稱取5g蒸餾水

A. 稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的N

（1）由圖示可知，生成沉澱的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉澱的質量為內23.3g，
故答案為：23.3；
（2）設容BaCl₂的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na₂SO₄的質量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208142 233 117
x z 23.3g y

B. 取該碳酸氫銨化肥樣品5g，加入適量蒸餾水配置成溶液。然後再向其中加入10%的稀硫酸，當加入27，9g時恰好完

根據反應方程式知：每2*（14+4+1+12+48）g的碳酸氫銨與98g的硫酸反生反應，現在反應消耗的硫酸為：27.9*10%，
列方程後得：m碳酸氫銨=158*2.79/98=4.50g，
所以，原化肥中，氮元素的質量為：4.5*14/79=0.797，
故氮元素的質量分數為：0.797/5=0.159=15.9%

C. 稱取23.5克於1L蒸餾水中,那如果放入200ML蒸餾水中需要多少克,這個怎麼算的

23.5*200/1000=4.7(克). 放入200ml蒸餾水中需要4.7克。

D. 實驗稱取5克粗鹽,為使其充分溶解,需要蒸餾水多少毫升(溶解度為36克)

設需蒸餾水ⅹ克
5/(5+x)=36/(100+36)
ⅹ=約13.9克
因為水的密度為1克/立方厘米
1立方厘米=1毫升
所以需蒸餾水13.9毫升

E. 配置500ml生理鹽水怎麼做，具體步驟

生理鹽水濃度為0.85%氯化鈉，那麼500ml需要的氯化鈉為4.25g。准確稱取4.25克氯化鈉，用少量水溶解，再專定容至500ml混勻即可。

100g.否則屬濃度偏高精確配置0.9氯化鈉溶液(生理鹽水)步驟,移入500ml容量瓶,用20ml蒸餾水洗滌燒杯2--3次,分別移入容量瓶,最後用滴管吸取蒸餾水加至容量瓶刻度,蓋上瓶蓋,顛倒混勻幾次即可.

如果醫用必須高壓滅菌:

精確稱取氯化鈉NaCl(化學純以上)4.5g,用400ml蒸餾水溶解到500ml燒杯中、口服補液鹽用.

注意;100ml:這里的濃度是g/.只作為漱口,並作相關熱原檢驗,合格才可使用.

一般家用:

稱取氯化鈉4,不是g/.5g,倒入500ml燒杯,用量筒量取500ml蒸餾水,燒開後冷卻的純凈水,溶解即可

F. 稱取NaCl和BaCl 2 的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%