稀鹽酸與水垢實驗

① 稀鹽酸除水垢的原理是什麼

水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，這里用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶專物都存在一個溶解平屬衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氫氧化鎂同理

② 稀鹽酸和水垢反應會有固體殘留嗎

把得到的難溶固體置於試管中,加入過量的鹽酸,現象是 【固體溶解】,並有氣泡生成.

③ 鹽酸去除水垢的實驗步驟

鹽酸去除水垢的實驗步驟
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2,所以有兩方程：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 水垢加稀鹽酸的化學方程式

水垢主要成分為碳酸鈣
氫氧化鎂
碳酸鈣的不寫了
下面有
Mg(OH)2+2HCL=Mgcl2+2H2O

⑤ 稀鹽酸滴入水垢實驗學到了什麼

稀鹽酸滴入水垢中，由於水垢中含有CaCO3與Mg（OH）2
所以反應方程式
CaCO3十2HCl=CaCI2十H2O十CO2
Mg（OH）2十2HCl=MgCI2十2H2O

⑥ 科學實驗除水垢中為什麼不用濃鹽酸

1、濃鹽酸極易揮發出HCl氣體，污染環境，還有中毒危險
2、濃鹽酸價格比稀鹽酸貴，不劃算。
3、稀鹽酸完全可以完成這個實驗，沒必要用濃鹽酸。

⑦ 某同學從家中帶來水垢在實驗室用稀鹽酸與水垢反應,觀察到產生大量無色無味的……

河水或井水溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO₃)₂）和碳酸氫鎂（Mg(HCO₃)₂)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(CO₂)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCO₃)和氫氧化鎂（Mg(OH)₂)也沉澱下來，有時也會生成MgCO₃。這樣就形成了水垢。水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂和少量的碳酸鎂，當碳酸鈣、碳酸鎂和稀鹽酸接觸會反應生成無色無味的氣體二氧化碳！

⑧ 水垢與稀鹽酸發生反應的化學方程式

⑨ 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼

這個問題是常識來的，水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3,鹽酸的化學式是HCl，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2,

⑩ 稀鹽酸與水垢反應的化學方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O