碘容易揮發如何用ccl4蒸餾

⑴ 為什麼從碘的四氯化碳溶液里得到碘要用蒸餾

你一復定得費清楚蒸發制和蒸餾的區別
蒸餾,指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程.
蒸發,是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象.
蒸發時去除溶劑,留下溶質,也叫去液留固
蒸餾同時蒸發溶劑溶質,再利用溶劑溶質不同的物理性質（主要是熔沸點）進行收集,分離出溶劑溶質
你說的nacl 蒸發主要是指水蒸發,留下nacl溶質
正如你看到的蒸發的裝置,只能分離固體和固體
而蒸餾 則是可以把不同態的和同態（如固液,液液）分離開.
碘升華的時候是氣態,因為碘的熔點很低只有110度,而酒精燈加熱時候又可以達到這個溫度,所以有部分碘液化但很快就又氣化了能看見只因為碘加熱升華,而碘（單質）是紫色的,碘的水溶液是深黃色的.

⑵ 從含碘的四氯化碳溶液中分離單質碘和回收四氯化碳為什麼用蒸餾法

四氯化碳易揮發,冷凝後形成四氯化碳為液體,碘受熱易升華,冷凝後形成碘固體,所以用蒸餾法分離.

⑶ 碘的四氯化碳溶液可以通過蒸餾得到嗎

首先,碘的四氯化碳溶液里是沒有水的.
其次,單質碘會升華,變為碘蒸氣,所以不能蒸發
所以在蒸餾碘的四氯化碳溶液時,四氯化碳會變為蒸汽出來（沸點比碘高）,蒸完後就可以得到單質碘了

請採納，謝謝

⑷ 請問要將碘從ccl4中分離出來為什麼一定要用蒸餾蒸發不行嗎請講理由，謝了。

碘的沸點很低，四氯化碳的沸點很高，如果用蒸發，碘先被蒸出來，這樣溶液中只剩下四氯化碳，沒有碘了。而蒸餾就可以收集碘，在右邊的錐形瓶里

⑸ 實驗室中從碘的四氯化碳溶液中提取碘,應採用的操作方法是蒸餾還是蒸發，為什麼

當然是蒸發，蒸發和蒸餾的區別在於:蒸發是要獲得溶液蒸發後的殘留物，而蒸餾是獲得蒸發出去的冷卻液。如果你要獲得CCL4那就是蒸餾，獲得I2當然是蒸發了。

⑹ 為什麼從碘的四氯化碳溶液中提取碘用蒸餾而不是蒸發

只有水變水蒸氣才叫蒸發！蒸餾是把碘變成氣態再變液態出來！
用蒸餾是因為可以回收CCl4，避免浪費；
蒸發一般多用於H2O，蒸發到空氣中，無法回收。

⑺ 把碘從CCl4溶液中分離出來能用蒸餾法嗎

可以的，就是把碘蒸發出來，不久分離了嗎，在收集就可以了

⑻ 將碘從四氯化碳中提取出來為什麼用蒸餾

由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的版（從資料查得I2熔點權：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。

⑼ 為什麼分離碘和四氯化碳溶液採用蒸餾而非蒸發

溶液的蒸發通常指通過加熱使溶液中一部分溶劑汽化，以提高溶液中非揮發性組分的濃度內(濃縮)或使溶質從溶容液中析出結晶的過程。而不是分離提純物質。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

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將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

⑽ 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來，因為碘易升華，先分離出來為什麼是錯的啊我查了下，碘升

因為四氯化碳的沸點比較低,所以按理論它是先蒸出來的。
另外，你說的很對，如果你做過這個實驗，就會發現效果非常不加，因為碘會跟著一起出來，蒸出的四氯化碳里顏色還是很深的，溶有不少碘。 但是高中化學題就不考慮這么復雜了，你就記住能用蒸餾的方法加以分離就可以了

而且四氯化碳沸點76～77℃。 而碘的沸點184.35℃..是比較沸點的大小..不是升華溫度.碘單質極易升華是相比較而言的！