A. 高一化學蒸餾實驗前餾分為什麼扔掉老師說前餾分要扔
前餾分一般是低沸點雜質,所以要扔掉.相關解析：1.蒸餾是一種利用混合液體或液-固體系中回各組分沸答點不同,使低沸點組分蒸發,再冷凝以分離整個組分的單元操作過程,是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合.利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的...
B. 即使用純的化合物蒸餾也有前餾分.為什麼
即使用純的化合物蒸餾也有前餾分.為什麼
這是因為化合物中溶有空氣.否則的話是不會有前餾分的(前提是你的溫度計達標,溫度計的使用方法正確,並且用緩慢升溫的方法).
C. 蒸餾前餾分為什麼是渾濁的
不一定啊，有的明顯不是渾濁的，比如你做的第一個實驗應該是乙醇和水的分離專是屬吧，這就很澄清啊。
至於有的是渾濁的大概是因為你的餾分中有固體雜質吧。這個在有機實驗中一般很少，除非你犯了原則上的錯誤。
還有一個原因一般是因為餾分中各個組分的溶解度的問題吧。並不是所有的有機物都能以任意比互溶的，我在做實驗中也有時會遇到這樣的情況，但一般對實驗結果沒什麼影響。
D. 減壓蒸餾，怎麼區分餾分
減壓蒸餾，怎麼區分餾分
在蒸餾頭上插溫度計，就可以觀察到餾分的溫度，在冷凝管尾部，將普通的牛角管/蒸餾接收管換成三通蒸餾接收管就可以分開前餾分和後餾分了。
E. 乙酸正丁酯的精製過程中 為什麼前餾分較多
證明粗製品來含副產物，原源料太多（分水器水加少了，油層太後，反應不全），他們的沸點都比產物的底，自然前餾分就多了。還有就是水是否除盡，如果沒有的話，導致公沸溫度降低，溫度上不去，故把產物也當前餾分處理了。最後肯定就要說我們學校的溫度計了，那東西有多坑爹你懂的～親，這是個人見解。
F. 1-溴丁烷的制備最後一步簡單蒸餾時前餾分較多的原因
萃取的過程是用了乙醚的嘛，因為混合溶液中主要是乙醚，沸點很低，因此在蒸餾的時候出來的主要是大量做溶劑的乙醚，這部分是要棄去的。
G. 1-溴丁烷製取過程中最後一步蒸餾時，前餾分較多的原因
如果復1-溴丁烷中正丁醇,蒸餾時會制形成沸點較低的前餾分
如果水未乾燥完全也可能作為前餾分
也有可能是因為生成醚等
雜質正丁醇可溶於濃硫酸. 雜質正丁醚因為和硫酸成鹽（R2O+H2SO4——>[R2O-H]+ +HSO4-），也溶於濃硫酸。 正溴丁烷則不溶於硫酸，分離出2次粗產品。 然後用飽和碳酸氫鈉溶液除去硫酸，再用水洗去碳酸氫鈉，最後用無水氯化鈣除水。
H. 分餾 蒸餾實驗如何收集餾液
分餾(用分餾柱）是較多次的蒸餾（用蒸餾頭），更多次的、較大量的蒸餾就是精餾了！同一液體蒸餾的次數多了，純度相對要高。
餾分：前餾分、中餾分、後餾分！
前餾分：最初的10滴（數目不一定，根據情況自己定吧）以內的餾分，這個不需要收集（到產物瓶里），或者收集了放一邊去就行了！
中餾分：前餾分之後緊接著出來的餾分，也是需要收集的餾分（即產物）!
後餾分：蒸餾基本結束時候的最後幾滴餾分！！
說明：如果被蒸餾的液體是多組分的，那麼根據組分沸點的高低，判定組分蒸餾出來的順序（沸點低的先出來）——此時也需要根據沸點的高低進行梯度升溫（溫度由低到高，先升到沸點最低的組分的溫度，等把該組分蒸餾出來後再升溫至下一組分的沸點）。
需要的組分第一個出來時，前餾分之後立即收集，等到基本不再滴出來時，就可以停止收集了（後邊的組分是不需要的就不蒸了）；
需要的組分是最後一個出來，直接可以把溫度升到它前一個組分的沸點（只比需要的組分沸點低），一直到不滴時的餾分全算作前餾分，棄去不要！！然後再升溫至需要組分的溫度，收集的方法就按單一組分的來！！
需要的組分在中間出來，處理方法類似（直接可以把溫度升到它前一個組分的沸點），只是其後邊出來的全算為後餾分，不用再升溫蒸餾，直接棄去就可以！！
說的很詳細、很通俗了，不要追問，採納就行，不然開罵！
I. 在蒸餾過程中,餾前分的純度與餾分的比較哪個更高一些
要先通水再加熱。冷 卻水要從下進。先通水可以保證蒸汽一出來就遇冷而冷卻成水；冷 卻水從下進是因為冷卻水在受熱後是向上升的，從下面進冷水可以保證使冷卻水更好地循環。
J. 1-溴丁烷的制備最後一步簡單蒸餾時前餾分較多的原因
如果1-溴丁烷中正丁醇,蒸餾時會形成沸點較低的前餾分
如果水未乾燥完全也可能作為前餾分
也有可能是因為生成醚等