酒精溶液可以蒸餾嗎

⑴ 蒸餾後能得到純凈的溶液么酒精和水蒸餾後為什麼不能得到無水酒精啊怎麼判斷啊

理論上可以得到，但在操作中不能達到極限的程度，所以很難得到
因為酒精在蒸餾過程中能形成共沸物，共沸物的沸點低於酒精的沸點，蒸餾時先流出來，所以得不到無水酒精

⑵ 蒸餾乙醇溶液可以嗎，不會形成同沸物嗎

在這些助沸物上可以形成氣化中心，使得溶液沸騰的時候氣泡能比較連續均勻，不會暴沸。暴沸的現象就是：突然冒出很大的氣泡，溶液可能會沖出蒸餾燒瓶，這樣是很危險的。

⑶ 乙醇和水可以用蒸餾分離么

不能。

因為水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，即形成一種衡沸物，當使用普通的蒸餾方法，到達了這個沸點時，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸餾只能將這種衡沸物提取出來，而不是純凈物，即不是純酒精。

那麼，正確的分離二者的方法是，用分流塔來分離水和酒精。分流塔的原理是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對去除，要得到更純的酒精，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。

常用的蒸餾裝置，用標准磨口儀器裝配，由圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、冷凝管、接收管和接收瓶組成。當用普通玻璃儀器裝配蒸餾裝置時，通常使用帶支管的蒸餾燒瓶，各玻璃儀器間用膠塞連接。

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將液體加熱，它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大，當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。

通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃，即是指在0.1MPa壓力下，水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰，這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

⑷ 能用蒸餾方法將乙醇和水徹底分開嗎為什麼

不能。普通的蒸餾的方法提取的並不是純酒精，因為水和乙醇會形成一種衡沸物，蒸餾只能內將這種衡沸物提容取出來。

正確的方法是，用分流塔可以分離水和乙醇。因為分流塔的原理就是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對的去除，如果想得到更純的乙醇，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。

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蒸餾特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

蒸餾分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸 、精餾、特殊精餾

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾

⑸ 從35%的乙醇水溶液中提取酒精為什麼可以用蒸餾

乙醇和水都是液體 是混合在一起 乙醇的沸點比水低，會先變成蒸汽揮發出來 溴單質是溶解在水中 不能靠蒸餾分離 只能通過萃取 根據不同液體中溶解度的不同

⑹ 怎麼從酒精溶液里提純出酒精

在常壓下,酒精和水的共沸點是95%的酒精+5%的水,如要得到無水酒精,就必須加入某些物質,破壞這種平衡,才能餾出95%以上的酒精.
在實驗室中制備無水酒精時,是在95.57%酒精中加入生石灰(CaO)加熱迴流,使酒精中的水跟氧化鈣反應,生成不揮發的氫氧化鈣來除去水分,然後再蒸餾,這樣可得99.5%的無水酒精.如果還要去掉殘留的少量水,可以加入金屬鎂來處理,可得近似100%乙醇,叫做絕對酒精.
工業上制備無水酒精的方法是在普通酒精中加入一定量的苯,再進行蒸餾.於64.9 ℃沸騰,蒸出苯、乙醇和水的三元恆沸混合物(比例為74∶18.5∶7.5),這樣可將水全部蒸出.繼續升高溫度,於68.3 ℃蒸出苯和乙醇的二元混合物(比例為67.6∶32.4),可將苯全部蒸出.最後升高溫度到78.5 ℃,蒸出的是無水乙醇.
近年來,工業上也使用強酸性陽離子交換樹脂(具有極性基團,能強烈吸水)來製取無水酒精.

⑺ 酒精的水溶液加熱時,酒精可以先蒸發出來嗎

加熱後酒精根本不可能完全揮發，因為盡管純乙醇和水的沸點相差比較大，但是加熱到了某種程度，乙醇-水將形成恆沸液。系統的恆沸點為78.15°C，恆沸組成為0.894。以乙醇-水溶液為例。組成為25%乙醇-75%水的溶液，在約84oC時沸騰，蒸氣組成（在氣相線上）約55%乙醇-45%水，而留在液體中的乙醇就減少了。對此液體繼續蒸餾，沸點將升高，對應的氣相和液相中乙醇的分數將降低。這樣簡單地進行蒸餾，得不到有效的分離。

若將蒸氣冷凝，對收集到的餾出液再次蒸餾，乙醇進一步得到富集。這樣進行多次蒸餾，蒸氣組成沿上凸線向左移動，液體組成也沿下凹線向左移動，直至兩條線交於一點，即達到一個恆定的溫度。此時氣相組成與液相組成相同，再蒸餾也不會改變，此後就無法進一步對乙醇富集，這就是恆沸現象。再高效的分餾柱也不能對具有恆沸現象的物系實現完全分離，只能得到組成恆定、沸點一定的恆沸混合物。
實際上，大部分液體蒸餾體系都具有恆沸現象。乙醇-水溶液的恆沸點在78.15oC（101.3kPa，恆沸組成為95.5%乙醇-4.5%水），低於純乙醇的沸點78.3oC（101.3kPa）。恆沸點低於純物質沸點的現象稱為最低恆沸現象。也有些溶液具有最高恆沸點，如氯仿-丙酮溶液等。

⑻ 為什麼不能用蒸餾法除去乙醇中的水，而可以分離酒精和水

低濃度的乙抄醇水溶液是可以用蒸餾法分離的，只是不能完全分離，只能得到95%的酒精。這是因為兩種互溶液體的混合液有共沸點，在達到共沸點時乙醇和水會同時氣化，所以就要加入生石灰來幫助除去水，以達到分離的目的。