蒸餾不穩定物質

1. 蒸餾操作中有哪些需要注意的事項

高中化學中蒸餾應注意事項：1、 控制好加熱溫度。2、選用短頸蒸餾瓶或版者採取其它保溫權措施等，保證蒸餾順利進行。3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。一、特點1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。二、分類1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。三、主要儀器蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞

2. 揮發性物質的時候為什麼我蒸餾出的物質總是很少

受潮就放在乾燥的環境中保存，易揮發就在密閉的容器中，易燃的話，可以放在煤油或石蠟油或低溫保存，有毒放在密閉的容器中保存

3. 如果蒸餾出的物質易受潮分解、易揮發、易燃或有毒,應該採取什麼辦法

密封後放入乾燥器中,於液體安全溫度下恆溫放置,盡量不要移動乾燥器.

4. 進行蒸餾操作時,對爆炸性或不穩定物質,須小心地蒸餾直到剩餘少量殘渣,為什麼錯

在蒸餾硝化反應物復的過程中，當蒸制至剩下很少殘液時，突然發生爆炸（因在蒸餾殘物中，有多硝基化合物存在，故不能將其過份蒸餾出來）。
將四氫呋喃進行蒸餾回收時，用剩下殘液的同一燒瓶蒸餾數次，即發生爆炸（因生成乙醚和四氫呋喃的過氧化物之故）。

我也在做這題。

5. 蒸餾操作時要注意哪些問題

加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫度計，溫度計應安裝在通向冷凝管的側口部位。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。

加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范。

觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。

蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。

6. 為什麼蒸餾時最好控制餾出液的速度為1~2滴為宜

因為在蒸餾的時候，是利用溫度氣化被分離的物質，達到分離的目的。一般講餾分的滴液是每秒1-2滴為宜，這個數據是經過很多化學工作者實驗當中積累出來的經驗數據。

如果蒸餾速度快了，溫度一定會高於某種餾分的沸點，其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出，達不到最佳的分離效果。

利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(6)蒸餾不穩定物質擴展閱讀：

液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

7. 蒸餾過程疑難望解答

1，蒸餾燒瓶，即帶有側枝的圓底燒瓶，見網路圖片。
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&lm=-1&cl=2&fm=ps&word=%D5%F4%C1%F3%C9%D5%C6%BF
2，一般來說，常壓下，當沸點相差在30度以上時候，兩種液體可以通過蒸餾實現較好的分離。當然可以是兩種以上，只有沸點差滿足足夠大，都可以實現分離。
3，酒精燈+石棉網加熱時可以的，但是，由於一般有機物容易燃燒，明火加熱有一定危險，故一般採用水浴或油浴加熱。
由於液體沸騰時候，液體的溫度會在該溫度保持，直到該沸點的液體全部沸點為止，然後高沸點的液體才會沸騰。故低沸點的先沸騰，不會出現兩種液體都沸騰的情況。
比如，燒開水的時候，加熱爐灶溫度高於100度，但是水溫一直保持在100度而不會繼續升高。
4，低壓蒸餾，即減壓蒸餾。利用減壓下，沸點降低的原理，可以在 較低的溫度下，使得液體沸騰而蒸出。對於熱不穩定的化合物，避免在高熱下分解，蒸餾速度比常壓蒸餾加快，同時可以實現節省能源。通常來說，對於高沸點，熱穩定性差的物質，一般採用減壓蒸餾。

8. 蒸餾實驗注意問題的原理

關於暴沸的問題，因為液體沸騰時候有氣化中心，加入少量碎瓷片（相當於沸版石）即是形成一個氣化中心，那權樣液體不會向上竄騰，如果沒有，液體很可能直接上去，達不到冷凝蒸餾分離效果了，再就是比較危險。水銀球的位置是，在支管處，應該就是溫度變化的地方，即為冷凝時候，在那可以准確顯示數據，因為蒸汽進入支管後就會冷凝為液體的，如果溫度計放的太靠下，也不會測出真正的溫度。

9. 蒸餾問題

我不知道你是否學物理化學了，這應該是相平衡的問題。

解釋你這個問題不畫相圖是很難解釋的，我盡量說清楚一些，希望你能明白。
首先說明你用的兩種純凈物混合在一起，由於分子之間的作用力與原來環境的作用力發生了變化所以兩種物質的沸點都要受到影響，但具體影響到是么程度，要看兩種物質的混合比例！

上面說到混合比例，這個是這里最關鍵的，乙醇和水當按一個比例混合時候是恆沸點混合物，也就是說當混合中乙醇占 X %（一個定值，有點記不清了) 的時候，無論你怎麼加熱只要它能沸騰都會蒸發出一種混合氣體（其中乙醇占 Y %也是定值），這個X %就是恆沸比。但當比例小於或大於這個比例的時候，隨著溫度的上升達到液相線開始蒸發，隨後會進入氣液共存狀態，這個時候你所蒸出的混合氣力也是混合物，但其中乙醇的含量會隨著溫度的升高而改變，直到達到氣相線這時候液體全部蒸發完。
所以來說，蒸發出來的物質一定不是單質（純凈物），是混合物，而且混合物中水和乙醇的百分比也不會相同，除非開始蒸發的混合物是恆沸混合物。
希望你能理解，要是有相圖就更好理解了，可以去物理化學相平衡那章去查看，先寫這么多，手都累了，呵呵。要是不明白繼續幫你解答，希望對你有幫助~

10. 蒸餾什麼物質可以產生有害物

1.甲醇、糠醛等(有害)物質過多的流入酒中.2.酒醅中一些有益成分,如主要酸、酯(4大酸、4大酯)沒有足量的提取
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