二十八烷醇蒸餾裝置

① 分子蒸餾的應用產品

A氨基酸酯阿魏酸三萜醇酯
B丙烯酸酯丙二醇酯苯乙烯-丙烯腈丙交酯薄荷酯白術揮發油苯基馬來醯亞胺柏木油菠蘿酮
苯甲酸C12~C15醇酯
C長鏈二元酸（C9-C18）粗石蠟除草劑柴胡揮發油茶樹油蒼術油川芎提取物蠶蛹油
D單甘酯（單硬脂酸甘油酯 單月桂酸甘油脂等）（牛油及豬油等）脫膽固醇大蒜油丁三醇當歸提取物
2-丁基辛醇獨活提取物豆甾醇獨活提取物多糖酯多不飽和脂肪酸對苯二甲酸二乙酯脫除多氯聯苯
E二十八烷醇（米糠蠟、蜂蠟、蔗蠟）二聚酸二十碳五烯酸（EPA）二十二碳六烯酸（DHA）二十二烷內酯
二異氰酸酯三聚體
F廢油再生番茄紅素輔酶Q蜂蠟呋喃脂酚醛樹脂 防風提取物氟油（全氟烴、氟氯碳油、全氟聚醚）
G高碳醇固化劑（脫除TDI、MDI、HDI等）共軛亞油酸果糖酯硅油（聚硅氧烷或聚硅醚）谷甾醇谷維素
桂皮油香茅油香根油橄欖油廣藿香油（廣藿香醇、廣藿香酮）癸二酸二辛酯光穩定劑
H花生四烯酸（ARA）胡椒基丁醚β-胡蘿卜素及類胡蘿卜素（棕櫚油 柑橘油 甜橙油 桔皮油 螺旋藻等）海狗油
（雙酚A及F型）環氧樹脂花椒籽油紅花籽油互葉白千層油
J聚甘油酯聚酯聚醚聚烯烴聚乙二醇（酯）聚氨酯聚戊烯醇聚四氫呋喃姜油樹脂姜辣素姜烯酚焦油
角鯊烯結構酯芥酸醯胺鹼金屬精煉甲基庚烯酮間甲基苯甲酸3-甲基吲哚激素縮體姜樟油鯨醇
K葵花籽油糠蠟礦物油渣脫蠟奎寧衍生物擴散泵油天然抗氧化劑
L瀝青脫蠟辣椒油樹脂辣椒紅色素辣椒鹼氯菊酯磷酸酯連翹揮發油鄰苯二甲酸二辛酯
M玫瑰油米槁精油沒食子酸醛類衍生物毛油脫酸（高酸值米糠油 、小麥胚芽油、花椒籽油等）米糠蠟茉莉精油
煤焦油酶解脂肪酸
N 萘甲醛檸檬醛
P PET再生（聚對苯二甲酸乙二醇酯）葡萄糖衍生物天然蘋果香精帕羅西汀硼酸乙二醇醚
Q 茄尼醇（廢次煙葉、馬鈴薯葉）3-羥基丙腈（HPN）
R （礦物及合成）潤滑油（聚α-烯烴、石蠟氯化合成油、烷基苯合成油、聚異丁烯合成油） L-乳酸松香酯
肉桂醛（肉桂油）山蒼子油
S 生物柴油（脂肪酸甲酯或乙酯） 三烯生育酚三氯新（三氯-2羥基二苯醚）三甘醇三十烷醇三聚酸雙甘油酯
鼠尾草抗氧劑石油渣油（精製或脫除）殺蟲劑食用油脫酸縮水甘油基化合物羧酸二酯（潤滑油）蒜素
鯊烯（三十碳六烯酸） 十二烷內酯雙-β-羥乙基對苯二甲酸酯酸性氯化物生物鹼衍生物四唑-1-乙酸
三聚甲醛回收 （天然及合成）生育酚
T 碳氫化合物萜烯烴（酯）桃醛 塔爾油（妥爾油）
W （天然及合成）脂溶性維生素（A、D、E、K）烷基糖苷（烷基苷 烷基多苷 烷基多糖苷 烷基聚糖苷 烷基葡萄糖苷）
烷基酚微晶蠟戊二醛維生素E醋酸酯肟類
X 小麥胚芽油新洋茉莉醛香附子烯α-香附酮香芝麻蒿揮發油香葉醇香紫蘇內酯
Y 亞麻酸 油酸醯胺（深海及發酵）魚油魚肝油燕麥油羊毛脂羊毛醇異氰酸酯預聚物岩蘭草油月桂二酸
氧化樂果（聚）乙二醇酯油酸二乙醇醯胺月桂酸二乙醯胺乙醛酸乙醯氨基苯乙酸乙酯異構體亞麻籽油
同位素鈾濃縮依託芬那酯乙氧基脂肪醇乙氧脂肪酸液化煤乙烯基吡咯烷酮玉米油乙醯檸檬酸酯
腰果油異丙烯二羧酸酯
Z 植物甾醇植物蠟芝麻素真空泵油制動液中碳鏈甘油三酯（MCT）脂肪酸及其衍生物增塑劑增效醚
甾醇酯 蔗糖酯紫羅蘭酮酯類油（雙酯、多元醇酯、復酯）植物油脫臭餾出物紫蘇籽油蔗蠟棕蠟
鎮靜劑棕櫚油
分子蒸餾器
一種分子蒸餾器，屬於機械設備領域。由進料口(1)、電動減速機(2)、加熱器(3)、冷凝器(4)、蒸餾器外殼(5)、法蘭盤(6)、蒸餾液收集罐 (7)、殘余物收集罐(8)、冷井(9)、真空泵(10)構成，其特徵在於蒸餾器外殼(5)設在冷井管路的下方，冷凝器(4)設在蒸餾器外殼(5)的內部，蒸餾液同樣通過管路自冷凝器下部流出，但由於蒸餾器外殼(5)下移，擴大了蒸餾殘余物的堆積空間，即便是蒸餾殘余物倒流，也是通過冷井管路流入冷井，不至於出現蒸餾殘余物倒流至冷凝器污染蒸餾液的問題。法蘭盤(6)設在冷井下方，冷凝器(4)固定在法蘭盤(6)上。清洗和維修時，只需將法蘭盤(6)拆開，就可將冷凝器取出。

