緩沖溶液中加蒸餾水

Ⅰ 緩沖溶液配製的原則是什麼啊

選擇緩沖溶液的原則：
1、 緩沖溶液對反應物的測定沒有干擾
2、緩沖組分的濃度為1:1
3、有足夠的緩沖容量
4、緩沖溶液的PH應在所需范圍內
5、組成緩沖溶液的弱鹼PKB和弱酸PKA應接近或等於所需的POH值或PH值（PH+POH=14）
配製
只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nmpH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。
經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。
各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

Ⅱ 測水的硬度時，為什麼要加緩沖溶液

測水的硬度時，要加緩沖溶液原因：調節的控制滴定時溶液的PH值，因為測定水硬度時，溶液的PH必須控制在PH=10的條件下進行。

測水的硬度時注意事項

1、測定總硬度時用氨性緩沖溶液調節pH值。

2、注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入。

3、測定總硬度的時候在臨近終點時應慢滴多搖。

4、測定時要是水溫過低應將水樣加熱到30～40℃再進行測定。

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配製方法

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

參考資料來源：網路-緩沖溶液

Ⅲ 配緩沖溶液是在容量瓶中嗎怎麼那怎麼精確調ph配10ml

首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量；
然後用天平稱量出相應的質量；
然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標簽。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

Ⅳ 在製作凝膠色譜柱時，是加入蒸餾水還是緩沖液使凝膠珠膨脹

緩沖液。使用緩沖液使凝膠珠膨脹，方便後續的操作。

Ⅳ 煮好冷卻的蒸餾水，可以直接配置PH緩沖溶液嗎

溶液在抄特定的溫度下有獨特的性質：c(h+)*c(oh-)=常數。
這個常數叫做離子積常數。通常25攝氏度下k=1*10^(-14).蒸餾水由於沒有雜質，故水分子微弱電離成h+與oh-，且有c(h+)=c(oh-)，所以有c(h+)=c(oh-)=1*10^(-7)。又ph值即
-lg(c(h+)),可得蒸餾水在25攝氏度下理論值為7.0。
但隨著溫度升高，k值不斷變化，於是ph值略有不同。
而且水在空氣中常溶有少量co2與so2，故ph值可能略偏小。
以上是理論值，我個人拿ph試紙測時呈微藍色（ph略>7），大概含了雜質的；-）...

Ⅵ 如果在緩沖溶液中加入大量酸或鹼，溶液的PH會有怎樣的變化，為什麼

如果在水中加入酸，PH值會變小；加入鹼，PH值會變大。其他液體中加入酸或鹼，溶液的PH的變化需要分析討論。

因為緩沖液被大幅度稀釋之後，緩沖能力大大下降，導致無法中和酸或鹼，所以加入酸或鹼後PH變化較大。開始時由於緩沖物質較多，PH變化較小。

當水溶液中氫離子濃度較大時呈強酸性；當水溶液中氫氧根離子濃度較大時呈強鹼性。因為氨水的溶解度小，則水電離出的氫氧根較少，又氨水和NaOH同PH=11,則所含OH的濃度相同。

(6)緩沖溶液中加蒸餾水擴展閱讀：

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算鹽和酸的量。

這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製100nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入100ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

Ⅶ 加入酸和鹼後,蒸餾水的PH有無變化同一緩沖溶液的PH有無變化為什麼

加酸PH值減小，加鹼PH值增大。
緩沖溶液ph不變化。

Ⅷ pH為4.2的HAc和NaAc的緩沖溶液加入2ml蒸餾水混合均勻後pH為多少實驗現象如何解釋

4.2。
有緩沖公式：[H+]=Ka*[HA]/[A-]
（Ka是緩沖酸的電離常數，恆溫時不變。）
加入內蒸餾水後，緩沖對的容相對濃度不變，所以PH不變。
對於緩沖溶液的PH，關鍵是緩沖物質的相對濃度比值。
現象：比如，指示劑顏色不變。