蒸餾法測定銨鹽所用的吸收液

『壹』 蒸餾法測NH4+時，用HCl吸收NH3氣 以NaOJ返滴定至PH=7 終點誤差為正值。 我覺得終點

HCI吸收NH3後生成了NH4CI，呈弱酸性，PH約等於5。反滴定過量HCI時，應滴定到PH=5，如果滴定到PH=7，將多消耗NaOH，滴定的終點誤差為正值，計算結果偏低。

『貳』 測氨氮前期處理用蒸餾法時，為什麼餾出液達200ml

我的理解是這樣的：蒸餾預處理的目的是讓氨氮在加熱條件下緩慢逸出，便於讓硼內酸溶液容徹底吸收，如果pH中性或偏酸，氨氮以離子態存在根本無法逸出，如果pH過高，氨氮可能不經加熱就部分逸出到空氣中，直接影響結果准確性，而且加熱時逸出速度過快也可能導致硼酸溶液吸收不完全，導致結果不準。氧化鎂加到水中的時候會反應生成氫氧化鎂，這是一種溶解度很低的氫氧化物，能比較穩定地維持水體的pH始終在微鹼性條件。設想下如果改用氧化鈣，一來反應放熱量大，二來鹼性強，很可能還沒加熱，氨氮已經逸出不少了。個人愚見，僅供參考！

『叄』 採用蒸餾法測銨鹽的含量時，蒸餾出的氨氣可用硼酸吸收，問能否用HAc溶液代替硼酸作為吸收液為什麼

採用來蒸餾法測定銨鹽自的含量時，蒸餾出來的 NH3 導入近飽和的 H3BO3 溶液吸收， 然後用標准 HCl 溶液滴定。
問：能否用 HAc 溶液代替 H3BO3 作為吸收液?為什麼?
答：不能。因為 HAc 吸收了 NH3 後生成 NH4Ac，而 Ac-的鹼性極弱，不滿足准確滴定 的條件。

『肆』 銨鹽用奈斯勒試劑檢驗的原理，要詳細一點的

銨鹽用奈斯勒試劑檢驗，主要是檢驗銨根離子，銨鹽用奈斯勒試劑檢版驗的具體原理如下:

在試液權中加入少量氫氧化鉀，煮沸後將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。

奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為：

(4)蒸餾法測定銨鹽所用的吸收液擴展閱讀：

奈斯勒試劑的化學性質：

碘化汞鉀可以和氯磺酸反應，生成四氯磺酸根合汞(II)酸鉀（K2[Hg(SO3Cl)4]）。

銨鹽的用途：

1、具有強烈的殺菌和抑霉防蛀性能。

2、氯化十二烷基二甲基苄基銨可用作腈綸的勻染劑。

3、季銨鹽分子中的兩個烷基是長鏈烷基的產品，對各種纖維具有良好的柔軟作用，能使纖維膨脹柔軟，外觀美觀而平滑，富有良好手感，是一種常用的纖維柔軟劑。

『伍』 蒸餾法測定食品中二氧化硫在吸收液中加入10ml濃鹽酸後會產生大量白色沉澱，這正常嗎

不正常，應該是不反應

『陸』 廢水中測定無機氨所用的是滴定法，現實蒸餾，以硼酸為吸收劑，拿出之後加入兩滴甲基紅-次甲基藍，顏色應該

硼酸吸收液的PH值與理論上的滴定終點（指化學計量點）的PH值是有差異的。前者的PH值由硼酸決定（還與濃度有關），而滴定到化學計量點時的PH值由硼酸+銨鹽混合液決定，要考慮體積的變化（濃度變化），這時的PH值在5.2-5.3，選擇甲基紅+亞甲藍混合指示劑時，正是考慮了這個終點的PH要求。
而指示劑的變化總是從酸色滴定到鹼色，或鹼色滴定到酸色（滴定硼酸吸收液是由鹼色變酸色），是根據顏色的突變來定終點的，該混合指示劑的鹼色為5.6，呈暗綠，酸色為5.2，呈紫紅。這個PH值剛好接近終點產物的PH值，故以此為終點。

『柒』 採用蒸流法測定銨鹽含量時,蒸餾出來的nh3導入飽和的h3bo3溶液吸收,然後用hcl溶液滴定，問能否用HAc溶液

因為醋酸的酸性太強，會影響滴定終點。假如本來需要0.5mol的HCl ，結果可能只需要0.45mol就到終點了。 吸收液的酸的PKa越小對滴定終點的影響就越小。

『捌』 蒸餾法測定nh4,蒸出的nh3

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