旋蒸和普通蒸餾有什麼區別

① 什麼叫普通蒸餾

普通蒸餾也可以叫簡單蒸餾,可以簡單分離沸點相差比較大的物質,所控制的溫度控製得越准確,得到的餾分就越純,現在化學工業上基本上都使用精餾

② 蒸發和蒸餾有什麼本質區別

蒸發去掉的是溶劑水,得到溶質的.
蒸餾收集的是從液體中出來的蒸汽,冷卻得到純凈的液體.
加熱分離FeCl3和H2O用的蒸發的方法,不過要在氯化氫氣體的保護下蒸發水,防止鐵離子的水解.

③ 水能告訴我普通蒸發皿和旋轉蒸發儀的區別

建議使用旋轉蒸發

旋轉蒸發儀，主要用於在減壓條件下連續蒸餾大量易揮發性溶劑。尤其對萃取內液的濃縮和色容譜分離時的接收液的蒸餾，可以分離和純化反應產物。旋轉蒸發儀的基本原理就是減壓蒸餾，也就是在減壓情況下，當溶劑蒸餾時，蒸餾燒瓶在連續轉動。結構:蒸餾燒瓶可是一個帶有標准磨口介面的梨形或圓底燒瓶，通過一高度迴流蛇形冷凝管與減壓泵相連，迴流冷凝管另一開口與帶有磨口的接收燒瓶相連，用於接收被蒸發的有機溶劑。在冷凝管與減壓泵之間有一三通活塞，當體系與大氣相通時，可以將蒸餾燒瓶，接液燒瓶取下，轉移溶劑，當體系與減壓泵相通時，則體系應處於減壓狀態。使用時，應先減壓，再開動電動機轉動蒸餾燒瓶，結束時，應先停機，再通大氣，以防蒸餾燒瓶在轉動中脫落。作為蒸餾的熱源，常配有相應的恆溫水槽。

④ 旋蒸與普通減壓蒸餾的區別

旋轉蒸發在旋轉過程中，使溶劑均勻地塗覆在蒸餾燒瓶表面，蒸發速度更快，受熱也更均勻，不需要加入沸石。

⑤ 【高中化學】精細蒸餾和普通蒸餾的區別

精餾
是一種利用迴流使液體混合物得到高純度分離的蒸餾方法；
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的
單元操作
過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。
精餾的設備要大，成本略低。

⑥ 蒸發和蒸餾有什麼區別

1、過復程不同

蒸餾利用混合液體制或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合；

蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。

2、分類不同

蒸餾按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾；

蒸發可分為常壓蒸發和減壓蒸發。

(6)旋蒸和普通蒸餾有什麼區別擴展閱讀：

一、蒸餾

特點：

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

二、蒸發

特點：

1、蒸發可以在任何溫度下進行。

2、蒸發時要從液體中吸收熱量，使液體溫度降低，所以蒸發有製冷作用。

3、蒸發快慢與液體表面積的大小、溫度的高低、通風條件以及壓強大小等有關。

⑦ 水蒸氣蒸餾和普通蒸餾有什麼區別

1、定義上的區別：

水蒸氣蒸餾系指將含有揮發性成分的植物材料與水共蒸餾，使揮發性成分隨水蒸氣一並餾出，經冷凝分取揮發性成分的浸提方法。

普通蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

2、適用范圍上的區別：

水蒸氣蒸餾法適合分離那些在其沸點附近容易分解的物質，也適用於從不揮發物質或樹脂狀物質中分離出所需的組分（如天然產物香精油、生物鹼等）。使用此法被提純的物質必須具備以下條件：

不溶於水或微溶於水；

具有一定的揮發性；

在共沸溫度下與水不發生反應；

在100℃左右，必須具有一定的蒸氣壓，至少666.5～1333Pa（5～10mmHg），並且待分離物質與其他雜質在100℃左右時具有明顯的蒸氣壓差。

普通蒸餾可以適用於各種情況。

3、原理上的區別：

水蒸氣蒸餾法：

當水和有機物一起共熱時，整個體系的蒸氣壓力根據分壓定律，應為各組分蒸氣壓之和。即P=PA+PB，其中P為總的蒸氣壓，PA為水的蒸氣壓，PB為不溶於水的化合物的蒸氣壓。

