碳酸鈉加蒸餾水加鹽酸

Ⅰ 用碳酸鈉怎樣鑒別鹽酸,澄清石灰水和蒸餾水

把碳酸鈉的溶液分別加入鹽酸,澄清石灰水和蒸餾水三種液體中。
由於：
當把碳酸鈉的溶回液加入鹽酸中時，答發生反應：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O*CO2↑
當把碳酸鈉的溶液加入澄清石灰水中時，發生反應：
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
當反碳酸鈉的溶液加入水中時，不會發生反應。

則可以確定，產生氣體的是鹽酸，產生沉澱的是澄清石灰水，無明顯現象的是蒸餾水

Ⅱ 鹽酸與碳酸鈉反應方程式

鹽酸向碳酸鈉中滴加時，剛開始滴的過程中，相當於碳酸鈉是過量的，所以na2co3+hcl=nahco3+nacl
，隨著過程的進行繼續加hcl時，會導致鹽酸過量，生成的nahco3繼續與鹽酸反應生成nacl+h2o+co2。如果將碳酸鈉滴到鹽酸溶液中，由於碳酸鈉含量少，相當於鹽酸過量，na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2

Ⅲ 碳酸鈉標定4n鹽酸（2份蒸餾水:1份鹽酸）計算公式是什麼啊，最好用中文，別用字母，我看不懂

樓上說的好像不太對。標定的時候只需要測得基準碳酸鈉的質量，溶解版之前已經用分析權天平準確稱量了，溶解過程中在錐形瓶中多加入蒸餾水對滴定測得的鹽酸濃度沒有影響。確定加入蒸餾水的量只是為了方便滴定和震盪錐形瓶和觀察指示劑變色。但是如果加的水太多可能會出現滴定還沒結束錐形瓶中已無足夠空間。

Ⅳ 鑒別稀鹽酸碳酸鈉和蒸餾水為什麼不能滴加無色酚酞溶液

A、蒸餾水呈中性，不能使石蕊試液變色，稀鹽酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，氫氧化鈉呈鹼性，能使石蕊試液變藍，現象不同，可以鑒別；
B、水與碳酸鈉溶液混合無現象，鹽酸與碳酸鈉溶液混合產生氣泡，氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液混合無現象，無法鑒別蒸餾水和氫氧化鈉，故B符合題意；
C、氫氧化鈉溶液呈鹼性，能使酚酞試液變紅，而蒸餾水和鹽酸都不能使酚酞試液變色，故可以將氫氧化鈉鑒別出來，將變紅的溶液分成兩份，將剩餘的兩種溶液分別加入其中，能使紅色變為無色的是鹽酸，不能使紅色褪去的是蒸餾水，現象不同，可以鑒別；
D、使用pH試紙測定，pH等於7的是蒸餾水，pH小於7的是鹽酸，pH大於7的是氫氧化鈉，現象不同，可以鑒別；
故選B．

Ⅳ 氯化鈉樣品中混有少量碳酸鈉，某學生欲用下面兩種方法進行提純．方法一：樣品溶於蒸餾水，加稍過量鹽酸，

Ⅵ 碳酸鈉標定鹽酸溶液時，如在錐形瓶中的碳酸鈉用蒸餾水溶解時，多加了50毫升水，則對鹽酸濃度有何影響

實際碳酸鈉溶液濃度變小，相同量的鹽酸需要的碳酸鈉溶液的量變多，最後標定的結果偏高

Ⅶ 在一支試管中加入蒸餾水然後加入五毫升的碳酸鈉溶液會發生什麼樣的現象是化學

原試管稀鹽酸：無現象
氯化鈉溶液：無現象
碳酸鈉溶液：有氣泡,無色無味氣回體
2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
碳酸鈉溶液：無現答象
蒸餾水：無現象
題目是否如此,硝酸鹽是否指明,答案是什麼?

Ⅷ 用碳酸鈉怎樣鑒別鹽酸，澄清石灰水和蒸餾水

步驟是：將碳酸鈉的溶液分別加入鹽酸,澄清石灰水和蒸餾水三種液體中。
則有：
當把碳酸鈉的溶液加入鹽酸中時,發生反應：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（氣體）即有氣泡產生；
當把碳酸鈉的溶液加入澄清石灰水中時,發生反應：
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓（沉澱），溶液發生渾濁；
當反碳酸鈉的溶液加入水中時,不會發生反應.
根據現象可知：產生氣泡的是鹽酸，溶液出現渾濁現象的是澄清石灰水，無明顯現象的是蒸餾水。

Ⅸ 標定HCL溶液時,稱量碳酸鈉是否要十分准確用蒸餾水溶解時加蒸餾水量是否也要十分准確為什麼

標定鹽酸時，稱量碳酸鈉不需要十分准確，可以用托盤天平或電子天平稱量。
碳酸鈉的稱量只需要比較准確，不需要用分析天平稱量。因為碳酸鈉會含有結晶水，就算足夠乾燥也會吸收空氣中的水增加質量，從而造成誤差。碳酸鈉不純（會含有少量氯化鈉）也會帶來誤差（一般碳酸鈉純度難以超過99%），它與鹽酸反應不充分、滴定終點不準確等也常帶來誤差。總之碳酸鈉的稱量沒必要十分准確。
水的量取只需要用量筒即可，不過它的准確度要求要低一些。因為碳酸鈉的物質的量由它的質量得到，最後需要計算的鹽酸濃度也只需要碳酸鈉的物質的量。可以有一點不準，比如需要8毫升，不小心量取了9毫升，也是可以的。

托盤天平，一種實驗室常用的稱量用具由托盤、橫梁、平衡螺母、標尺、刻度板、指針、刀口、底座、游碼、砝碼等組成。精確度一般為0.1g或0.2g，荷載有100g、200g、500g、1000g等。
它依據杠桿原理製成，在杠桿的兩端各有一小盤，左端放要稱量的物體，右端放置砝碼，杠桿中央裝有指針，兩端平衡時，兩端的質量（重量）相等。是一種常用衡器。精確度不高,一般為0.1或0.2克。荷載有1g、2g、50g、100g等。
由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、標尺、游碼、砝碼等組成。由支點(軸)在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上掛著或托著一個盤，其中一個盤（通常為右盤）里放著已知重量的物體（砝碼），另一個盤（通常為左盤）里放待稱重的物體，游碼則在標尺上滑動。固定在樑上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數之和就指示出待稱重物體的重量。

Ⅹ 如何用碳酸鈉溶液做基準液標定鹽酸濃度

在分析天平上用差減法准確稱取無水碳酸鈉約0.20克三份，直接倒入250mL的三角瓶中, 加入約 30mL 蒸餾水，溶解後加1滴甲基橙指示劑。

用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定至由黃色變為橙色，記錄所耗HCl溶液的體積，HCl 溶液濃度按下式計算。c(HCl)=

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用碳酸鈉溶液做基準液標定鹽酸濃度的注意事項：

(1)分析實驗所用的溶液應用純水配製，容器應用純水洗三次以上。

(2)溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝。

(3)配製好的試劑應及時盛入試劑瓶，試劑瓶上必須有標明名稱、濃度和配製人，配製日期，有效期限。

(4)溶液儲存時應注意不要使溶液變質。

(5)配製硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應把酸倒入水中。

(6)用有機溶劑配製溶液時（如，制指示劑溶液），可以在熱水浴中溫熱溶解，不可直接加熱。

(7)應熟悉一些常用溶液的配製方法及常用試劑的性質。

(8)不能用手直接接觸腐蝕性及有劇毒的溶，,劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。