水垢和醋化學方程式

⑴ 求食醋與水垢反應的化學方程式！

水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，所以食醋與水垢反應的相版關反應如下權：
2CH3COOH+
CaCO3
==
(CH3COO)2Ca+
H2O+CO2↑
2CH3COOH+
Mg(OH)2
==
(CH3COO)2Mg+2H2O

⑵ 食醋清水垢的化學方程式是什麼

CaCO3 + CH3COOH = Ca(OOCCH3)2 + CO2（氣體符號）制 + H2O
建議用離子式
CaCO3 +H+ = Ca2+ + CO2（氣體符號） + H2O 鈣換成鎂也對，因為水中還有鎂離子

⑶ 小蘇打去水垢化學方程式,醋去水垢化學方程式

樓主你好！小蘇打去水垢化學方程式為：CaCO3+2NaHCO3=Ca(HCO3)2+Na2CO3醋去水垢化學方程式為：CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+CO2+H2O希望能幫到你。

⑷ 食醋去除水垢的化學方程式…

CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+CO2+H2O

⑸ 食醋與水垢反應的化學方程式

主要指，食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣反應
2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

⑹ 食醋除水垢的化學方程式和反映類型

醋酸和鈣鎂碳酸鹽反應生成二氧化碳和醋酸鈣和醋酸鎂，此反應屬於復分解反應。

⑺ 用醋酸浸泡水垢，除去水垢的化學方程式______，離子方程式______

醋酸與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑。

化學反應原理：熱水瓶裡面的水垢，主要成分是CaCO₃和MgCO3，CaCO₃和MgCO3可以被醋酸溶解。水垢中的CaCO₃和MgCO3是水中的碳酸氫鈣氫氧化鎂加熱之後的產物。

化學方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2↑。碳酸鈣不溶於水，沉積形成水垢，加入醋酸之後，碳酸鈣被溶解成為醋酸鈣。

(7)水垢和醋化學方程式擴展閱讀

醋酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料，以下是醋酸的化學反應方程式：

1、醋酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O

2、醋酸與碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

3、醋酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑

4、醋酸與鹼反應：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O

⑻ 水垢可以用食醋洗滌,為什麼寫出有關化學方程式

所謂水垢，一般是因為水中的鈣離子和鎂離子的沉澱物，基本上可以看版成是碳酸權鈣和碳酸鎂。食醋中有醋酸，醋酸可以和碳酸鈣，碳酸鎂沉澱反應，產生可以溶於水的醋酸鈣。當然也有二氧化碳產生。所以食醋確實可以洗去水垢，但是這個反應速度比較慢，所以有人說效果不好。學過初中化學的都知道吧。

⑼ 白醋和水垢的方程式……

水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3 醋酸能與水垢的主要成分發生反應,生成可溶性醋酸鹽的緣故。有關化學方程式為:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O ;CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2 醋酸的化學式為CH3COOH,

⑽ 用醋酸來除水垢的化學方程式

水垢是指硬水煮沸後所含礦質附著在容器（如鍋、壺等）內逐漸形成的白色塊狀或粉末狀的物質，主要成分有碳酸鈣等。乙酸與碳酸鈣：

(10)水垢和醋化學方程式擴展閱讀：

乙酸的酸性：

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

乙酸的作用：

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

水垢分類：

1、按化學成分分類，可分為碳酸鹽水垢、硫酸鹽水垢、硅酸鹽水垢和混合水垢等。碳酸鹽水垢的主要成分是碳酸鈣和碳酸鎂；硫酸鹽水垢和硅酸鹽水垢的主要成分各為硫酸鈣及硅酸化合物；混合水垢則多為以上三種水垢的混合物。

2、按物理性質分類，有牢固粘結在鍋筒壁及管壁上的水垢和質地疏鬆易於脫落的沉渣兩種。