25度時在5份蒸餾水中

㈠ 在25攝氏度時，用蒸餾水。。。。。。。。。。。。。。。

NH3*H20<=>NH4+
+OH-
稀釋，平衡向右移動，所以A正確
D項OH-應該是先增大，後趨近於10^-7，不是始終保持增大的趨勢
希望能幫助到您。

㈡ 請問25攝氏度時蒸餾水的粘度是多少，謝謝

^溫度（攝氏度） 粘度（10^-3Pa·s）
0 1.792
20 1.0050
40 0.6560
60 0.4688
80 0.3565
100 0.2838

㈢ 重蒸餾水在室溫25度時電導率理論值應該多少呢

由水抄的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μs.cm-1，電阻為18.3mω.cm(25℃)。
水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μs.cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

㈣ 在25攝氏度時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始

越稀越電離，來加水 CH3COOH==CH3COO- + H+
稀釋了100倍，應該自CH3COOH和CH3COO-、H+都濃度減小為原濃度的1/100
但由於電離程度增大，所以CH3COOH濃度更小，而H+、CH3COO-比1/100要大一點，
所以A：增大，
B：不變，
C：減小
而D是電離平衡常數，溫度不變，電離平衡常數不變，D不變。

㈤ 25°C時在5份蒸餾水中分別加入適量的下列物質,所得實驗結果如下表所示

明顯，乙醇是不促進也不抑制水的電離，所以在中間。
對於強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽或者弱鹼弱酸鹽的電解質是促進水的電離。
對強酸強鹼顯然是對水的電離起到抑製作用。
其對水的電離促進或者抑制，可簡單的通過看PH來確定。

顯然 氯化鐵和甲酸鈉 是促進水的電離，因為溶液之所以顯酸性或者鹼性是因為水解產生的，故水解程度越大的，水的電離越大，這時候可以看pH或者pOH的相對大小來比較，pH或者pOH相對較大的水的電離程度高~氯化鐵的pH為4，而甲酸鈉的pOH為3，故甲酸鈉中的氫氧根濃度大於氯化鐵中的氫離子的濃度~又這氫氧根和氫離子都是由水的電離產生的，所以產生多的，水的電離程度大。

（pH和pOH意義基本一致，一個為氫離子的濃度的負對數一個為氫氧根離子的負對數，而且有在25攝氏度，1個標准大氣壓下，pH+pOH=14)
對於鹽酸和氫氧化鈉顯然是抑制水的電離，故溶液中氫離子或氫氧根離子濃度大的，水的電離程度小（水的電離被抑制的程度高），通過pH和pOH可以看出，鹽酸的pH為3而氫氧化鈉的pOH為4，故氫氧化鈉對水的電離抑製程度小，水的電離程度較鹽酸大~

㈥ 5克粗食鹽溶解在25毫升蒸餾水中的依據是什麼

食鹽的溶解度在常溫下大約為100克溶解36.2克,所以取粗食鹽的時候最好不能超過這個數,不然會有晶體.
沒有什麼依據
25毫升做實驗足夠了

㈦ 定容瓶進行定容時為什麼要用四攝氏度的蒸餾水

一般不叫定來容瓶,而應該源叫容量瓶.其實多數不是用4攝氏度定容的,這要看出廠設計,一般都是室溫（20-25攝氏度）下定容,正規廠家生產的容量瓶在瓶子上會有標記,註明應該在多少度下使用,因為熱脹冷縮的作用溫度變化會影響...

㈧ 100克KOH溶解在120毫升蒸餾水中後,等溫度降到25℃以下時，再加入蒸餾水會出現什麼情況為什麼

溫度降到25度時會有氫氧化鉀析出，再加蒸餾水會放出大量的熱，析出的氫氧化鉀重新溶解。

㈨ 氯化銀在水中存在沉澱溶解平衡.25度時,氯化銀的Ksp=1.8*10^8.現將足量氯化銀分別放入 1 100毫升蒸餾水中.

這題不用看氯化銀的Ksp，直接看溶液中氯離子的物質的量濃度就可以了，就連溶液的體積也可以不看，氯離子濃度高的銀離子濃度就低，所以排列應該是： 1 100毫升蒸餾水>2 100毫升0.1mol每升鹽酸 >3 100毫升0.1mol每升氯化鋁溶液. 追問： 為什麼得？請高手講得詳細點.行么?謝謝你呀 回答： 氯化銀的Ksp是氯離子跟銀離子濃度的乘積，兩者是此消彼長的關系，所以直接看離子濃度大小就可以判斷了。 追問： 那蒸餾水 鹽酸氯化鋁 怎麼分它們大小' 回答： 氯化鋁溶液中存在氯離子，而蒸餾水沒有，答案是顯而易見的。 追問： 那鹽酸電離都有氯離子喔?不是么?對不起.我不是很懂 回答： 濃度大小不同啊，氯化鋁電離出三份氯離子了，當然就會較多了。

㈩ 蒸餾水的PH值的多少

蒸餾水的PH值為7，中性。

在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因專為水在標准溫度和壓屬力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）相等。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(10)25度時在5份蒸餾水中擴展閱讀：

蒸餾水的分類：

一、一次蒸餾水

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

二、多次蒸餾水

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

參考資料來源：

網路—蒸餾水

網路—ph