A. 問幾點化學題目1能否用紅色石蕊，蒸餾水鑒別醋酸與鹽酸 2能否用硫化鐵除去銅離子，汞離子等重金屬離子
1、理論上可以。理論上講，指示劑的顏色的深度與溶液中H+的濃度相關，具體到石蕊來說，H+濃度越大，紅色越深。因此可分別向醋酸和鹽酸中加入2滴石蕊，用蒸餾水調制顏色相同，然後，分別向兩溶液中加入蒸餾水，使兩溶液的體積翻倍，之後觀察顏色，顏色淺的是鹽酸。
2、不存在硫化鐵，因為2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓。不過除去重金屬離子確實可以用S2-（如Na2S、K2S等）。
3、白色沉澱只能是BaCO3或BaSO3，但如果是BaSO3的話則不可能有溶液，因而沉澱一定是BaCO3，因而溶液中一定有Ba2+、HCO3-，一定沒有CO32-、Fe3+，可能有Na+，溶液呈鹼性，選A。
4、能。3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，由這個反應可以看出，只要Cu的物質的量是HNO3的1.5倍以上，則可以得到純凈的CuCl2溶液。
5、可以。蛋白質不能透過半透膜，但NaCl可以。
B. 可以鑒別蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是（） A．紫色石蕊試液 B．碳酸鈉溶液 C．稀硝酸 D．
| A、石灰水可以使紫色石蕊試液邊藍，稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅，蒸餾水不能使紫色石蕊試液變色，故可以區分這三種物質；故正確； B、碳酸鈉溶液可以和石灰水反應生成白色沉澱，能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，和蒸餾水不反應，所以能區別開；故正確； C、稀硝酸可以石灰水反應，但是沒有現象，稀硝酸和稀鹽酸、蒸餾水不反應，所以難以區分；故不正確； D、氯化鈉和蒸餾水、稀鹽酸、石灰水均不反應，所以難以區分；故不正確． 故選AB |
C. 可以鑒別蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是（）A．紫色石蕊試液B．碳酸鈉溶液C．稀硝酸D．氯化鈉溶
A、石灰水來可以使紫色石源蕊試液邊藍，稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅，蒸餾水不能使紫色石蕊試液變色，故可以區分這三種物質；故正確；
B、碳酸鈉溶液可以和石灰水反應生成白色沉澱，能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，和蒸餾水不反應，所以能區別開；故正確；
C、稀硝酸可以石灰水反應，但是沒有現象，稀硝酸和稀鹽酸、蒸餾水不反應，所以難以區分；故不正確；
D、氯化鈉和蒸餾水、稀鹽酸、石灰水均不反應，所以難以區分；故不正確．
故選AB
D. 用3種方法如何鑒別蒸餾水和稀鹽酸2種無色液體，寫出實驗步驟，現象和結論
用硝酸銀，沉澱的是稀鹽酸
石蕊試劑，變紅的是鹽酸
用鐵塊，產生氣泡的的是鹽酸
E. 怎樣鑒別稀鹽酸，蒸餾水，氫氧化鈉（用紫色石蕊溶液）
各取少許分別滴加紫色石蕊溶液
變紅的是稀鹽酸
不變色的是蒸餾水
變藍的是氫氧化鈉溶液
F. 如何檢驗蒸餾水和稀鹽酸
很簡單，加入硝酸銀，產生白色沉澱的為稀鹽酸（AgNO3+HCl=AgCl+HNO3),該反應也是檢測氯離子常用方法。 也可以用PH試紙測試，酸性的液體就是稀鹽酸，弱鹼性為蒸餾水。
G. 可以鑒別蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑（）A．氯化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．稀硝酸D．紫色石蕊試
A、氯化鈉和蒸餾水、稀鹽酸、石灰水均不反應，所以難以區分，故A錯
B、碳酸鈉溶液可以和石灰水反應生成白色沉澱，能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，和蒸餾水不反應，所以能區別開，故B對
C、稀硝酸可以石灰水反應，但是沒有現象，稀硝酸和稀鹽酸、蒸餾水不反應，所以難以區分，故C錯
D、石灰水可以使紫色石蕊試液邊藍，稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅，蒸餾水不能使紫色石蕊試液變色，故可以區分這三種物質，故D對
故選BD
H. 如何鑒定蒸餾水和氯化鉀,可以用紫色石蕊溶液嗎
不能用石蕊溶液，因為氯化鉀和蒸餾水都是中性的。你可以檢驗氯離子。方法在高中化學教材必修一裡面。現在被檢測的溶液中加入適量的稀硝酸，使其酸化以排除碳酸根的干擾。然後滴入硝酸銀溶液如果產生了白色的沉澱，則可以判斷該溶液中含有氯離子。
I. 濃硝酸與稀硝酸同入紫色石蕊試劑中現象有何不同
主要現象都是先變紅(酸性),後褪色(氧化性),只是速率濃硝酸要比稀硝酸快.因為濃硝酸氧化性比稀硝酸強.