高中化學萃取蒸餾筆記

❶ 高中化學 必修1 過濾 蒸發 蒸餾 萃取 的原理和注意事項

過濾：利用混合物溶解性不同，將可溶物與難溶物分離的方法。需要用到回燒杯、玻璃棒和漏斗答，注意一貼二低三靠；
蒸發：利用固體溶質隨著溫度變化溶解度變化不大的原理，通過蒸發溶劑的方法使溶質析出。需要酒精燈、鐵架台、蒸發皿、玻璃棒等，注意蒸發皿直接加熱；玻璃棒用於攪拌，加速蒸發並防止飛濺；加熱至有大量晶體析出時，用余熱加熱；
蒸餾：利用液體混合物中沸點不同進行分離。關鍵是不同沸點范圍，用不同的冷卻方式，如冷凝水下進上出，還可用空氣冷凝等；
萃取：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離的方法。主要是分液漏斗的使用，適用前檢漏，分液時下層液體先從下口流出，上層液體從傷口倒出。關於萃取劑的選擇原理也是考察重點，注意萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應，且溶質在萃取劑中溶解度要遠大於在原溶劑中。
這些都是常見的分離方法，都是利用物理性質的不同進行操作的。

❷ 高一化學萃取分液的基本知識點。幫幫忙吧！這個很重要！詳細+准確！

上面的是水，下面的是碘的四氯化碳溶液，上層應是黃色的，下層是紫色的，上層之所以是黃的，是因為萃取不會提取完全，還有碘單質殘留，所以呈黃色。

❸ 高中化學萃取的步驟

萃取分液

1.萃取分液操作步驟。

（1） 查漏；（2）加葯品；（3）倒振；（4）靜置；（5）放液。

2.操作注意點。

（1） 倒置振盪時，應左手握住活塞部分，右手壓住分液漏鬥口部；

（2） 放液時應將分液漏斗的活塞打開或使塞上的小孔對准漏鬥上的小孔；

（3） 放液時，勿把漏斗中的上層液體放出；

（4） 下層液體從漏斗下部放出，上層液體從漏鬥上部倒出。

❹ 高一化學的【萃取，蒸餾，分餾，分液】給講解一下

萃取之後才能分液，用一種溶劑從另一種互不相容的溶劑中「搶」溶質，之後分層，分液
蒸餾，利用沸點不同，分離液體，弱是得到混合物就是餾分，叫分餾

❺ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別

1、定義不同：

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

（3）分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開。

2、優點和用處不同：

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

（3）分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。

分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。

(5)高中化學萃取蒸餾筆記擴展閱讀：

分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下。

在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，或者取下頂部活塞，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：

