㈠ 從水垢中制備氯化鈉鈣
水垢的主要成分是碳酸鈣。加稀鹽酸可得到氯化鈣。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2
㈡ 水垢主要成分
水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，還可能含有一定量的碳酸氫鎂。天然水中一般都含有少專量的鈣離子和鎂屬離子，還含有少量碳酸氫根離子。將天然的水加熱煮沸，由於碳酸氫鈣和碳酸氫鎂熱分解溫度低於100攝氏度，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鎂也會分解成碳酸鎂、二氧化碳和水。
氫氧化鎂的化學性質
氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，為強電解質。氫氧化鎂的天然礦物水鎂石。可用於製糖和氧化鎂等。因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富，而其化學性質和鋁較相近，因此使用者開始用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。化學式Mg(OH)2，式量58.32。白色無定形粉末。難溶於水，易溶於稀酸和銨鹽溶液。飽和水溶液的濃度為1.9毫克/升(18℃)，呈鹼性。加熱到350℃失去水生成氧化鎂。用做分析試劑，還用於制葯工業。氧化鎂跟水反應可得氫氧化鎂。
㈢ 寫出用五種不同方法製取氯化鈣的化學方程式
直接反應的：Ca+Cl2=CaCl2
產生水的：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
產生氣體的：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑
產生沉澱的：Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓
CaSO4+BaCl2=CaCl2+BaSO4↓
㈣ 硬水受熱後會產生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不參與反應．實驗室由水垢製取純凈Ca
（1）人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸，化學式為：HCl；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳、氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，最後需要製取氯化鈣，所以需要將氯化鎂沉澱，依據除雜原則可知，B是氫氧化鈣，所以步驟②中生成沉澱的反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣，化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）前面加入的是過量的氫氧化鈣，而最後要得到氯化鈣，需要將氫氧化鈣除去，所以步驟④加酸A的作用是將反應剩餘的氫氧化鈣除去；
（4）濾液中加入鹽酸反應後是鹽酸和氯化鈣的混合物，所以要從溶液中得到氯化鈣，需要用蒸發結晶的方法．
故答案為：（1）HCl；
（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）將反應剩餘的氫氧化鈣除去；
（4）蒸發結晶．
㈤ 現用含鈣元素400g的水垢最少可以制氯化鈣多
（1）50t含80%CaCO3的大理石中含CaCO3的質量：50t*80%=40t
40t的CaCO3中含Ca元素的質量為：40t*40/100*100%=16t
(即CaCO3的質量*CaCO3中Ca的質量百分數）
（2）400g含氧化鐵70%的鐵礦石中含氧化鐵質量：400g*70%=280g
280g氧化鐵中含鐵元素質量為：280g*56*2/160*100%=196g=0.196Kg
(氧化鐵中含鐵元素的質量就是理論上煉出鐵的質量）
㈥ 制備氯化鈣三種方法
（1）方法Ⅰ：可以用稀鹽酸跟氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
方法Ⅱ：可以用稀鹽酸跟碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；
方法Ⅲ：可以用稀鹽酸跟氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
（2）用稀鹽酸跟氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O；
答案：（1）氫氧化鈣；碳酸鈣；氧化鈣；
（2）Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O．
㈦ 燒水用的鋁壺壁上常形成一層厚厚的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），欲除水垢，可加入適量的鹽酸，用
| 鹽酸與抄水垢中的碳酸鈣反應生襲成氯化鈣、水和二氧化碳． 該反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O． 鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水 該反應的化學方程式為：Mg（OH） 2 +2HCl═MgCl 2 +2H 2 O． 因此水垢可以用鹽酸除去． 鹽酸與鋁反應生成氯化鋁和氫氣． 該反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑． 因此加入的鹽酸要適量，從而防止破壞鋁壺． 故答案為： CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；Mg（OH） 2 +2HCl═MgCl 2 +2H 2 O；防止破壞鋁壺． |
㈧ 氯化鈣的製取詳細步驟
工業上製取氯化鈣操作過程
氯化鈣生產原理可用石灰石和鹽酸反應製得.主要化學反應如下:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1.制無水氯化鈣：將二水氯化鈣再加熱至260～300℃,乾燥脫水,即變為白色的無水氯化鈣. 2.制二水氯化鈣（CaCl2•2H2O）：
將鹽酸（31％）和石灰石粉,按2:1的配比投入反應缸中,在攪拌下發生反應,生成酸性氯化鈣溶液,移入澄清槽內.加入石灰乳,調溶液pH值為8．9～9,這時氫氧化鐵、氫氧化鎂沉澱析出.經澄清,過濾,濾液移在蒸發皿內加熱至172～174℃蒸發,經結晶,分離後於200～240℃下乾燥脫水,即得二水氯化鈣.
㈨ 怎樣配製稀鹽酸除水垢
在水壺里倒些食醋，在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小回氣泡，水垢便粉碎了。答
㈩ 用來制感受態的氯化鈣溶液怎麼除菌
加了甘油就最好別用濾膜；不加甘油，CaCl2可以用濾膜也可以高壓除菌。其實用超純水配好的溶液放到4 oC，不除菌也沒有什麼大問題。
不知道你說的重復是什麼意思。除菌一遍就好啦。