① 加熱分解法結晶法分液法蒸餾法過濾法萃取法怎麼判斷用什麼方法分離物質
NaCl易溶於水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離；
硝酸鉀和氯化鈉都溶於水，但二者專在水中的溶解度不同，可屬用結晶的方法分離，；
水與酒精混溶，利用沸點不同分離，可加生石灰後蒸餾即可，
故答案為：⑤；③；④．
② 對於混合物的分離和提純，常採用的方法有 ①過濾 ②蒸發 ③蒸餾 ④萃取⑤分液 ⑥加熱分解（1）實驗室中的
| （1）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過濾的方法分離，故答案為：內①； （2）碘易溶容於苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：④； （3）從海水中獲取淡水，可用蒸餾的方法分離，加熱時水揮發，冷卻後可得到純凈水，故答案為：③； （4）酒精與水混溶，但二者沸點不同，可在混合物中加入少量CaO，然後蒸餾分離，故答案為：③． |
③ 蒸餾法和加熱分解法的區別
加熱分解法是通過混合物的不同溶解度來進行的
④ 二氯甲烷在精餾過程中是否會被加熱分解
二氯甲烷的MSDS里並沒有熱分解溫度，經過網路搜索，確實有人說二回氯甲烷在80度左右會有部分答分解，個人感覺不太靠譜。
http://www.somsds.com/detail.asp?id=897781260#section9
工業制備二氯甲烷是用甲烷氯化法將甲烷、氯氣與循環氣混合後，送入反應器，於380～400℃進行熱氯化反應。這么高的溫度都能得到二氯甲烷，可見80度並不是什麼高溫。
本人在反應中曾經用封管將二氯甲烷溶劑加熱至120度12小時，並沒有發現明顯變化，精餾溫度到130度，二氯甲烷很快也就出來了，並不是長時間的加熱，所以並沒有什麼不妥。
⑤ 下列有關實驗的做法正確的是（）A．蒸餾時，應先點燃酒精燈加熱，再通冷凝水B．用加熱分解的方法區分
A．蒸餾時，應先通冷水，防止餾分揮發，再點燃酒精燈加熱，故A錯誤；
B．碳酸版氫權鈉加熱易分解，而碳酸鈉不能，則用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，故B正確；
C．配製1.0000mol?L-1氫氧化鈉溶液時，將NaOH溶解後，冷卻至室溫，再轉移至容量瓶中，故C錯誤；
D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，故D錯誤；
故選B．
⑥ 如何確定柴油蒸餾過程中出現熱分解現象
加熱達到沸點分離。
混合物中的各種烴，一般是含碳原子數越少的分內子，沸點越低；容含碳原子較多的分子，其沸點越高。當給石油混合物加熱時，低溫，低沸點的烴先氣化，經過冷凝分離出來；隨溫度的升高，較高沸點的烴再氣化，經過冷凝分離出來，不斷繼續加熱、氣化、冷凝，就可以把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物，這種方法叫石油的分餾。石油分餾出來的各種成分為石油的餾分（仍然是混合物），為了不使高溫下高沸點的烴受熱變化和炭化結焦，常採用低於常壓的條件下進行分餾，叫做減壓分餾。
石油分餾的產品：溶劑油（C5～C6 30～150℃）、汽油（C5～C11 220℃C以下）、煤油（C11～C16 180～310℃）、柴油（C15～C18 200～360℃）、凡士林（C16～C20 360℃以上）、石蠟（C20～C30360℃以上）、瀝青（C30～C40360℃以上）。
⑦ 可用於分離或提純物質的方法 A過濾 B升華 C加熱分解 D蒸餾 我想知道為什麼..謝謝..
選d
過濾是指從現來有的一批物質中源篩選出符合條件的一部分,去掉不符合條件的另一部分.
升華：指固態物質不經液態直接轉變成氣態的現象，可作為一種應用固-氣平衡進行分離的方法。有些物質（如氧）在固態時就有較高的蒸氣壓，因此受熱後不經熔化就可直接變為水蒸氣，冷凝時又復成為冰。固體物質的蒸氣壓與外壓相等時的溫度，稱為該物質的升華點。在升華點時，不但在晶體表面，而且在其內部也發生了升華，作用很劇烈，易將雜質帶入升華產物中。
分離是使分成幾個較簡單的化合物;使分成構成成分或元素。
蒸餾：沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。
⑧ 過濾、升華、加熱分解和蒸餾中。可用於分離或提純物質的方法有
四種方法均可過濾:濾出沉澱和顆粒大的物質升華:用於分離沸點不同的物質,加熱分解:用於分離產生氣體且熱穩定性相差較大的物質蒸餾:多用於有機物類,提純沸點相差較大的混合物,
⑨ 如果原料受熱易分解的話那麼還可以使用水蒸氣蒸餾嗎
原料受熱抄易分解的話，可以不可以使襲用水蒸氣蒸餾，要看具體情況。
因為水蒸氣蒸餾本身就是為了在低於沸點的情況下，將物料蒸餾出來，水蒸氣蒸餾溫度比正常蒸餾溫度低得多。因此很多受熱不穩定的化合物，就是採用水蒸氣蒸餾，例如，鄰硝基苯酚的水蒸氣蒸餾。
如果要蒸餾的物料還是扛不住100℃，那就不能採用水蒸氣蒸餾，或者只能採用真空水蒸氣蒸餾，以降低溫度。
⑩ 對於混合物的分離或提純，常採用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的
（1）CaCO3微粒不溶於水，則過濾除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒，故答案為：過濾；
（2）離子內可透過半容透膜，而膠體不能，則用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質Cl-離子，故答案為：滲析；
（3）乙醇與食鹽的沸點不同，則除去乙醇中溶解的微量食鹽可採用蒸餾法，故答案為：蒸餾；
（4）過濾可除去泥沙，利用化學試劑除去氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽，過濾後蒸發濾液得到NaCl，故答案為：過濾；蒸發；
（5）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則利用加熱分解法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為：加熱分解．