② 分子蒸餾技術的分子蒸餾技術工業化應用產品

A氨基酸酯阿魏酸三萜醇酯
B丙烯酸酯丙二醇酯苯乙烯-丙烯腈丙交酯薄荷酯白術揮發油苯基馬來醯亞胺柏木油菠蘿酮 C長鏈二元酸（C9-C18）粗石蠟除草劑柴胡揮發油茶樹油蒼術油川芎提取物蠶蛹油
D單甘酯（單硬脂酸甘油酯 單月桂酸甘油脂等）（牛油及豬油等）脫膽固醇大蒜油丁三醇當歸提取物
2-丁基辛醇獨活提取物豆甾醇獨活提取物多糖酯多不飽和脂肪酸對苯二甲酸二乙酯脫除多氯聯苯
E二十八烷醇（米糠蠟、蜂蠟、蔗蠟） 二聚酸二十碳五烯酸（EPA）二十二碳六烯酸（DHA）二十二烷內酯 F廢油再生番茄紅素輔酶Q蜂蠟呋喃脂酚醛樹脂 防風提取物氟油（全氟烴、氟氯碳油、全氟聚醚）
G高碳醇固化劑（脫除TDI、MDI、HDI等）共軛亞油酸果糖酯硅油（聚硅氧烷或聚硅醚）谷甾醇谷維素
桂皮油香茅油香根油橄欖油廣藿香油（廣藿香醇、廣藿香酮）癸二酸二辛酯光穩定劑
H花生四烯酸（ARA）胡椒基丁醚β-胡蘿卜素及類胡蘿卜素（棕櫚油 柑橘油 甜橙油 桔皮油 螺旋藻等）海狗油
（雙酚A及F型）環氧樹脂花椒籽油紅花籽油互葉白千層油
J聚甘油酯聚酯聚醚聚烯烴聚乙二醇（酯）聚氨酯聚戊烯醇聚四氫呋喃姜油樹脂 姜辣素 姜烯酚焦油
角鯊烯結構酯芥酸醯胺鹼金屬精煉 甲基庚烯酮 間甲基苯甲酸3-甲基吲哚激素縮體姜樟油鯨醇
K葵花籽油糠蠟礦物油渣脫蠟奎寧衍生物擴散泵油天然抗氧化劑
L瀝青脫蠟辣椒油樹脂辣椒紅色素辣椒鹼氯菊酯磷酸酯連翹揮發油鄰苯二甲酸二辛酯
M玫瑰油米槁精油沒食子酸醛類衍生物毛油脫酸（高酸值米糠油 、小麥胚芽油、花椒籽油等）米糠蠟茉莉精油煤焦油酶解脂肪酸
N 萘甲醛檸檬醛
P PET再生（聚對苯二甲酸乙二醇酯）葡萄糖衍生物天然蘋果香精帕羅西汀硼酸乙二醇醚
Q 茄尼醇（廢次煙葉、馬鈴薯葉）3-羥基丙腈（HPN）
R （礦物及合成）潤滑油（聚α-烯烴、石蠟氯化合成油、烷基苯合成油、聚異丁烯合成油） L-乳酸松香酯 S 生物柴油（脂肪酸甲酯或乙酯） 三烯生育酚三氯新（三氯-2羥基二苯醚）三甘醇三十烷醇三聚酸雙甘油酯
鼠尾草抗氧劑石油渣油（精製或脫除）殺蟲劑食用油脫酸縮水甘油基化合物羧酸二酯（潤滑油）蒜素
鯊烯（三十碳六烯酸） 十二烷內酯雙-β-羥乙基對苯二甲酸酯酸性氯化物生物鹼衍生物四唑-1-乙酸 T 碳氫化合物萜烯烴（酯）桃醛 塔爾油（妥爾油）
W （天然及合成）脂溶性維生素（A、D、E、K）烷基糖苷（烷基苷 烷基多苷 烷基多糖苷 烷基聚糖苷 烷基葡萄糖苷） X 小麥胚芽油新洋茉莉醛香附子烯α-香附酮香芝麻蒿揮發油香葉醇香紫蘇內酯
Y 亞麻酸 油酸醯胺 （深海及發酵）魚油魚肝油燕麥油羊毛脂羊毛醇異氰酸酯預聚物岩蘭草油月桂二酸
氧化樂果（聚）乙二醇酯油酸二乙醇醯胺月桂酸二乙醯胺乙醛酸乙醯氨基苯乙酸乙酯異構體亞麻籽油
同位素鈾濃縮依託芬那酯乙氧基脂肪醇乙氧脂肪酸液化煤乙烯基吡咯烷酮玉米油乙醯檸檬酸酯 Z 植物甾醇植物蠟芝麻素真空泵油制動液中碳鏈甘油三酯（MCT）脂肪酸及其衍生物增塑劑增效醚
甾醇酯 蔗糖酯紫羅蘭酮酯類油（雙酯、多元醇酯、復酯）植物油脫臭餾出物紫蘇籽油蔗蠟棕蠟
鎮靜劑棕櫚油
棗子酊

