① 稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂化學方程式
氫氧化鎂是弱鹼，可以和鹽酸發生中和反應，化學方程式為：
2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
離子方程式為：
2 H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O
② （1）用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH） 2 和CaCO 3 ]除去，原理是（用化學方程式表示）_
| （1）由於水垢中的碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，氫氧化鎂是一種鹼，都可以和鹽酸反應；反應的化學方程式分別為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑； Mg（OH） 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O；由於金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應，因此除水垢時鹽酸不能過量，否則過量的鹽酸就和鋁壺反應；反應的化學方程式分別為2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑． （2）胃液中的鹽酸與葯物中的氫氧化鋁發生中和反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH） 3 +3HCl═AlCl 3 +3H 2 O． （3）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O． （4）用燒鹼溶液吸收二氧化硫，反應物為氫氧化鈉溶液與二氧化硫，生成物為亞硫酸鈉與水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO 2 ═Na 2 SO 3 +H 2 O． 故答案為：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；Mg（OH） 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O；2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑； （2）Al（OH） 3 +3HCl═AlCl 3 +3H 2 O； （3）Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O； （4）2NaOH+SO 2 ═Na 2 SO 3 +H 2 O． |
③ 請用化學方程式解釋下列應用（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請寫出用稀鹽酸清洗水垢的化學方程
（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl═2H2O+MgCl2
（2）工業上常用純鹼和熟石灰來製取燒鹼，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鐵都能和稀鹽酸反應，化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
④ 稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂。
2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O 這是反應的化學方程式
⑤ 除水垢碳酸鈣和氫氧化鎂用什麼說一下 謝謝啊
實驗室中用鹽酸，
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
把不溶於水的物質反應後生成能溶於水的物質而除去，
⑥ 鹽酸除水垢
水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣體）
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
用5%的鹽酸，並注意觀察，待大量溶解即可
⑦ ①碳酸鈣與氫氧化鎂生成水垢 ②稀鹽酸除水垢 的化學方程式
CaCO3 + Mg(OH)2 = MgCO3 + Ca(OH)2;
2HCL + 2MgCO3 = Mg(HCO3)2 + MgCL2
⑧ 除去鋁壺中的水垢(碳酸鈣，氫氧化鎂），一次不能用用多量的稀鹽酸清洗的原因
因為過量的鹽酸會進一步和鋁反應，把你的鋁壺溶解掉，至少反應產生許多小窟窿。
⑨ 熱水瓶膽壁上沉積上有水垢（主要成分是碳酸鈣呵氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把他除掉在廚房中的食醋也可
2HAc+Ca(OH)2=Ca(Ac)2+2H2O