① 加水後,水的電離平衡移動的方向是
如果僅僅是加水,其他條件不變,因為水的電離平衡沒有被打破,所以：
加水後,水的電離平衡不變化.
② 向水中加入鈉後的電離平衡移動(帶解釋)如題 謝謝了
水的電離向右，鈉先與水發生反應,水的電離：H2O===H++OH-鈉單質與水反應的實質是：2Na+2H2O==2NaOH+H2,水電離出來的氫離子被金屬鈉消耗掉,此時平衡被移動，並且向右移。
③ 加Na對水的電離平衡有什麼影響
抑制理由：na加入水中,與水反應,生成NaOH,強鹼,抑制電離.不要理解成與水反應,就促進電離,因為水的電離平衡,是對反應後而言
④ 加Na對水的電離平衡有什麼影響求解
抑制理由：na加入水中，與水反應，生成NaOH,強鹼，抑制電離。不要理解成與水反應，就促進電離，因為水的電離平衡，是對反應後而言
⑤ 加Na對水的電離平衡有什麼影響
H2O---H+ +OH- 12Na+2H20----2NaOH+H2 2反應2是消耗氫離子，拉動1正向移動，所以是促進水的電離
⑥ 向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離平衡為什麼向右移動
向右移動
因為本身醋酸鈉溶解後，醋酸根會有結合氫離子的傾向（醋酸是弱酸），形成一個水解平衡
ac-
+
h+
===
hac
可逆
而這里的所有h+離子，其實都是來自於水本身的電離
就是說在這個過程中一部分h+被消耗了
生成物減少了
推動了h2o
===
h+
+
oh-這個可逆的電離反應向右移動
一般說來
單一的弱酸，弱鹼鹽的加入都會加強水的電離傾向（常見的如銨鹽，醋酸鹽，硫化物等），因為在溶液中對應的弱酸和弱鹼本身就不是完全電離的
⑦ 醋酸鈉溶液中不斷加入蒸餾水則水的電離平衡怎樣移動
水的電離愈來愈弱。緣由是醋酸鈉在水中會完全電離出鈉離子和醋酸根，而醋酸根在水中與水電離出來的氫離子（H+)結合，這個水解進程下降了氫離子的濃度，增進了水的電離，在此題中，由於醋酸鈉溶液加水稀釋，使得水中的醋酸根離子的濃度減小，從而使得醋酸根對水的電離的增進減弱。
⑧ 加水稀釋，水的電離平衡如何移動
加水稀釋，水分子變多，水分子之間作用力變大，所以平衡向右移動
⑨ Na加入水中水的電離平衡為何右移
Na與H2O反應，其實是Na與水電離出的H+發生氧化還原反應。Na原子將電子給了H+離子，Na原子就變成了Na+離子；而H+離子得電子變成H原子，兩個H原子結合成H2分子，許多H2分子聚集在一起變成氫氣。
H2O是極弱的電解質，存在H2O = H+ + OH-（可逆號）微弱電離。在水中加入Na，就消耗了H2O電離的H+離子，使H2O的電離正向移動。
你所說的氫氧化鈉，其實在水中是沒有這樣的分子的，只是Na+離子和OH-離子。溶液中生成NaOH，也就是說，Na+離子和OH-離子數目增加。請問，金屬鈉中有OH-離子嗎？OH-離子哪兒來的呢？不正是水電離出來的嗎？OH-離子濃度增大，不正是說H2O的電離被促進了嗎？
如果我沒有說明白，請繼續追問。謝謝。祝你學習進步。
⑩ 向水中加入醋酸鈉固體，水的電離平衡移動方向怎麼變
向右移動
因為本身醋酸鈉溶解後，醋酸根會有結合氫離子的傾向（醋酸是弱酸），形成一個水解平衡
Ac- + H+ === HAc 可逆
而這里的所有H+離子，其實都是來自於水本身的電離
就是說在這個過程中一部分H+被消耗了
生成物減少了
推動了H2O === H+ + OH-這個可逆的電離反應向右移動
一般說來
單一的弱酸，弱鹼鹽的加入都會加強水的電離傾向（常見的如銨鹽，醋酸鹽，硫化物等），因為在溶液中對應的弱酸和弱鹼本身就不是完全電離的