當混合物中各組分的蒸氣壓總和等於外界大氣壓時，混合物開始沸騰。而混合物的沸點比其中任何一組分的沸點都要低些。因此，常壓下應用水蒸氣蒸餾，能在低於100℃的情況下將高沸點組分與水一起蒸出來。

蒸餾時混合物的沸點保持不變，直到其中一組分幾乎全部蒸出（因為總的蒸氣壓與混合物中二者相對量無關）。

利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。

其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。

兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。在工業精餾設備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸，以進行汽液相際傳質，結果是氣相中的難揮發組分部分轉入液相，液相中的易揮發組分部分轉入氣相，也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

⑧ 蒸餾和蒸發有什麼區別

一、蒸餾原理

液體的分子由於分子運動有從表面逸出的傾向，這種傾向隨著溫度的升高而增大，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓，當其溫度達到沸點時，也即液體的蒸氣壓等於外壓時(達到飽和蒸氣壓)，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰。一種物質在不同溫度下的飽和蒸氣壓變化是蒸餾分離的基礎。將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。

很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。(液體混合物各組分的沸點必須相差

o很大，至少30C以上才能達到較好的分離效果)。

純粹的液體有機化合物在一定壓力下具有一定的沸點。但由於有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混合物(或恆沸混合物)，他們也有一定的沸點(高於或低於其中的每一組分)。因此具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物。一般不純物質的沸點取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用:假如雜質是不揮發的，溶液的沸點比純物質的沸點略有提高(但在蒸餾時，實際上測量的並

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不是溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝液平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點);若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸上升;或者由於組成了共沸混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。

二、蒸餾操作

1. 蒸餾裝置及安裝

最簡單的蒸餾裝置，如圖28所示。常壓蒸餾裝置主要由蒸餾燒瓶、蒸餾頭、溫度計套管、溫度計、冷凝管、接液管和接受瓶等組成。蒸

oo餾液體沸點在140C以下時，用直形冷凝管;蒸餾液體沸點在140C以上時，由於用水冷凝管溫差大，冷凝管容易爆裂，故應改用空氣冷凝管——高沸點化合物用空氣冷凝管已可達到冷卻目的。蒸餾易吸潮的液體時，在接液管的支管處應連一乾燥管;蒸餾易燃的液體時，在接液管的支管處接一膠管通入水槽，並將接受瓶在冰水浴中冷卻。

安裝儀器的順序一般是自下而上，從左到右，全套儀器裝置的軸線要在同一平面內，穩妥、端正。

安裝步驟:先從熱源開始，在鐵架台上放好煤氣燈，再根據煤氣燈的高低依次安裝鐵圈、石棉網(或水浴、油浴等)，然後安裝蒸餾瓶(即燒瓶)、蒸餾頭、溫度計。注意瓶底應距石棉網1-2mm，不要觸及石棉網;用水浴或油浴時，瓶底應距水浴(或油浴)鍋底1-2cm。蒸餾瓶用鐵夾垂直夾好。安裝冷凝管時，用合適的橡皮管連接冷凝管，調整它的位置使與已裝好的蒸餾瓶高度相適應並與蒸餾頭的側管同

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軸，然後松開固定冷凝管的鐵夾，使冷凝管沿此軸移動與蒸餾瓶連接。鐵夾不應夾得太緊或太松，以夾住後稍用力尚能轉動為宜(完好的鐵夾內通常墊以橡皮等軟性物質，以免夾破儀器)。在冷凝管尾部通過接液管連接接受瓶(用錐形瓶或圓底燒瓶)。正式接受餾液的接受瓶應事先稱重並做記錄。(注意:夾鐵夾的十字頭的螺口要向上，夾子上的旋把也要向上，以便於操作)。

安裝時，燒瓶夾與冷凝管夾應分別夾在燒瓶的瓶頸口以及冷凝管的中部。溫度計水銀球的上限應和蒸餾頭的側管的下限在同一水平線上。蒸餾頭與冷凝管連接成卧式，冷凝管的下口與接液管連接。冷凝水應從冷凝管的

