蒸餾乙醇用什麼冷凝

❶ 蒸餾得無水乙醇原理

（1）本實驗要求無水操作,要求嚴密,防止大氣中的濕氣進入本體系 （2）不可行。如果塞緊回,迴流系統就成了封閉答系統。封閉系統受熱後,將會發生過熱、沖料、爆炸、著火（酒精可燃）等意外事故 （3）不可行。氯化鈣可以用作吸水劑,但它受熱後又可使結合的水再釋出,達不到乾燥的目的,且氯化鈣也可以吸附乙醇 （4）氧化鈣跟水發生反應生成的氫氧化鈣是不揮發的,受熱也不分解,所以不影響蒸餾純乙醇 （5）冷凝管內管管壁等儀器的表面尚附有濕氣,因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水分相對多一些,純度達不到99.5%,所以另外收集,以免影響所收集乙醇的純度（每空3分） （1）整個實驗過程需要避開水,因而要防止大氣中的水蒸氣進入裝置。（2）如果用塞子把冷凝管上端塞緊,則會導致系統成為密閉系統,會導致實驗事故。（3）無水氯化鈣吸水後生成的產物會在受熱時失水,達不到目的。（4）氧化鈣與水反應生成的Ca（OH） 2 不揮發,而且受熱不分解,不影響蒸餾乙醇。（5）需要考慮儀器內壁附著的水滴,使得所得乙醇的濃度降低。

❷ 乙醇蒸餾純化的實驗步驟是什麼

乙醇蒸餾純化的實驗步驟是什麼
將液體加熱至沸點，使液體變為氣體，然後再內將蒸氣冷凝為容液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。
蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。

❸ 蒸餾乙醇為何選用水冷凝器

乙醇沸點為78.3攝氏度，水冷凝就可以

❹ 蒸餾乙醇宜選用的是什麼冷凝管

直形冷凝管
蒸餾一般都用這個，要求蒸汽溫度小於140度

❺ 乙醇和水可以用蒸餾分離么

不能。

因為水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，即形成一種衡沸物，當使用普通的蒸餾方法，到達了這個沸點時，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸餾只能將這種衡沸物提取出來，而不是純凈物，即不是純酒精。

那麼，正確的分離二者的方法是，用分流塔來分離水和酒精。分流塔的原理是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對去除，要得到更純的酒精，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。

常用的蒸餾裝置，用標准磨口儀器裝配，由圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、冷凝管、接收管和接收瓶組成。當用普通玻璃儀器裝配蒸餾裝置時，通常使用帶支管的蒸餾燒瓶，各玻璃儀器間用膠塞連接。

(5)蒸餾乙醇用什麼冷凝擴展閱讀：

將液體加熱，它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大，當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。

通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃，即是指在0.1MPa壓力下，水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰，這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

❻ 常壓蒸餾乙醇為什麼用直形冷凝管不用球形冷凝管

直形冷凝管主要是蒸出產物時使用，是蒸餾法分離物質時所需的儀器。

要注意的是，當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂。

常壓蒸餾乙醇，是利用乙醇和水的沸點不同，將乙醇分離出來。而不是讓乙醇進行反應。

因此選用直形冷凝管。

❼ 甲醇，乙醇類溶劑的蒸餾，選擇哪種冷凝器比較好

乙醇沸點為78.3攝氏度,水冷凝就可以
蒸餾化學口訣
隔網加熱冷管傾，上回緣下緣兩相平。
需加碎答瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。
瓶中液限掌握好，先撤酒燈水再停 [5] 。
相關解釋
①隔網加熱冷管傾：「冷管」指冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網（防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂），在安裝冷凝管時要向下傾斜。
②上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管介面的下緣在同一水平線上。
③熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。
④瓶中液限掌握好：意思是說一定要掌握好蒸餾燒瓶中液體的限量，最多不超過蒸餾燒瓶球體容積的2/3，最低不能少於1/3。
⑤先撤酒燈水再停：意思是說蒸餾結束時，應先停火再停冷卻水。

❽ 乙醇的常壓蒸餾的實驗原理

將液體加熱至沸點，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯回合操作稱為蒸答餾。
蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。
蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

❾ 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體版
。
蒸餾是分離和提權純液體有機物質的最常用方法之一
液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

沸點相近的有機物，蒸汽壓也近於相等。因此，不能用蒸餾法分離，可用分餾法分離；對於沸點高、受熱易分解的物質，可用減壓蒸餾或水蒸氣蒸餾來分離提純。

拓展資料
乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。
當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
參考資料：搜狗網路-乙醇

❿ 實驗室乙醇蒸餾所需器材。

沸石，酒精燈，蒸餾瓶，橡皮塞，冷凝管，牛角管，三角瓶，玻璃蓋片，玻璃導管，橡膠管，溫度計，配套固定架。