③ 普利醇，普利醇廠家，普利醇價格應用用途緊急

普利醇（二十八醇）

普利醇我廠以米糠蠟為原料，普利醇採用分子蒸餾技術，可普利醇生產含量在普利醇65%以下規格的二十四烷醇，二十六烷醇，二十八烷醇和三十烷醇，烷醇總含量在98.5%以上。還可按照客戶要求，訂制特殊比例的普利醇產品，且所有產品均保留其天然的物理形態，沒有溶劑和農葯殘留。

美法侖，美法侖廠家，美法侖價格？？？
美法侖

美法侖外觀：白色粉末美法侖
含量：≥99%
標准：USP30
CAS：148-82-3
分子量：305.2
包裝：5kg/桶
用途：醫葯原料葯
普利醇（二十八醇）

普利醇我廠以米糠蠟為原料，普利醇採用分子蒸餾技術，可普利醇生產含量在普利醇65%以下規格的二十四烷醇，二十六烷醇，二十八烷醇和三十烷醇，烷醇總含量在98.5%以上。還可按照客戶要求，訂制特殊比例的普利醇產品，且所有產品均保留其天然的物理形態，沒有溶劑和農葯殘留。

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CAS：148-82-3
分子量：305.2
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用途：醫葯原料葯
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湖 電 聯
北 話 系
老 ： 人
百 1 ：
姓 3 徐
葯 7 經
業 2 理
有 0
限 2
公 7
司 6
* 3
* 3
* 6

④ 乙二醇生產工藝

1、氯乙醇法，以氯乙醇為原料在鹼性介質中水解而得,該反應在100℃下進行。

2、環氧乙烷水合法，環氧乙烷水合法有直接水合法和催化水合法,水合過程在常壓下進行也可在加壓下進行。

3、目前有氣相催化水合法 以氧化銀為催化劑，氧化鋁為載體，在150～240℃反應，生成乙二醇。

4、乙烯直接水合法 乙烯在催化劑存在下在乙酸溶液中氧化生成單乙酸酯或二乙酸酯,進一步水解均得乙二醇。

5、環氧乙烷與水在硫酸催化劑作用下進行水合反應，反應液經鹼中和、蒸發、精餾即得成品。

6、甲醛法。

7、以工業品乙二醇為原料,經減壓蒸餾,於1333Pa下，收集中間餾分即可。

8、將乙二醇真空蒸餾,所得主要餾分用無水硫酸鈉進行較長時間乾燥，然後用一支好的分餾柱重新真空蒸餾。

(4)二十八烷醇蒸餾裝置擴展閱讀：

乙二醇的毒理環境：

毒性：屬低毒類。

急性毒性：LD508.0～15.3g/kg(小鼠經口)；5.9～13.4g/kg(大鼠經口)；1.4ml/kg(人經口，致死)

亞急性和慢性毒性：大鼠吸入12mg/m3（連續多次）八天後2/15隻動物眼角膜混濁、失明；人吸入40%乙二醇混合物9/28人出現短暫昏厥；人吸入40%乙二醇混合物加熱至105℃反復吸入14/38人眼球震顫，5/38人淋巴細胞增多。

危險特性：遇明火、高熱或與氧化劑接觸，有引起燃燒爆炸的危險。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。

燃燒(分解)產物：一氧化碳、二氧化碳、水。

⑤ 固體如何蒸餾

分子抄蒸餾技術分子蒸餾技術是一種適合於高沸點、熱敏性物料的濃縮、純化的高新分離技術，已廣泛應用於醫葯、食品、化工等領域。經過多年精心研究，我們不僅成功推出了適用於液態物料純化的分子蒸餾技術及其裝置，如魚油、亞麻酸、共軛亞油酸，精油等產品精製，而且將分子蒸餾拓展到固體物料的純化，目前已成功用於二十八烷醇、香紫蘇醇、龍涎內酯等產品的純化。 該技術及其裝置尤適合分子量500以下的有機化合物的分離純化，如天然浸膏中有效成分提取、合成精細化學品的純化。

