈中性，都為強，
鹽水解，三守恆，溶質劑，電荷等。
雖難溶，能電離，溶解時，存平衡，
溶解度，受溫令， Ksp ，也跟從，
絕多數，升溫增，石灰水，極個性。
原電池，化生電，氧和還，電子轉，
異電極，電路合，電解質，配溶液，
還在負，發氧化，失電子，死不怕，
氧在正，發還原，此電極，很安全，
用電源，選電池，一二次，放充電，
燃料池，轉換高，節能源，少污染。
電解池，有電源，陽陰極，氧和還，
分離子，判先後，陰離子，陽極湊，
氯鹼業，電冶金，陽極泥，貴金屬，
銅電鍍，為哪般，防腐蝕，更美觀。
金屬器，腐蝕靈，多吸氧，少析氫，
防腐蝕，物與化，刷油漆，常保干，
連電源，陰保護，貼活金，多為鋅，
電解池，原電池，電子等，來計算。
勸學子，多努力，光周身，耀門第，
學賢者，督自我，樂與勤，能補拙。

選修五
選修五，學有機，反應多，重復記，
據性質，做推斷，分類別，官能團，
二三鍵，兩羥基，鹵與醛，酯和酸，
析元素，紅氫譜，測分質，用質譜，
烷烯炔，皆鏈狀，苯同系，溢芳香，
烷烴中，重甲烷，四面體，最簡單，
能燃燒，污染小，與氯代，需光照，
烯烴中，主乙烯，面構型，催熟劑，
異構體，存順反，不註明，不考慮，
溴高錳，皆褪色，存雙鍵，能加成，
煉石油，短鏈生，乙烯量，比水平，
炔烴中，講乙炔，溫三千，氧炔焰，
電石生，電石氣，加棉團，需注意，
芳香烴，苯同系，其有毒，當留意，
苯平面，十二元，焰明亮，伴黑煙，
能取代，硫硝溴，能加成，變環烷，
甲基苯，與硝酸， TNT ，炸葯產，
二甲苯，不同位，熔沸異，鄰間對，
鹵代烴，烴衍生，或取代，或加成，
遇鹼水，生成醇，遇鹼醇，消鄰氫，
同羥基，醇與酚，同結構，不同性，
醇氧化，可點燃，銅銀催，變為醛，
醇制烯，一百七，一百四，副產醚，
酚遇氧，麵粉紅，遇到鹼，性為中，
酸性弱，蕊不紅，遇純鹼，氣不生，
遇溴水，白沉澱，顯紫色，與鐵三，
泡標本，用甲醛，醛與醇，可互產，
制銀鏡，配銀氨，需新制，性略鹼，
銅弱鹼，呈氧性，氧亞銅，色磚紅，
醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，
指示劑，顏色變，與金屬，氣體現，
鹼氧物，跡不見，中和鹼，反應鹽，
遇到醇，可酯化，濃硫酸，中間加，
酸可逆，鹼單向，導管口，懸液上，
純鹼液，三功能，吸醇酸，酯難溶。
油脂肪，補能耗，可水解，能制皂。
糖補能，進血液，單二多，看水解，
葡和麥，還原性，含醛基，生銀鏡，
澱粉糊，遇碘紫，纖維素，也記住。
蛋白質，能鹽析，水多少，為可逆，
能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黃，
還有酶，和核酸，與生物，有關聯，
高分子，可合成，需聚合，分加縮，
成材料，應用廣，宇航服，飛天上。
選修五，選修三，做哪題，可自選，
都學會，真消息，高考中，好成績！

㈨ 蒸餾操作的要點

（1）在蒸來餾燒瓶中放少量碎瓷片，源防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(9)蒸餾口訣擴展閱讀

蒸餾操作特點：

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

分類：

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾

㈩ 化學口訣是什麼

化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行，含量損失與產量，乘除多少應分清。

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留，集氣要分氣和水，性質實驗分先後，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭，有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

(10)蒸餾口訣擴展閱讀：

注意事項：

初三化學必背知識點：能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大等等。

水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。