蒸餾萃取定義

① 蒸發 蒸餾 萃取 的定義

蒸發：物質從液態轉化為氣態的相變過程
蒸餾：是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。
萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別於固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用於石油煉制工業），是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程，是一種廣泛應用的單元操作，利用相似相溶原理。
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② 分離 提純 蒸餾 萃取 的定義 區別於作用

分離是簡單的分開，提純是去除雜質，蒸餾是物理變化，通過高溫將物質分離出來，萃取是化學變化，通過化學反應將所需要的物質置換出來

③ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼

區別：

1、定義不同

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。

萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

2、結果不同

萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。

4、步驟不同

萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。

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分液所需的儀器

有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。

分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。

萃取劑的選擇

萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。

常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。

蒸餾的特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

④ 高一化學 蒸餾和萃取的定義。

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑將該溶質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同。
蒸餾：概念：利用混合物中各組分的沸點不同，用加熱，控制溫度的方法將沸點較低的物質從混合物中分離出來。原理：混合物中各組分沸點的不同。
分液：概念：溶質在不同的溶劑中分層的現象。原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同。

⑤ 萃取法 蒸餾法 過濾法 分液法定義

1、利用溶復質在互不相溶的溶劑里制溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法．例如，用四氯化碳從碘水中萃取碘，就是採用萃取的方法．2、蒸餾是分離、純化液態混合物的一種常用的方法，也可以測定液態化合物的沸點，因此對鑒定純液態化合物有一定的意義。3、把不溶性的固體與液體分離的操作方法．例如，粗鹽水的過濾就是採用過濾的方法，除去食鹽中的固體不溶物．
4、把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，碘的四氯化碳溶液與水的分離，就採用分液法加以分離．

⑥ 萃取和分餾的定義是什麼

1蒸餾、分餾（一般把多種物質的混合物通過蒸餾的方式分離叫分餾）
沸點不同的液體混合物分離
石油中各餾分的分離，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分離出乙酸乙酯
蒸餾燒瓶要墊石棉網，內部加碎瓷片，溫度計水銀球放在支管口略下的位置，冷卻水和蒸氣逆向
2分離，就是分開物質。
3萃取、分液
兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液體的分離
用CCl4從碘水中分離出碘
分液漏斗裝液不超過容積的3/4；兩手握漏斗、倒轉、用力振盪、反復，靜置分層，分液

⑦ 過濾 蒸發 蒸餾 萃取 分液的定義分別是什麼

分液是根據密度進行分離的；
萃取是根據溶解度不同分離的；
蒸鎦是根據沸點不同分離的；
分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開，而萃取原理是一種物質在兩種互不溶的液體中溶解度不一樣，從而達到提純這種物質的目的，萃取一般在錐形瓶中，要震盪，但萃取完後要分液來分離兩種溶劑。
蒸發是去除溶劑，把溶質有液態變為固態，蒸發皿，玻璃棒
蒸餾是純凈溶質在常溫下為液態，因此要從溶劑中先使溶質氣化，在冷卻液化，用到蒸餾管，牛角管，燒杯，圓底燒瓶。

⑧ 萃取、蒸餾、分液 概念和原理

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同,用一種溶劑將該溶質從溶解回度較小的溶劑中轉移到答溶解度較大的溶劑中.原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同.
蒸餾：概念：利用混合物中各組分的沸點不同,用加熱,控制溫度的方法將沸點較低的物質從混合物中分離出來.原理：混合物中各組分沸點的不同.
分液：概念：溶質在不同的溶劑中分層的現象.原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同.

⑨ 什麼是蒸餾，蒸發，萃取

針對一樓 二樓所述補充以下幾點： 1.蒸餾是利用液體混合物中各組分沸點的差別，專將溫屬度控制在合適的范圍內，從而達到分離液態混合物的目的。 2.蒸發僅只由液態轉變為氣態，固態直接轉變為氣態成為升華。 3.萃取一般同分液同步進行，萃取的原理為：若溶液中有兩種以上溶劑，此時要實現分離，需要一種溶劑，這種溶劑不與原溶劑相溶，並且該溶劑的溶解度要大於原溶劑，這時即可實現萃取。 4.注意，萃取一般在分液漏斗中完成，不是在錐形瓶中完成。 5.蒸餾所需實驗器材補充：酒精燈 鐵架台 冷凝管（不叫蒸餾管） 錐形瓶（一般不用燒杯）
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