⑥ 紫膠怎樣加工

根據產品規格的要求將原膠製成粒膠、片膠等產品的過程。

粒膠

原膠含紫膠樹脂、色素、蠟質、蟲屍及樹枝、樹皮、泥砂等雜質。粒膠加工中，先將原膠破碎，篩去泥砂等雜質，加水在機械攪拌下漂洗、除去水溶性色素及蟲屍物質，洗凈後經乾燥、過篩或風選除盡殘余的雜質。

粒膠的色度、漂白指數是重要的等級標准。影響色度和漂白指數原因除紅紫膠素外，主要是未洗盡殘留的紫膠色酸及含氮物質。生產中採用純鹼作助洗劑，也可用高錳酸鉀或苛性鈉和硼砂（1∶5）助洗。

粒膠含2.0～7.0%熱乙醇不溶物和5.5%以下的蠟質及其他機械雜質，需要凈制加工才能使用。

紫膠片

由粒膠凈制而成。凈制方法：①熱濾法。用直徑5～7.5厘米、長3米的布袋盛粒膠，由人工操作，在弧形烘爐前，利用輻射熱來熔化粒膠。烘烤時不停擰轉布袋，將熔融的紫膠擠濾出來。熔膠呈半塑性狀態時，迅速將紫膠伸展成薄膜，冷卻後破碎。這種產品稱「手工紫膠片」。由於膠片質量較差、勞動強度較大、成本高等原因，已由其他方法代替。手工法的副產物是布袋內的濾渣膠（含有50%的紫膠樹脂）或洗布袋的回收膠。印度用酒精從濾渣膠抽提樹脂製取石榴色膠。②蒸汽（直接或間接）加熱機械過濾法。加工設備是具有列管的熱濾釜，列管下有過濾介質及其支撐板，粒膠在列管中受熱熔融，在蒸汽或壓縮空氣的壓力下，熔膠通過過濾介質進行過濾凈制。過濾介質用細銅絲網、棉布或其他纖維織物；用纖維織物過濾時，可加入河砂助濾，以提高熔膠的過濾速度和得率。直接蒸汽加熱過濾法的產品含有一定水分，須經脫水盤加熱脫水；間接蒸汽法的產品可以直接壓片。產品叫機制紫膠片，副產物是濾渣膠。③溶劑法。粒膠在有攪拌器的容器中，用冷的（或熱的）工業酒精溶解。其中不溶物下沉。溶液經過濾、蒸出酒精，熔膠壓片製成紫膠片。蒸出的酒精經蒸餾後再重復使用。溶劑法可生產含蠟普通紫膠片。若經冷凍過濾脫蠟，可製成脫蠟紫膠片。用活性炭脫色工藝可製成脫色紫膠片。紫膠片的得率，溶劑法比熱濾法高10～15%。

漂白紫膠

有含蠟的普通漂白膠和不含蠟的精製漂白膠。紫膠含醇溶性紅紫膠素，是紫膠片呈橙黃色或紫色的原因。使用次氯酸鈉，破壞色素，可以達到漂白目的。漂白工藝過程是：將粒膠加入純鹼溶液中，在80～90℃攪拌溶解，經過濾除去不溶性雜質。紫膠溶液用水稀釋到含紫膠16%，保持液溫35℃左右。用含有有效氯3%的次氯酸鈉溶液進行漂白。根據粒膠的漂白指數計算所需次氯酸鈉漂白液的量。為使漂白完全，實際用量應略多一些。漂白後的紫膠溶液用水稀釋到含紫膠5%左右，冷卻至20℃，然後緩緩加入稀硫酸，白色的紫膠不斷沉析出來。過濾後，再用清水充分洗滌，去除殘余硫酸和無機鹽類，最後乾燥。生產脫蠟漂白膠，是將紫膠的鹼溶液用高速離心機分離蠟質，然後照上述方法進行漂白加工。

通常漂白膠中含有2～3.5%結合氯，在存放過程中以氯化氫形式慢慢脫落下來，對樹脂聚合起催化作用，使之變得不能溶解，因此漂白膠一般只能存放5～6個月，有的甚至只2～3個月。若在加工過程中採用脫氯技術，脫除樹脂分子上不穩定的結合氯，所得產品有良好熱壽命和貯存性，可製成透明片狀，性質與普通片膠相近。

紫膠蠟

紫膠蟲在分泌紫膠樹脂的同時分泌的絲狀蠟質。它的生物功能是防止膠殼的孔口被紫膠閉塞，便利膠蟲的呼吸與交配。紫膠蠟在原膠中約佔6～7%。是由烷烴（約1.8%）、脂肪醇（77%）、脂肪酸（21%）及少量雜質組成的混合物。脂肪醇和脂肪酸的量相差懸殊，表明紫膠蠟中有較多游離脂肪醇存在。烷烴是二十七、二十九和三十一烷和少量偶碳同系物的混合物；脂醇是二十八烷醇為主的混合物；脂肪酸由C28、C30和C34的脂肪酸和少量的同系物組成。

加工方法

①溶劑法。在溶劑法生產紫膠片過程中，將紫膠酒精溶液進行冷凍處理，使紫膠蠟從酒精溶液中析出並分離。②純鹼法。在制漂白膠的過程中，利用紫膠蠟不溶於純鹼溶液的性質，回收紫膠蠟。③從洗膠廢水中回收。用硫酸處理洗膠廢水，從沉積的污泥中用正己烷萃取，可回收90%的紫膠蠟。

