『壹』 蒸餾水是涼白開嗎
白開水是把自來水或可飲用的水加熱到沸騰而得到的水,因為水是一種天然的良版好的溶劑,所以自然水往往是含有權雜質,只是經過沸騰並不能除去裡面的雜質,所以白開水仍然是混合物.
而蒸餾水則是把水加熱到沸騰後汽化,再冷卻凝結得到的水,它是純凈物,只含水這一種物質.
用自來水燒制的白開水和經蒸餾得到的蒸餾水都是可以飲用的,但蒸餾水不含人體所需要的一些微量元素,因此若長期飲用對身體不利.
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『貳』 蒸汽燒制蒸餾水怎麼計算蒸汽消耗量
蒸餾水的密度是1，你從蒸汽表查出使用的蒸汽密度後，水的密度被蒸汽密度除即可知到。
『叄』 制備好的蒸餾水冷卻時防止空氣中二氧化碳再次進入溶解的裝置是什麼（如圖，點擊放大）
裝置叫乾燥管，裡面裝的一般是乾燥劑，至於乾燥劑，有很多種，也有各種不同的用途內。
你所說的應容該是用於吸收二氧化碳的物質，像氧化鈣這些可以和二氧化碳反應，從而很好的吸收掉二氧化碳。
實驗室除去二氧化碳的物質有很多，我們那時候一般用的是像氧化鈣啊，氫氧化鈉啊之類的東西。至於你給的圖中所描述的物質是紅色的，呵呵，實在不好意思，因為很久不摸化學書了，我真的不知道那是什麼物質。
『肆』 實驗室如何燒制雙蒸水
有專門的二次蒸餾水制備儀器.
如果非要自己做的話,把自來水蒸餾兩次就行了,第二次蒸餾一定要選擇用干凈的蒸餾器,原料為一次蒸餾水.
『伍』 燒成過程除去的是什麼水
燒成過程除去的水以蒸留水局多，因為也有其他物質可以液化氣態的。你沒有詳細說明，我也只能給你籠統說了，不好意思。
『陸』 蒸餾水和白開水的區別
白開水是把自抄來水或可飲襲用的水加熱到沸騰而得到的水，因為水是一種天然的良好的溶劑，所以自然水往往是含有雜質，只是經過沸騰並不能除去裡面的雜質，所以白開水仍然是混合物。
而蒸餾水則是把水加熱到沸騰後汽化，再冷卻凝結得到的水，它是純凈物，只含水這一種物質。
用自來水燒制的白開水和經蒸餾得到的蒸餾水都是可以飲用的，但蒸餾水不含人體所需要的一些微量元素，因此若長期飲用對身體不利。
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『柒』 蒸餾水如何製作
蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。詞條詳細介紹了蒸餾的概念、蒸餾水、多次蒸餾水、蒸餾水的標准、製作方法、優點、用途；並且與去離子水、高純度水、超純水進行了對比分析。
蒸餾
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
一次蒸餾水
水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。
多次蒸餾水
要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。
製作方法
自然界中的水都不純凈 ，通常含有鈣、鎂、鐵等多種鹽，還含有機物、微生物、溶解的氣體（如二氧化碳）和懸浮物等。用蒸餾方法可以除去其中的不揮發組成。用蒸餾法，並配合以下一些措施，可以獲取質量較高的蒸餾水。
①排去初始餾分（約占原水的20%），因為揮發組分主要集中在初始餾分中。
②排去殘留部分（約占原水的20%），因為很多不揮發組分集中在殘留水中。
③添加某些物質以利於蒸餾。例如，添加NaOH，使水中的CO2變成難揮發組分，添加KMnO4可氧化水中的有機物。
『捌』 蒸餾水怎麼燒
比較簡單的方法是:
拿一大一小兩個干凈容器(注意小的要特別干凈),在大的容器里乘專點水(最好是熱水),然後把小容器放屬進去(水不要淹過容器),用保鮮膜把大的容器口封住,在保鮮膜中央放以塊小石子之類的東西,使凹下去的地方正對著小容器口.
然後就可以在邊上坐著等了~
原理:容器內的水蒸發後,水蒸氣遇到保鮮膜放熱液化,形成水珠,然後順著斜面流下,正好落到小容器里,就是干凈的蒸餾水了~
如果滿意記得採納哦！
你的好評是我前進的動力。
(*^__^*) 嘻嘻……
我在沙漠中喝著可口可樂，唱著卡拉ok，騎著獅子趕著螞蟻，手中拿著鍵盤為你答題！！！
『玖』 蒸餾水是家裡煮的白開水
絕對不是，
蒸餾水幾乎接近純凈水了。他是水經沸騰後產生的水蒸汽凝結成的水，一般來說，經過處理的蒸餾水不含雜質，不含礦物質，
而家中的白開水是很多雜質，很多礦物質。
這個回答比較好
『拾』 生石灰加蒸餾水生成新物質的原因
因為生石灰加蒸餾水生成了氫氧化鈣。
生石灰主要成分是氧化鈣，與水發生了化學反應，生成了氫氧化鈣，是新物質。
化學方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。
主要成分為氧化鈣，通常製法為將主要成分為碳酸鈣的天然岩石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣（化學式：CaO，即生石灰，又稱雲石）。
石灰和石灰石大量用做建築材料，也是許多工業的重要原料。石灰石可直接加工成石料和燒製成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質時為淡灰色或淡黃色。生石灰吸潮或加水就成為消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。熟石灰經調配成石灰漿、石灰膏、石灰砂漿等，用作塗裝材料和磚瓦粘合劑。