高中常見的蒸餾實驗

A. 高一 製取蒸餾水實驗步驟

電熱蒸餾水器制備，就是先加水（淹過發熱絲），再通電！然後開冷凝內水，蒸發的水容蒸氣遇冷會冷凝，就變成蒸餾水了，一般在實際制備過程中，前一段的蒸餾水都是不要的，因為剛開始制的水中會有一些鐵離子，到後期的蒸餾水經檢測過電導率，ph，吸光度，還有蒸發渣（雖然要求，但是一般很少測），符合國標中實驗室三級用水標准就可以用了。最後關機的時候
註：電熱蒸餾水器要及時的清洗水垢，不然影響制水效率

B. 高中石油蒸餾實驗裝置圖

要點：溫度計位置、冷卻水進出方向、石棉網、沸石

C. 學霸幫幫我 高中哪些實驗要蒸餾的

蒸餾水的制備

D. 哪些高中常見物質蒸餾分離....要列舉出來不要比如....好的有分

常見物質抄 一般液態有機物 互溶襲 用蒸餾
例如 1.苯和甲苯
2.除雜:乙醇(乙酸):加氫氧化鈉 然後蒸餾 乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉,
乙酸鈉和乙醇沸點相差很大,用蒸餾
3.Br2(或I2) 和 CCl4 分離 用蒸餾
哪些常見物質沸點相差30度以上,不是很多,多積累多看,就記住了

E. 高中化學中 常用蒸餾法分離的有哪些

過濾是指分離懸浮在氣體或液體中的固體物質顆粒的一種單元操作，用一種內多孔的材料(過濾介質容)使懸浮液(濾漿)中的氣體或液體通過(濾液)，截留下來的固體顆粒(濾渣)存留在過濾介質上形成濾餅。過濾操作廣泛用於各種化工生產中，尤其是用於分離液體中的固體顆粒，也有用於分離氣體的粉塵，如袋濾器。
蒸發是發生在液體表面的汽化過程。
分餾和蒸餾的原理是一樣的，即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法。區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物，而分餾可用於大規模的工業生產，分離多種成分的混合物，如工業上的石油的分餾。
萃取也是一種實驗操作，以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟。將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層，br2被溶解到苯里，苯與水互不相溶，苯比水輕在上層，因溶有br2呈橙紅色，水在下層為無色）、分液即完成萃取。

F. 高中常見化學實驗有哪些

1. 鎂條在空氣中燃燒：
發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。
2. 木炭在空氣中燃燒：
發出白光，放出熱量。
3. 硫在空氣中燃燒：
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。
4. 鐵絲在氧氣中燃燒：
劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
5. 加熱試管中碳酸氫銨：
有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。
6. 氫氣在空氣種燃燒：
火焰呈現淡藍色。
7. 氫氣在氯氣種燃燒：
發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：
黑色的氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9. 用木炭還原氧化銅：
使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10. 一氧化碳在空氣中燃燒：
發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：
藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
12. 鈉在氯氣中燃燒：
劇烈燃燒，生成白色固體。
13. 點燃純凈氣體：
發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
14. 將氯氣通入無色KI溶液中：
溶液中有褐色的物質生成。
15. 細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：
有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：
迅速發生反應發生爆炸。
17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。
18. 氯水中加石蕊試液：
先變紅色後褪色。
19. 紅磷在氯氣中燃燒：
有白色煙霧生成。
20. 濕潤的澱粉碘化鉀遇氯氣：
試紙變藍
21. 氯氣遇到潤濕的有色布條：
有色布條的顏色褪色。
22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：
溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。
23. 細銅絲在蒸氣中燃燒：
細銅絲發紅後生成黑色物質。
24. 鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：
放出大量的熱，生成黑色物質。
25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上乾冷蒸發皿）：
火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）。
26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：
火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。
27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：
溶液由棕黃色變為淺綠色，並有黃色沉澱生成。
28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：
瓶內有淺黃色粉末生成。
29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：
紅色褪去，加熱後又恢復原來的顏色。
30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢後，待溶液冷卻後加入水：
有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。
31. 鈉在空氣中燃燒：
火焰呈藍色，生成淡黃色物質。
32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：
木條復燃。
33. 加熱碳酸氫鈉固體，並通人石灰水：
澄清的石灰水變渾濁。
34. 氨氣與氯化氫相遇：
有大量白煙產生。
35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：
有刺激性氣體產生。
36. 加熱氯化氨：
在試管中有白色晶體產生。
37. 無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射；
瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。
38. 銅片與濃硝酸反應：
反應激烈，有棕紅色氣體產生。
39. 銅片與稀硝酸反應：
試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。
40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：
有白色膠狀沉澱。
41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：
膠體變渾濁。
42. 將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：
劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：
生成蓬鬆的白色絮狀沉澱。
44. 向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：
有白色絮狀物出現，立即轉變為灰綠色，最後轉變成紅褐色沉澱。
45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；
溶液變血紅色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液：
泡末逐漸減少且有沉澱生成。

G. 高中化學幾個實驗裝置圖. 1.蒸發 2.萃取 3.過濾 4.蒸餾 我需要這四個的實驗裝置圖.

H. 我記得高中化學有一兩個實驗用到蒸餾燒瓶，是哪幾個實驗呢

用到蒸餾燒瓶的實驗不多。

1. 石油分餾（左圖）
   

2. 制備蒸餾水（左圖，可以沒有溫度計）

3. 制備乙烯（可以用，也可以不用，右圖）
   

I. 高中化學中蒸餾應有哪些注意事項

高中化學中蒸餾應注意事項：

1、 控制好加熱溫度。

2、選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。

4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。

5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

(9)高中常見的蒸餾實驗擴展閱讀

蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。

一、特點

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

二、分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。

三、主要儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

J. 高中化學的蒸餾實驗中，出現了三種管，分別叫什麼

蒸餾瓶 導管 牛角管