理化性質

見下表：

用粒膠為原料，冷凍法或純鹼法製取的紫膠蠟的質量比沉積污泥和濾渣回收的蠟好。紫膠蠟和巴西棕櫚蠟相比，除針入度稍差以外，溶劑保持力和巴西棕櫚蠟或甘蔗蠟相當。

用途

紫膠蠟和其他蠟配合可制各種上光材料用於制皮鞋油、汽車蠟、地板蠟等。還可代替巴西棕櫚蠟用於制復寫紙、唇膏、粉片、玻璃鉛筆，也可與其他材料配合用作水果塗料。

紫膠色素

紫膠蟲屍體和紫膠樹脂中的色素。系蒽醌類化合物。分兩類：①溶於醇而不溶於水的紫膠黃色素。含量少，能使紫膠樹脂呈黃色或紫色。已知成分有紅紫膠素、異紅紫膠素和脫氧紅紫膠素。紫膠加工過程可在酒精溶液中用活性炭脫除或在鹼性溶液中經次氯酸鈉漂白而破壞。②溶於水的紫膠紅色素。化學名紫膠色酸。洗粒膠時大部分溶於水中，可回收利用。下面介紹紫膠紅色素。

簡史

紫膠紅色素用於染色和葯物，從古代已經開始，但直到19世紀才成為工業產品。印度紫膠染料是色素的鈣鹽或鋁鹽色淀，曾遠銷歐美，最高年出口量達900噸。合成苯胺紫問世後，紫膠染料逐步被取代，至1898年完全被淘汰，紫膠色素成為紫膠加工的廢料。但是，20世紀40年代以來，人們相繼發現合成染料對人體的危害，引起各國衛生部門對天然色素的重新重視。中國在60～70年代對紫膠色素進行過毒性試驗和葯理學研究，印度在80年代也進行了系統的研究，大量的資料證明紫膠紅色素對肝、腎、心臟功能，對神經系統、生殖系統，以及過敏、致畸和致癌方面都是比較安全的。中國1984年頒發了將紫膠紅色素用作食品添加劑的國家標准。

性質

紫膠紅色素有水溶性。由色酸即紫膠色酸-A、-B、-C、-D和-E5種紫膠色酸組成。在水中呈酸性，色調隨pH值變化而改變，中性呈紅色，酸性呈橙黃色，鹼性呈紫色。能和各種金屬鹽生成不同色調的色淀。可以媒染，和帶氮基的物質如蛋白質的親合力較好。

加工

紫膠紅色素主要含於紫膠蟲屍和紫膠樹脂中。原膠破碎時蟲屍和膠粒分散開來，便於提取色素。保存良好，沒有結塊的原膠，可以提取較多的紫膠紅色素，而且它的質量也好。結塊的原膠蟲屍被熔化的樹脂緊緊包住，分離不開，色素難以被溶解出來，得率較低。生產紫膠紅色素的工藝過程是：將新鮮的洗膠水，加酸調節pH值，使溶解的或分散在洗膠水中的蛋白質和紫膠沉澱，濾去沉澱物，得到色漿，用鹼中和，加飽和氯化鈣或石灰水溶液使紫膠紅色素沉澱，經布袋濾干，用鹽酸酸化鈣色淀，並靜置結晶，得到紫膠色酸晶體，再經水洗滌，乾燥後即產品。

⑦ 求曠場實驗方法！急！

1.4 實驗方法

1.4.1 實驗動物分組 雄性Sprague-Dawley大鼠40隻，按體重隨機分為4組：正常對照組（n=10）：不造模，予同體積蒸餾水灌胃；模型組（n=10）：造模同時予同體積蒸餾水灌胃；二十八烷醇高劑量組（n=10）：造模同時予二十八烷醇3mg/（kg·d）灌胃；二十八烷醇低劑量組（n=10）：造模同時予二十八烷醇0.3mg/（kg·d）灌胃。

1.4.2 造模方法〔7〕 SD大鼠購進後，置於20±2℃清潔動物室中，分籠飼養，5隻/籠，自由飲水、進食，適應1～2天後，開始造模。每日在上午8：30～9：30灌胃給葯。每日分別在不同時間令其在冷水（10±1℃）中游泳，每次造模持續時間為6～9.5min，共造模9天。

1.4.3 行為指標測定〔8〕 採用曠場實驗測定動物的自發活動。根據文獻方法自製曠場實驗箱（100cm×100cm×50cm）。抓住大鼠尾根部三分之一處提起，輕輕放入曠場實驗箱正中格，記錄3min內大鼠在正中格停留時間、穿格次數、直立次數、修飾次數和排便粒數。實驗採用單盲法。

