『壹』 稀鹽酸除水垢的問題
1、表層水垢除後，酸會和內層鋁反應
AI2O3+6HCI =2AICI3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、可能是氯離子對人體有害
『貳』 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼
這個問題是常識來的，水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3,鹽酸的化學式是HCl，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2,
『叄』 把過量的稀鹽酸加入水垢中會產生什麼現象
把得到的難溶固體置於試管中，加入過量的鹽酸，現象是 【固體溶解】，並有氣泡生成。
『肆』 水垢加鹽酸放出氣泡
碳酸鹽,比如碳酸鈣(CaCO3),碳酸鎂(MgCO3)
初中的化學最常見的碳酸鹽就是CaCO3了
碳酸鹽遇到鹽酸會生成CO2：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
『伍』 向水垢中加入稀鹽酸,哪種物質先與鹽酸反應
碳酸鈣，碳酸鎂，氫氧化鎂
『陸』 稀鹽酸滴入水垢實驗學到了什麼
稀鹽酸滴入水垢中，由於水垢中含有CaCO3與Mg（OH）2
所以反應方程式
CaCO3十2HCl=CaCI2十H2O十CO2
Mg（OH）2十2HCl=MgCI2十2H2O
『柒』 稀鹽酸與水垢反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
『捌』 稀鹽酸和水垢反應會有固體殘留嗎
把得到的難溶固體置於試管中,加入過量的鹽酸,現象是 【固體溶解】,並有氣泡生成.
『玖』 稀鹽酸除水垢的原理是什麼
水垢主要是碳酸鈣復和氫氧化鎂，這里制用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶物都存在一個溶解平衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的
碳酸根
和
鈣離子
濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca
可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+
+H2O+CO2
氫氧化鎂同理
『拾』 水垢加稀鹽酸的化學方程式
水垢主要成分為碳酸鈣
氫氧化鎂
碳酸鈣的不寫了
下面有
Mg(OH)2+2HCL=Mgcl2+2H2O