① 鹽酸產生污垢怎麼清洗
鹽酸殘留的污垢可用酒精或汽油進行清理。
鹽酸（HCl）是水溶性氣體,易揮專發,揮發後產生的污垢屬可能是鹽酸與接觸物反應的產物,一般為有機物,可用乙醇或汽油清洗，如果不放心,擔心還有鹽酸,可用稀氨水清洗,再用清水沖干凈.
② 鹽酸除垢的作用過程
鹽酸與不溶於水的污垢反應生成溶於水的產物，將污垢溶解掉從而達到除去污垢的效果。回水垢的化學成分是答碳酸鹽以碳酸鈣為主，而鹽酸是氯化氫的水溶液，當鹽酸與污垢相遇，就會生成氯化鈣和二氧化碳，二氧化碳從水中溢出來了，而氯化鈣是易溶於水的，這樣將水垢(不溶於水的碳酸鈣)分解成溶於水的鹽和氣體，就達到了除垢的目的
③ 稀鹽酸除水垢的問題
1、表層水垢除後，酸會和內層鋁反應
AI2O3+6HCI =2AICI3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、可能是氯離子對人體有害
④ 鹽酸除水垢
水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣體）
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
用5%的鹽酸，並注意觀察，待大量溶解即可
⑤ 怎樣配製稀鹽酸除水垢
在水壺里倒些食醋，在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小回氣泡，水垢便粉碎了。答
⑥ 稀鹽酸除水垢的原理是什麼
水垢主要是碳酸鈣復和氫氧化鎂，這里制用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶物都存在一個溶解平衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的
碳酸根
和
鈣離子
濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca
可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+
+H2O+CO2
氫氧化鎂同理
⑦ 鹽酸除水垢的使用方法
鹽酸是具有腐蝕性的一種化學物品，首先讓我們來了解一下鹽酸是什麼。鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。稀鹽酸的化學成分和鹽酸是一樣的，只是進行了稀釋，所以在除水垢的時候是不能長期浸泡的，因為會腐蝕。
⑧ 寫出用鹽酸除水垢的化學式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2(氣體符號)
Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
⑨ 鹽酸里加入什麼可以加快清洗水垢
鹽酸去除水垢的實驗步驟水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2,所以有兩方程： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑩ 鹽酸里的什麼成分可以用來除水垢
1.能
CO還原氧化鐵後的黑色物質是「鐵」,鐵是可以被鹽酸溶解洗掉的：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2.能
水垢的主要成分是「CaCO3和Mg(OH)2「,可以用硫酸除去.說不能洗去,是沒有進行實驗.實驗室不用石灰石與稀硫酸來制CO2,是因為所有的裝置都是「靜止」的,不能去震盪製取裝置,所以產生的微溶的硫酸鈣會附著在石灰石外面,阻止反應.但是「洗滌水垢」的過程,沾水垢的儀器是「必須動的」（你網路一下儀器的洗滌）,還可能會用到試管刷等去刷,完全可以用硫酸洗去水垢,我也做過實驗.當然當成一個「題目」,這答案就會比較死板,你最好參考一下你的參考答案.其實我們在物理和化學上的學習,很多內容就這樣死在了沒有實驗上!相信你不會讀死書!
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
3.胃液中幫助消化的酸是「鹽酸」,正確.