將sbcl3加入蒸餾水再加鹽酸

❶ 三氯化銻溶於水,出現白色沉澱,再加濃鹽酸,沉澱溶解,然後將溶液稀釋,會出現什麼現象,原因是什麼

會出現白色沉澱,從題目可知SbCl3+3H2O=Sb(OH)3+3HCl,氫氧化銻為白色膠體,加入鹽酸後沉澱溶解生成SbCl3,當加水後,鹽酸稀釋,SbCl3繼續水解會再生成白色Sb(OH)3沉澱

❷ SbCL3溶液逐滴加入到NaOH溶液中的現象和方程式

三氧化二銻為白色立方晶體，不溶於水

❸ SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl ，將SbCl3加入蒸餾水中，再加鹽酸，沉澱會不會溶解再加水稀釋，沉澱會溶解嗎

加濃鹽酸是可以溶解的,稀鹽酸不能溶解.
稀釋的話溶解的SbCl3又水解產生沉澱出來.

❹ 將少量sbcl3固體加到盛有1ml蒸餾水的小試管中再加入6mol/LHCl,沉澱為什麼溶解

這個主要原因是形成了配合物，這種的溶解叫做配離子溶解，就是這樣的含義和作用了。

❺ 0.5ml的sbcl3加水稀釋有沉澱,而加hcl後又溶解，為什麼

SbCl3加水稀釋時水解生成Sb（OH）3沉澱；加入鹽酸後，Sb（OH）3與鹽酸發生反應又生成SbCl3，即發生反應：Sb（OH）3+3HCl=SbCl3+3H2O
請採納，謝謝！

❻ sncl2溶於水，再加入鹽酸觀察到什麼現象為什麼

sncl2溶於水會因為水解而產生沉澱，加入鹽酸，可以抑制水解，使產生生成的沉澱溶解，溶液將由渾濁變的澄清！！

❼ 制SbCl3水溶液的為什麼要先在水中加入適量的HCl，再加入SbCl3固體攪拌，溶解

Sb3+
和水中的
OH-
形成Sb（OH）3↓
，加酸抑制水解，才能製得SbCl3水溶液。

❽ 用蒸餾水配置氯化鋇溶液，溶液渾濁且加入鹽酸沒有變澄清，加熱後依舊是渾濁的，這是什麼原因

這個你需要查一下參考文獻，看看別人這個溫度下配置的氯化鋇溶液的濃度，如果濃度過高，無法溶解，再試試是不是水質的問題。

❾ 三氯化銻溶於水，出現白色沉澱，再加濃鹽酸，沉澱溶解，然後將溶液稀釋，會出現什麼現象，原因是什麼

會出現白色沉澱,。氫氧化銻為白色膠體，加入濃鹽酸後沉澱溶解生成三氯化銻，加水將溶液稀釋後，鹽酸稀釋，三氯化銻繼續水解，會再生成白色沉澱。

三氯化銻（antimonous chloride），無機化合物。是銻元素的一種氯化物，常溫常壓下為無色固體。無色結晶。易潮解。100℃時升華。在空氣中發煙。 可溶性：溶於乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六環和四氯化碳，不溶於吡啶、喹啉和其他有機鹼類。

鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）。

三氯化銻的用途：

1、用於三氯乙醛、芳香烴及維生素A的檢測；

2、測定相對分子質量；

3、化學顯微技術中的葯物檢定；

4、作為催化劑。

參考資料來源：網路-三氯化銻

❿ 0.1mol/L的三氯化銻溶液加水稀釋會產生什麼沉澱，加鹽酸會溶解嗎，在稀

SbCl3的水解，稀釋增加水解程度，
SbCl3+3H2O=可逆=Sb(OH)3+3HCl
加鹽酸水解平衡逆向移動，溶解，再稀釋到一定程度又會沉澱。
等於說SbCl3不出現沉澱要保持相應的HCl量