1.4.4 血清單胺類神經遞質和腎上腺維生素C測定 血清單胺類神經遞質按文獻方法測定〔9〕，腎上腺Vit C含量測定為2，4-二硝基苯肼法，按照試劑盒方法進行。

1.5 統計學處理 實驗結果均以±s表示，組間差異採用方差分析，用student t檢驗。

⑧ 分子蒸餾的應用

1、單甘酯的生產
分子蒸餾技術廣泛應用於食品工業,主要用於混合油脂的分離。可得到w(單脂肪酸甘油酯)>90%的高純度產品。從蒸餾液面上將單甘酯分子蒸發出來後立即進行冷卻,實現分離。利用分子蒸餾可將未反應的甘油、單甘酯依次分離出來。單甘酯即甘油一酸酯,它是重要的食品乳化劑。單甘酯的用量目前占食品乳化劑用量的三分之二。在商品中它可起到乳化、起酥、蓬鬆、保鮮等作用,可作為餅干、麵包、糕點、糖果等專用食品添加劑。單甘酯可採用脂肪酸與甘油的酯化反應和油脂與甘油的醇解反應兩種工藝製取,其原料為各種油脂、脂肪酸和甘油。採用酯化反應或醇解反應合成的單甘酯,通常都含有一定數量的雙甘酯和三甘酯,通常w(單甘酯)=40%～50%,採用分子蒸餾技術可以得到w(單甘酯)>90%的高純度產品。此法是目前工業上高純度單甘酯生產方法中最常用和最有效的方法,所得到的單甘酯達到食品級要求。分子蒸餾單甘酯產品以質取勝,逐漸代替了純度低、色澤深的普通單甘酯,市場前景樂觀,開發分子蒸餾單甘酯可為企業帶來豐厚的利潤。
2、魚油的精製
從動物中提取天然產物,也廣泛採取分子蒸餾技術,如精製魚油等[8]。魚油中富含全順式高度不飽和脂肪酸二十碳五烯酸(簡稱EPA)和二十二碳六烯酸(簡稱DHA),此成分具有很好的生理活性,不僅具有降血脂、降血壓、抑制血小板凝集、降低血液黏度等作用,而且還具有抗炎、抗癌、提高免疫能力等作用,被認為是很有潛力的天然葯物和功能食品。EPA、DHA主要從海產魚油中提取,傳統分離方法是採用尿素包合沉澱法[9]和冷凍法[10]。運用尿素包合沉澱法可以有效地脫除產品中飽和的及低不飽和的脂肪酸組分,提高產品中DHA和EPA的含量,但由於很難將其他高不飽和脂肪酸與DHA和EPA分離,只能使w(DHA+EPA)<80%。而且產品色澤重,腥味大,過氧化值高,還需進一步脫色除臭後才能製成產品,回收率僅為16%;由於物料中的雜質脂肪酸的平均自由程同EPA、DHA乙酯相近,分子蒸餾法盡管只能使w(EPA+DHA)=72 5%,但回收率可達到70%,產品的色澤好、氣味純正、過氧化值低,而且可以將混合物分割成DHA與EPA不同含量比例的產品。因此分子蒸餾法不失為分離純化EPA、DHA一種有效方法。
3、油脂脫酸
在油脂的生產過程中,由於從油料中提取的毛油中含有一定量的游離脂肪酸,從而影響油脂的色澤和風味以及保質期。傳統工業生產中化學鹼煉或物理蒸餾的脫酸方法有一定的局限性。由於油品酸值高,化學鹼煉工藝中添加的鹼量大,鹼在與游離脂肪酸的中和過程中,也皂化了大量中性油使得精煉得率偏低;物理精煉用水蒸氣氣提脫酸,油脂需要在較長時間的高溫下處理,影響油脂的品質,一些有效成分會隨水蒸氣溢出,從而會降低保健營養價值。
馬傳國等在對高酸值花椒籽油脫酸的研究中,利用分子蒸餾對不同酸值的花椒籽油進行脫酸,能獲得比較高的輕(脂肪酸)、重(油脂)餾分得率,這是目前化學鹼煉或物理蒸餾等工藝所不能達到的。對酸值為28mgKOH/g和41 2mgKOH/g的高酸值油脂用分子蒸餾法脫酸後,油脂的酸值分別下降到2 6mgKOH/g和3 8mgKOH/g,油脂的得率分別為86%和80 9%,中性油脂基本沒有損失。所以利用分子蒸餾技術對高酸值油脂脫酸具有良好的效果,具有廣闊的應用前景。
4、高碳醇的精製
高碳脂肪醇是指二十碳以上的直鏈飽和醇,具有多種生理活性。目前最受關注的是二十八烷醇和三十烷醇,它們具有抗疲勞、降血脂、護肝、美容等功效,可做營養保健劑的添加劑,某些國家也作為降血脂葯物,發展前景看好。
精製高碳醇,其工藝十分復雜,需要經過醇相皂化,多種及多次溶劑浸提,然後用多次柱層析分離,最後還要採用溶劑結晶才能得到一定純度的產品。日本採用蠟脂皂化、溶劑提取、真空分餾的方法得到w(高碳醇)=10%～30%的產品。而劉元法等對米糠蠟中二十八烷醇精製研究中得出,經多級分子蒸餾後,可得到w(高碳醇)=80%的產品。張相年等利用富含二十八烷醇的長鏈脂肪酸高碳醇酯,還原得到二十八烷醇。即以蟲蠟為原料,在乙醚中加氫化鋁鋰(AlLiH4),在70～80℃還原2 5h得到高碳醇混合物,經分子蒸餾純化,高碳醇純度達到w(高碳醇)=96%,其中w(二十八烷醇)=16 7%。利用分子蒸餾技術精製高碳醇,工藝簡單,操作安全可靠,產品質量高。 （二）在精細化工中的應用