1、分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；

2、測定純化合物的沸點；

3、提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；

4、回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

❻ 高一化學筆記(人教版）

一、物質的分類及轉化1．物質的分類 2．物質的轉化物質的轉化類型實例單質 化合物氫氣生成氯化氫金屬氧化物 氫氧化物氧化鈉生成氫氧化鈉酸 鹽鹽酸生成氯化鈉化合物 單質氯化鈉生成鈉鹽 氧化物碳酸鈣生成氧化鈣無機物 有機物二氧化碳生成葡萄糖3．化學反應類型反應類型舉例表示式化合反應C＋O2 CO2A＋B AB分解反應CaCO3 CaO＋CO2↑AB A＋B置換反應C＋CuO Cu＋CO↑A＋BC AC＋B復分解反應AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3AB＋CD AD＋CB4．物質的量（1）概念：物質的量可用來表示物質所含粒子數目的多少，它是國際單位制中的第七個基本物理量，四個字不能分開，是一個物理量，符號為n。（2）單位：摩爾（mol）。（3）1mol的標准：1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。lmol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol－1。（4）摩爾質量：l摩爾的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。符號：M，單位：g·mol－1或kg·mol－1，M＝m/n。當以g·mo1－l為單位時在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。二、物質的聚集狀態1．物質的聚集狀態通常分為氣態、液態和固態。2．氣體摩爾體積（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積。（2）在標准狀況下，lmol任何氣體的體積都約為22.4L這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L·mol－1。四個要點：①條件：標准狀況；②物質的量：lmol；③狀態：氣體；④體積：約為22.4L。三、物質的分散體系1．概念：把一種或幾種物質（稱為分散質）分散到另一種物質（稱為分散劑）中形成的物質稱為分散系。2．分類方法：按照分散質顆粒的大小，即分散程度的不同，把分散系分成：粗分散系、膠體分散系和分子分散系三類。其中分散質粒子最大的是粗分散系，最小的是分子分散系，介於兩者之間的是膠體分散系。分散系濁液膠體分散系溶液顆粒大小＞100nm1～100nm＜1nm主要性質分散質不能透過濾紙，不透明、不均一、不穩定、易分層、可能有丁達爾效應分散質能透過濾紙，透明、均一、較穩定、不分層、有丁達爾效應分散質能透過濾紙，透明、均一、穩定、不分層，無丁達爾效應實例泥漿水（懸濁液）敵百蟲乳劑（乳濁液）氫氧化鐵膠體澱粉膠體蔗糖水溶液（分子）食鹽水溶液（離子）規律總結1．物質的分類規律：①看清分類的標准，即看清是從哪個角度來劃分。②熟悉各種物質的組成、結構、性質。2．物質之間的轉化規律：物質的轉化遵循質量守恆定律。①若反應物中有未被作用完的部分物質，這部分就是沒有參加化學反應的物質，不應算到被消耗的物質里去。②本質原因：化學反應前後，原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變。③從分子和原子的觀點來看，化學反應的本質就是反應物分子破裂，所含各原子重新組合生成新的分子。3．判斷化學反應類型的規律：從化學反應入手，對照下表進行比較得出結論。4．物質的質量、摩爾質量、物質的量三者之間的關系為：物質的摩爾質量＝ 即 物質的量（mo1）＝ ＝ 上述式中已知兩個量就可求第三個量。5．物質的量與摩爾體積的關系：物質的量＝ 6．分散系 思維過程一、物質的分類及轉化1．物質的分類 2．物質的轉化物質的轉化類型實例單質 化合物氫氣生成氯化氫金屬氧化物 氫氧化物氧化鈉生成氫氧化鈉酸 鹽鹽酸生成氯化鈉化合物 單質氯化鈉生成鈉鹽 氧化物碳酸鈣生成氧化鈣無機物 有機物二氧化碳生成葡萄糖3．化學反應類型反應類型舉例表示式化合反應C＋O2 CO2A＋B AB分解反應CaCO3 CaO＋CO2↑AB A＋B置換反應C＋CuO Cu＋CO↑A＋BC AC＋B復分解反應AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3AB＋CD AD＋CB4．物質的量（1）概念：物質的量可用來表示物質所含粒子數目的多少，它是國際單位制中的第七個基本物理量，四個字不能分開，是一個物理量，符號為n。（2）單位：摩爾（mol）。（3）1mol的標准：1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。lmol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol－1。（4）摩爾質量：l摩爾的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。符號：M，單位：g·mol－1或kg·mol－1，M＝m/n。當以g·mo1－l為單位時在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。二、物質的聚集狀態1．物質的聚集狀態通常分為氣態、液態和固態。2．氣體摩爾體積（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積。（2）在標准狀況下，lmol任何氣體的體積都約為22.4L這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L·mol－1。四個要點：①條件：標准狀況；②物質的量：lmol；③狀態：氣體；④體積：約為22.4L。三、物質的分散體系1．概念：把一種或幾種物質（稱為分散質）分散到另一種物質（稱為分散劑）中形成的物質稱為分散系。2．分類方法：按照分散質顆粒的大小，即分散程度的不同，把分散系分成：粗分散系、膠體分散系和分子分散系三類。其中分散質粒子最大的是粗分散系，最小的是分子分散系，介於兩者之間的是膠體分散系。分散系濁液膠體分散系溶液顆粒大小＞100nm1～100nm＜1nm主要性質分散質不能透過濾紙，不透明、不均一、不穩定、易分層、可能有丁達爾效應分散質能透過濾紙，透明、均一、較穩定、不分層、有丁達爾效應分散質能透過濾紙，透明、均一、穩定、不分層，無丁達爾效應實例泥漿水（懸濁液）敵百蟲乳劑（乳濁液）氫氧化鐵膠體澱粉膠體蔗糖水溶液（分子）食鹽水溶液（離子）

❼ 高一化學:萃取、蒸餾、分液 概念和原理

萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度不同，從而使化合物從一種溶劑內轉移回到另外一答種溶劑中
注意事項：萃取劑的選擇（不反應，溶質溶解度更大），分液漏斗操作注意事項（檢漏、振盪放氣）；
蒸餾：利用物質的沸點不同，將互溶液體相互分離的操作；
注意事項：加沸石、溫度計的選擇，位置；冷凝水的進出順序、餾分的收集；
分液：將不溶液體分開的操作
注意事項：分液漏斗操作，上下層液體的倒出操作；

❽ 高一化學 萃取 分液 蒸餾 常考例子 會考要用…各舉例幾個就行 常考的…

1.萃取 用四氯化碳提取水中的溴
2.蒸餾 水和酒精的分離
3.分液 水和苯的分離

❾ 高中化學中蒸餾應有哪些注意事項

高中化學中蒸餾應注意事項：

1、 控制好加熱溫度。

2、選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。

4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。

5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

(9)高中化學萃取蒸餾筆記擴展閱讀

蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。

一、特點

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

二、分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。

三、主要儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

❿ 高一化學中的萃取、分液、蒸餾常考的問題有哪些

1.萃取 用四氯化碳提襲取水中的溴
2.蒸餾 水和酒精的分離
3.分液 水和苯的分離