用重蒸餾水洗兩次pbso4

① pbso4溶解平衡方程式

這種現象可以用同離子效應解釋.
根據沉澱溶解平衡方程式 ：PbSO4 = Pb2+ + SO4 2-
溶液中若硫酸根離子溶液增大,則平衡會向左移動,即向沉澱的方向移動,也就意味著PbSO4的溶液度就會減小.

② 制備氯化鉛飽和溶液時,為什麼要用重蒸餾水可以用普通蒸餾水嗎

不能，要排除蒸餾水中的co2

③ 配平 PbS + H2O2= PbSO4 + H2O

PbS +4 H2O2= PbSO4 + 4H2O
因為質量濃度為112g.L-1。設有1L，裡面溶質質量為112g，又因為乳酸鈉(M=112g/mol)，可得物質的量就是112/112=1mol，物質的量濃度=1mol/L 。試劑中1mol/L*20ml*0.001=
因為Na2SO4的摩爾質量為142g/mol，所以142 gNa2SO4的物質的量=142/142=1mol，其中含有Na+2mol，SO42-1mol。

④ 第4條，Pb都轉化成Pbso4溶液了，負極質量怎麼還增大

PbSO4不是難溶於酸和水的鹽嗎？它是一種固體啊，附著在負極上，還多了SO4(2-)的質量，所以就變重了。

⑤ 氧化還原反應配平 PbS+H2O2---PBSO4+H2O 用雙線橋法配平

首先找出變價的元素.過氧化氫中的氧為-1價,硫酸根和水中的氧為-2價,所以氧元素得電子被還原.另一個變價元素是S,從-2變到+6價,失電子,被氧化.
定性過程已經結束,下面定量
一個氧原子的化合價變化是1,一個硫原子的化合價變化是8,所以硫和氧的元素比例是1：8才能保證電子守恆.所以PbS的系數是1,H2O2的系數是4,所以硫酸鉛的系數是1.硫酸鉛中一個硫原子有4個氧原子和它結合,比例：1：4,所以剩下的四個被還原為-2價的氧原子和過氧化氫中的氫原子結合形成水.所以水的系數是4
雙線橋：過氧化氫中的一個氧得1個電子變為硫酸鉛和水中的-2價氧原子,PbS中的一個硫失去8個電子變為硫酸鉛中的+6價的硫
配平後：PbS+4H2O2＝PBSO4+4H2O

⑥ pb2+與稀硫酸作用生成pbso4沉澱,因此,pbso4不溶於硫酸，對嗎

對。 因為Pb2+ + SO42-= PbSO4（沉澱) 是由硫酸生成的, 所以PbSO4不溶於水,也不溶於硫酸.

⑦ 廢舊鉛蓄電池的回收利用是發展循環經濟的必經之路．其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是

（1）硫酸鉛在溶液中存在溶解平衡，由於碳酸鉛的溶解度小於硫酸鉛，所以向硫酸鉛溶液在加入碳酸鉛後發生反應：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq），將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛，
故答案為：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
（2）回收Na₂SO₄?10H₂O，溫度不宜過高，否則容易失去結晶水，所以溶液中得到溶質晶體的方法為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，乾燥等；Na₂SO₄?10H₂O中陰離子為SO₄^2-，檢驗硫酸根離子的方法為：取少量晶體溶於蒸餾水，然後用鹽酸酸化，再滴BaCl₂溶液，若出現白色沉澱，即證明該晶體中含有SO₄^2-，
故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；取少量晶體溶於蒸餾水，然後用鹽酸酸化，再滴BaCl₂溶液，若出現白色沉澱，即證明該晶體中含有SO₄^2-；
（3）分析流程可知，PbO和PbCO₃在硝酸的作用下轉化成Pb（NO₃）₂ ，Pb（NO₃）₂中加稀H₂SO₄轉化成PbSO₄和硝酸，因此X為HNO₃，HNO₃在反應流程中可循環利用；
若母液中殘留的SO₄^2-過多，浸出時部分鉛離子會與SO₄^2-反應生成PbSO₄隨浸出渣排出，降低了PbSO₄的產率，
故答案為：HNO₃ ；浸出時部分鉛離子生成PbSO₄隨浸出渣排出，降低PbSO₄的產率；
（4）硫酸鉛在鹼溶液中與氫氧根離子反應生成三鹽基硫酸鉛，反應的離子方程式為：4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O，
故答案為：4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O；
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將PbO₂還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質量為47.8g，其中PbO₂的質量分數為15.0%，要將PbO₂還原，加入的亞硫酸鈉依據化學方程式定量關系和電子守恆計算得到：Na₂SO₃～2e^-～PbO₂，
則：n（Na₂SO₃）=n（PbO₂）=

⑧ 鉛蓄電池開水沖刷內部可以清除硫化嗎

閥控密封鉛酸蓄電池出廠時都是充滿電的,但如果不充電長時間擱置則一定會發生極板硫化,所以應該每3個月左右做一次補充電.

⑨ pbso4 和過量hcl

你說的很對,溶解是因為生成了[PbCl4]2-配合物,配合物是比沉澱更穩定,一般易溶於水的物質.
溶於NaOH溶液也是生成了配合物[Pb(OH)4]2-
而鋇離子一般不生成CL- 和OH- 的配合物,所有不溶解

⑩ 為什麼量取濃H2SO4的量筒永蒸餾水洗滌兩次,並將洗滌液轉入容量瓶,配置的溶液會偏高

因為濃硫酸粘度大，當沿量筒壁加入濃硫酸到刻度時，還有一部分在量筒壁上，加上濃硫酸密度大，所以量筒永蒸餾水洗滌後硫酸溶液濃度就會偏高。反正要標定的這也無所謂了。
如果不想配製的實際濃度與標准相差大，可以將濃硫酸的體積換算成重量用0.1克的天平稱重即可。