分子蒸餾技術在精細化工行業中可用於碳氫化合物、原油及類似物的分離;表面活性劑的提純及化工中間體的制備;羊毛脂及其衍生物的脫臭、脫色;塑料增塑劑、穩定劑的精製以及硅油、石蠟油、高級潤滑油的精製等。在天然產物的分離上,許多芳香油的精製提純,都應用分子蒸餾而獲得高品質精油。
1、芳香油的提純
隨著日用化工、輕工、制葯等行業和對外貿易的迅速發展,對天然精油的需求量不斷增加。精油來自芳香植物,從芳香植物中提取精油的方法有:水蒸氣蒸餾法、浸提法、壓榨法和吸附法。精油的主要成分大都是醛、酮、醇類。且大部分都是萜類,這些化合物沸點高,屬熱敏性物質,受熱時很不穩定。因此,在傳統的蒸餾過程中,因長時間受熱會使分子結構發生改變而使油的品質下降。
陸韓濤等用分子蒸餾的方法對山蒼子油、姜樟油、廣藿香油等幾種芳香油進行了提純,結果見表3。結果表明,分子蒸餾技術是提純精油的一種有效的方法,可將芳香油中的某一主要成分進行濃縮,並除去異臭和帶色雜質,提高其純度。由於此過程是在高真空和較低溫度下進行,物料受熱時間極短,因此保證了精油的質量,尤其是對高沸點和熱敏性成分的芳香油,更顯示了其優越性。
此外,利用分子蒸餾技術分離毛葉木姜子果油中的檸檬醛可得到w(檸檬醛)=95%,產率53%的產品;對乾薑的有效成分的分離中,通過調節不同的蒸餾溫度和真空度可得到不同的有效成分種類及其相對含量,調節適宜的蒸餾溫度和真空度可獲得相對含量較高的有效成分。
2、高聚物中間體的純化
在由單體合成聚合物的過程中,總會殘留過量的單體物質,並產生一些不需要的小分子聚合體,這些雜質嚴重影響產品的質量。傳統清除單體物質及小分子聚合體的方法是採用真空蒸餾,這種方法操作溫度較高。由於高聚物一般都是熱敏性物質,因此溫度一高,高聚物就容易歧化、縮合或分解。例如,對聚醯胺樹脂中的二聚體進行純化,採用常規蒸餾方法只能使w(二聚體聚醯胺樹脂)=75%～87%,採用分子蒸餾技術則可以使w(二聚體聚醯胺樹脂)=90%～95%。在對酚醛樹脂和聚氨酯的純化中,採用分子蒸餾的方法可以使酚醛樹脂中的單體酚含量脫除到w(單體酚)<0 .01%,使w(二異氰酸酯單體)<0 .1%。分子蒸餾技術能極好地保護高聚物產品的品質,提高產品純度,簡化工藝,降低成本。
3、羊毛脂的提取
羊毛脂及其衍生物廣泛應用於化妝品。羊毛脂成分復雜,主要含酯、游離醇、游離酸和烴。這些組分相對分子質量較大,沸點高,具熱敏性。用分子蒸餾技術將各組分進行分離,對不同成分進行物理和化學方法改性,可得到聚氧乙烯羊毛脂、乙醯羊毛脂、羊毛酸、異丙酯及羊毛聚氧乙烯脂等性能優良的羊毛脂系列產品。 利用分子蒸餾技術,在醫葯工業中可提取天然維生素A、維生素E;製取氨基酸及葡萄糖的衍生物;以及胡蘿卜和類胡蘿卜素等。現以維生素E為例:天然維生素E在自然界中廣泛存在於植物油種子中,特別是大豆、玉米胚芽、棉籽、菜籽、葵花籽、米胚芽中含有大量的維生素E。由於維生素E是脂溶性維生素,因此在油料取油過程中它隨油一起被提取出來。脫臭是油脂精練過程中的一道重要工序,餾出物是脫臭工序的副產品,主要成分是游離脂肪酸和甘油以及由它們的氧化產物分解得到的揮發性醛、酮碳氫類化合物,維生素E等。從脫臭餾出物中提取維生素E,就是要將餾出物中非維生素E成分分離出去,以提高餾出物中維生素E的含量。曹國峰等將脫臭餾出物先進行甲脂化,經冷凍、過濾後分離出甾醇,經減壓真空蒸餾後再在220～240℃、壓力為10-3～10-1Pa的高真空條件下進行分子蒸餾,可得到w(天然維生素E)=50%～70%的產品。採取色譜法、離子交換、溶劑萃取等可對其進一步精製。此外,在分子生物學領域中,可以將分子蒸餾技術作為生物研究的一種前處理技術,以保存原有組織的生物活性和制備生物樣品等。
綜上所述，分子蒸餾技術作為一種特殊的新型分離技術,主要應用於高沸點、熱敏性物料的提純分離。實踐證明,此技術不但科技含量高,而且應用范圍廣,是一項工業化應用前景十分廣闊的高新技術。它在天然葯物活性成分及單體提取和純化過程的應用還剛剛開始,尚有很多問題需要進一步探索和研究。

