1. 煮水的水壺中或暖瓶中積有水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，分子式是CaCO3、Mg（OH）2），可以加入適量
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
2. 熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
3. 熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去．已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程
根據所給的反應規律可知醋酸與碳酸鈣反應的生成物是醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2CH3COOH+CaCO3═（ CH3COO）2 Ca+CO2↑+H2O．
故答案為：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
4. 熱水瓶膽壁上沉積上有水垢（主要成分是碳酸鈣呵氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把他除掉在廚房中的食醋也可
2HAc+Ca(OH)2=Ca(Ac)2+2H2O
5. 根據下列內容，寫出有關反應的化學方程式：（1）熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
（1）碳酸鈣抄和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）BaCO3能與胃液中的鹽酸反應生成易容易溶於水的氯化鋇、水和二氧化碳，生成的氯化鋇易溶於水，會使人中毒，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
（3）工業上用電解食鹽水，製得燒鹼（NaOH）、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O
| 通電 | .
6. 長期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（假設無其它雜質）．某課外小組想測定
（1）由題意知加入足量鹽酸後完全反應生成二氧化碳的質量為6.6g
設碳酸鈣的質量為x與其反應的鹽酸質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
x14.6%y6.6g
= x=15g = y=75g 答：碳酸鈣的質量為15g （2）水垢中氫氧化鎂的質量為：20.8g-15g=5.8g 設和5.8gMg（OH） 2反應的鹽酸質量為a， Mg（OH） 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 58 73 5.8g14.6%a = a=50g 鹽酸總質量為：75g+50g=125g 答：需要鹽酸質量為125g
7. 熱水瓶膽的內壁上沉積的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以加入適量的鹽酸把它們除掉，請以化學方程式
鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．該反應的化學方程式為：
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑專+H 2 O．
鹽酸與水垢屬中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：Mg（OH） 2 +2HCl═MgCl 2 +2H 2 O．
因此水垢可以用鹽酸除去．
故答案為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；Mg（OH） 2 +2HCl═MgCl 2 +2H 2 O； |
8. 熱水瓶膽壁上沉積有水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉，發生反應的化學方程
| CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑、Mg(OH) 2 +2HCl==MgCl 2 +2H 2 O |
9. 燒水的鋁壺中經常結有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
CaCO3質量：100x44/44=100g；質量分數：1/3
Mg(OH)2質量：300-100=200g；質量分數：2/3
10. 熱水瓶膽的壁h沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以用______把它們除去．寫出有關的化學方程
鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和v氧化碳．該反應的化學方程式為：
6a6八3+的H6l═6a6l的+6八的↑+H的八．
鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：Mf（八H）的+的H6l═Mf6l的+的H的八．
因此水垢可以用鹽酸除去．
故答案為：鹽酸；6a6八3+的H6l═6a6l的+6八的↑+H的八；Mf（八H）的+的H6l═Mf6l的+的H的八；
與熱水瓶中積有水垢水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂最好加入相關的資料
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