『壹』 為什麼要用新煮沸的並冷卻的蒸餾水配置NaOH標准滴定溶液
蒸餾：除去水中的氣體防止語NaOH反應
冷卻：防止因為溫度過高而體積變大，濃度不準
『貳』 配置naoh標准滴定溶液時,用量筒量取蒸餾水
1.不能在量筒中配製溶液
2.配置溶液時應先將固體的氫氧化鈉加入到燒杯中,再邊加水邊攪拌
『叄』 滴定管用蒸餾水潤洗後直接注入待測氫氧化鈉溶液，結果偏大還是偏小
偏小，蒸餾水潤洗過，氫氧化鈉濃度降低
『肆』 NaOH溶液滴定稀釋後的醋酸試樣溶液前,要加不含二氧化碳的蒸餾水的。作用是什
A、水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數變大，故A錯誤； B、硫酸鈣微溶於水，故碳酸鈣難溶於硫酸，但是碳酸鈣存在溶解平衡，加入醋酸，氫離子與碳酸根結合生成二氧化碳，促進碳酸鈣的溶解，鈣易溶於水，所以碳酸鈣易溶於醋酸，故B錯誤； C、醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應時溶液呈鹼性，若使溶液呈中性，則酸過量，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故C正確； D、氯化鈉是強酸強鹼鹽，對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱鹼鹽，促進水電離，故D錯誤；故選C．
『伍』 我想問為什麼要用新煮沸的並冷卻的蒸餾水配置NaOH標准滴定溶液
自來水用含氯的物質漂白過，一般式氯氣、次氯酸鈣、水中也有二氧化碳
所以這些東西都可以和NaOH反應，加熱就可以最大程度的減小以上物質
冷卻後體積才不會發生變化，
在滴定時誤差才會比較小
『陸』 鹼式滴定管用蒸餾水洗滌後，直接加入NaOH 標准溶液，為什麼不對
需要乾燥後再加氫氧化鈉標准溶液否者會影響氫氧化鈉標准溶液的濃度
『柒』 用酸鹼滴定測固體有機酸或酸式鹽的摩爾質量
有機酸摩爾質量測定一、實驗目的1、 進一步熟悉分析天平減量稱量法。2、 進一步熟悉滴定方法。3、 了解滴定誤差的減免方法4、 進一步掌握酸鹼指示劑的使用二、 實驗原理大部分有機酸是弱酸,且為固體,這類物質純度測定大都採用酸鹼滴定法。當濃度約為0.1mol•L-1時,若CKa≥10-8,即可用NaOH標准溶液滴定。因滴定突躍在弱鹼性范圍內,常選用酚酞作指示劑。滴定至終點溶液呈微紅色,根據NaOH標准溶液的濃度和滴定時所消耗的體積,可計算該有機酸的摩爾質量。相關反應過程以及計算公式如下:1、 有機酸與氫氧化鈉反應方程式:nNaOH+HnA«NanA+nH2O2、 摩爾質量計算公式:MA=mA×n/(cNaOHVNaOH)若VNaOH為毫升,則:MA=mA×n/(cNaOHVNaOH)×1000三、 實驗步驟1、0.10mol/LNaOH的配製:量取2mol/LNaOH溶液約25ml,加蒸餾水稀釋至500ml,搖勻儲存於500ml塑料瓶中備用。2、0.10mol/LNaOH的標定:准確移取老師提供的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)溶液20.00ml置於250ml錐形瓶中,加入約20ml蒸餾水,加入1~2滴酚酞指示劑,用待標定的0.10mol/LNaOH滴定至溶液呈為紅色並保持半分鍾不褪色為終點。計算NaOH的濃度,各次標定結果的相對平均偏差應控制在﹤0.3%。3、有機酸摩爾質量的測定:在分析天平上,用減量稱量法稱取1.7~1.9g有機酸(草酸、酒石酸或檸檬酸)試樣1份,到入100ml燒杯中,加入20~30ml蒸餾水,溶解後,定量轉入250.0ml容量瓶中,稀釋至刻度搖勻。用20.00ml移液管定量分取於250ml錐形瓶中,加入1~2滴酚酞指示劑,用標定好的NaOH滴定至溶液呈為紅色並保持半分鍾不褪色為終點。平行測定3份,計算有機酸摩爾質量,給出平均值。各次標定結果的相對平均偏差應控制在﹤0.3%。
『捌』 NaOH溶液的標定 用蒸餾水吹洗錐形瓶(為什麼) 目的何在、
使用蒸餾水吹洗錐形瓶內壁的目的，是要把可能
殘留在錐形瓶內壁上的溶有KHP的液滴並入瓶內
整個被滴定液中（否則可能產生測定誤差）。
『玖』 配置0.5mol/L的NaOH標液，必須用無二氧化碳水如果直接用蒸餾水，滴定其他會使結果偏大嗎
不一定會偏大，用含有二氧化碳的水配製只是會使溶液中含有少量Na2CO3，如果是用於滴定HCl等強酸的話，Na2CO3和NaOH是等效的，並不會使結果偏大，只有用於滴定比H2CO3還弱的弱酸時才會使結果偏大。
『拾』 錐形瓶用蒸餾水洗後衛倒進急轉彎氫氧化鈉溶液對滴定結果有什麼影響
用氫氧化鈉潤洗,不是就多了點氫氧化鈉.
根據C(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),V(NaOH)就相應減少了,所以測定結果偏小.