⑨ 德清縣維康生物科技有限公司怎麼樣

簡介：德清縣維康生物科技有限公司是纖維素衍生物HPMCP、HPMCAS，乙醇、甲醇蒸餾回收，三十烷醇、硬脂酸鋅、硬脂酸鎂、二十八烷醇、硬脂酸鈉、硬脂酸鋇、硬脂酸鈣、硬脂酸鋁等產品專業生產加工的私營有限責任公司,公司總部設在德清縣鍾管鎮升華工業園區環城東路18號,德清縣維康生物科技有限公司以生產新型葯用輔料為主，工業PVC塑料熱穩定劑為輔的大型生產型企業，擁有完整、科學的質量管理體系。德清縣維康生物科技有限公司的誠信、實力和產品質量獲得業界的認可。歡迎各界朋友蒞臨德清縣維康生物科技有限公司參觀、指導和業務洽談。
法定代表人：沈玉田
成立時間：2004-02-11
注冊資本：500萬人民幣
工商注冊號：330521000018277
企業類型：有限責任公司(自然人投資或控股)
公司地址：德清縣鍾管鎮工業園區

⑩ 高中化學中，常見的能與氫氧化鈉醇溶液加熱反應的物質有哪些

以下為物質總結，化學工業實驗室等資料，我以前回答過這個問題，你看一下我的回答就行了，網址給你：

這兩份加起來把你要的都包含在內了，希望喜歡！
一、常見物質的學名、俗名及化學式
俗名 學名 化學式
金剛石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
醋酸（熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
乾冰 固態CO2 CO2
銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
氫硫酸 H2S
亞硫酸 H2SO3
鹽鏹水（工業名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl
水銀 汞 Hg
純鹼、蘇打、面鹼 碳酸鈉 Na2CO3
純鹼晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
苛性鈉、火鹼、燒鹼 氫氧化鈉 NaOH
毒鹽、硝鹽（工業名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4、淡黃色：硫。
5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色
6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
7、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色沉澱：Cu(OH)2 ；紅褐色沉澱：Fe(OH)3，白色沉澱：其餘鹼。
8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)。
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶於水，AgSO4微溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、最簡單的有機化合物CH4。
9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、導電性最強的金屬是銀。
11、相對原子質量最小的原子是氫。
12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。
14、組成化合物種類最多的元素是碳。
15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
16、唯一的非金屬液態單質是溴；
17、最早利用天然氣的是中國；
18、中國最大煤炭基地在：山西省；
19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；
20、最早發現電子的是英國的湯姆生；
21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子團 （如 Cl- 叫氫氯酸根）.
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）
5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）。 分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如O2和O3。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的 單核粒子 （一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S一定大於C 。
12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（ 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 ）
14、單質一定不會發生分解反應。
15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
17、陽離子不一定是金屬離子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。
19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液顯鹼性。
20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3 、NaHCO3 為鹽 。 鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4 ）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
24、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶於水 。
25、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
26、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
28、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」.
29、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
30、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，發生的反應是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 .
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4.
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同條件下， CaO或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

六、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器。
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 。
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。
34、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
36、煤干餾（化學變化）的三種主要產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。
39、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數.

七、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統共一百斤
意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統計一下，才100斤
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」
注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
（1）酸（H+）檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
（2）銀鹽（Ag+）檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。
（3）鹼（OH-）的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。
（5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗並除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- ，因為若先加入AgNO3,則AgNO3與SO42-反應生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-還是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2，若用BaCl2,則引入了Cl-。
（6）銨鹽（NH4+）：
用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
九、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
十、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
十一、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
十二、元素周期表的規律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
十三、原子結構知識中的八種決定關系：
①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）
因為原子中質子數＝核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值＝得失電子數。
⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數＝得失電子數
十四、初中化學實驗中的「先」與「後」
①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。
②加熱：使用試管或燒瓶給葯品加熱時，先預熱，然後集中加熱。
③製取氣體：製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝葯品。
④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。
⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。
⑥氧化還原反應：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。
⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。
⑧分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。
⑨中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
⑿檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
⒀檢驗酸性氣體或鹼性氣體：檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成藍色。
⒁金屬和鹽溶液的置換反應：混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是「先遠」「後近」。如Al和Mg同時和FeCl3溶液反應,Mg與Fe的距離遠，Al與Fe的距離近（在金屬活動順序表中的順序）。
十五、反應中的一些規律：
①跟Ba2+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是SO42-，沉澱為BaSO4.
②跟Ag+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是Cl-，沉澱為AgCl。
③跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。
④跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。
*溶於水顯鹼性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗並除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- 。
⑥可溶性的鹼加熱不能分解，只有不溶性鹼受熱才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」。
十七、實驗基本操作中的數據：
1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 用試管給液體加熱時，不少於 。
2、用試管振盪液體時，液體的體積不超過試管容積的 。
3、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的 。加熱時試管宜傾斜，約與檯面成45度角。
4、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的 處。
4、托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克。
5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然後用水沖洗)，再用溶質質量分數為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
6、在實驗時取用葯品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1∽2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
7、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 處。