⑨ 水蒸氣蒸餾和普通蒸餾有什麼區別和聯系

一、概念不同：

1、水蒸氣蒸餾系指將含有揮發性成分的植物材料與水共蒸餾，使揮發性成分隨水蒸氣一並餾出，經冷凝分取揮發性成分的浸提方法。

2、蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

二、原理不同：

1、水蒸氣蒸餾原理：當水和有機物一起共熱時，整個體系的蒸氣壓力根據分壓定律，應為各組分蒸氣壓之和。即P=PA+PB，其中P為總的蒸氣壓，PA為水的蒸氣壓，PB為不溶於水的化合物的蒸氣壓。當混合物中各組分的蒸氣壓總和等於外界大氣壓時，混合物開始沸騰。

而混合物的沸點比其中任何一組分的沸點都要低些。因此，常壓下應用水蒸氣蒸餾，能在低於100℃的情況下將高沸點組分與水一起蒸出來。蒸餾時混合物的沸點保持不變，直到其中一組分幾乎全部蒸出（因為總的蒸氣壓與混合物中二者相對量無關）。

2、蒸餾原理：利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。

其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。

三、適用對象不同

1、水蒸氣蒸餾適用對象：適用於具有揮發性、能隨水蒸氣蒸餾而不被破壞、在水中穩定且難溶或不溶於水的植物活性成分的提取。

水蒸氣蒸餾是分離純化有機化合物的重要方法之一，它是將水蒸氣通入含有不溶或微溶於水但有一定揮發性的有機物的混合物中，並使之加熱沸騰，使待提純的有機物在低於100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的。

2、蒸餾適用對象：適用於各種沸點不同的混合液體或液體和固體的混合物質。

水蒸氣蒸餾和蒸餾的聯系：水蒸氣蒸餾和蒸餾都是要利用混合液體或液-固體系中各組分沸點的不同這個前提條件。

⑩ 旋轉蒸餾和水蒸氣蒸餾有什麼區別各自有什麼有優點

1.旋轉蒸發

蒸發對象：溶質

原理：將水蒸氣連續通入含有可揮發物質 A的混合液，在達到相平衡時，汽相含有水蒸氣和組分A,汽相的總壓等於水蒸氣分壓和組分 A分壓之和。當汽相總壓等於外壓時，液體便在遠低於組分A的正常沸點的溫度下沸騰,組分A隨水蒸氣蒸出。比如，溴苯的沸點為156°C，但在水蒸汽蒸餾的條件下，95°C即可蒸出。在水蒸氣蒸餾操作中,水蒸氣起到載熱體和降低沸點的作用。原則上，任何與料液不互溶的氣體或蒸氣皆可使用；但水蒸氣價廉易得，冷卻後容易分離,故最為常用。對於沸點更高的溶質，往往使用過熱蒸汽（溫度高於100°C的蒸汽）作為熱源。有時也可以與減壓設備配合使用，以降低沸點。

共同點：可以在相對低的溫度(低於原有沸點)下完成溶質和溶劑的分離

區別：

(1)蒸發對象不同。旋蒸是蒸發溶劑，操作完畢後取溶質(溶劑收集只是為了回收利用和減少污染)；水蒸汽蒸餾是蒸出並收集溶質

(2)熱源不同。旋轉蒸發用水浴/油浴；水蒸汽蒸餾用水蒸汽+底部加熱=兩個熱源

(3)水蒸汽蒸餾是要在沸騰的條件下操作；而旋轉蒸發，對於不易暴沸的液體，可以在沸騰條件下操作，對容易暴沸的液體，就要控制溫度和壓力，使其在接近但低於沸點的條件下平穩蒸發。

一般的，在實驗室操作的條件下，旋轉蒸發比水蒸汽蒸餾節省時間（旋蒸一般是幾分鍾到十幾分鍾，通常不超過半小時；水蒸汽蒸餾多半在1小時以上），但如果樣品基體比較復雜(比如食品、環境樣品)，旋蒸過程中可能產生泡沫沖上來，旋幹了之後剩下的殘渣也往往比較多，後續操作如果要用比較精密的儀器的話，往往在重新溶解之後還要配合過濾、離心等操作。

水蒸汽蒸餾雖然相對比較耗時，但得到的蒸餾產品更「干凈」，很少甚至沒有固體和高沸點雜質。