蒸餾水的吸光度和濃度

『壹』 根據吸光度如何算出來一種溶液的濃度也就是說不同物質溶液的吸光度和溶液之間有什麼換算關系

和水泥混合製成溶液？老大，你太強了

溶液的吸光度和濃度是成正比的，一般來說在同一儀器條件下，不同物質的溶液這個比值是不同的。

如果你想通過吸光度測知某溶液的濃度，首先你得配置一系列已知濃度的這種物質測試吸光度，做出吸光度對應濃度的等式來，然後測未知樣品，對應等式求取濃度。要注意的是1，濃度要低，吸光度通常要低於0.5；2，必須是單質溶液，不能是兩種或以上的混合溶液。

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還真是水泥？
就是說你有數據但不知道怎麼求換算公式是吧？
粗略的求取作圖就可以，不過四個點少了，一般是七個，在坐標紙（有得買，買不到自己畫一張也行，只要刻度准確）上把這七個點找出來，畫一條直線通過這七個點（一般不會剛好通過七個點，在它們之間，盡可能和每一個點都靠近就可以了），然後找出你要求的樣品的吸光度對應X值，做垂直直線，和七點直線相交，交點的y值就是你要的濃度啦。

不過想要精確的話就要用數學軟體模擬，我通常用sigma或者origin。軟體和教程網上都可以下載，講起來就很啰嗦了。要是你只用這一次的話，把數據打出來我跟你算一下好了。

『貳』 怎麼用吸光度計算溶液濃度！

可以使用朗伯比爾定律吸光度計算溶液濃度。

比爾—朗伯定律數學表達式：A=lg(1/T)=Kbc。A為吸光度，T為透射比(透光度)，是出射光強度（I）比入射光強度(I0)，K為摩爾吸光系數與吸收物質的性質及入射光的波長λ有關，c為吸光物質的濃度，單位為mol/L，b為吸收層厚度，單位為cm【b也常用L替換，含義一致】。

比爾定律適用於濃度小於0.01mol/L的稀溶液。因為濃度高時，吸光粒子間的平均距離減小，受粒子間電荷分布相互作用的影響，摩爾吸收系數發生改變，導致偏離比爾定律。因此待測溶液的濃度應該控制在0.01mol/L以下。

(2)蒸餾水的吸光度和濃度擴展閱讀：

注意事項

比爾定律在有化學因素影響時不成立。解離、締合、生成絡合物或溶劑化等會對比爾定律產生偏離。離解是偏離朗伯-比爾定律的主要化學因素。溶液濃度的改變，離解程度也會發生變化，吸光度與濃度的比例關系便發生變化，導致偏離朗伯-比爾定律。

溶液中有色質點的聚合與締合，形成新的化合物或互變異構等化學變化以及某些有色物質在光照下的化學分解、自身的氧化還原、干擾離子和顯色劑的作用等，都對遵守朗伯-比爾定律產生不良影響。

『叄』 吸光度與標准液、樣液濃度問題

首先，吸光度的數值與所用的分光光度計有關，不同的分光光度計（由於其中光電管的壽命，響應不同）對同一標准液可能給出不同的讀數。但是讀數在數量級上應該相同（否則就該送修了）。

吸光度值在哪個范圍符合比爾定律？ 這要看分析什麼（所測分子的摩爾吸光系數的大小）？一般來說，在稀溶液 （< 1000 ppm)范圍，吸光度和濃度的線性關系較好---符合比爾定律。

每台儀器的線性響應范圍可能會有些不同，但是也不會相差太大。 所以，可以用一台儀器試一試，找出最佳線性響應范圍。

『肆』 在同一波長下，吸光度與溶液濃度有何關系

吸光度與濃度的關系可用朗伯比爾定律表示：A=abc，其中A為吸光度，a為吸光系數，b為光程，c為樣品的濃度。

『伍』 水的吸光度

400nm時,大約是0.013/m；
500nm時,大約是0.017/m；
600nm時,大約是0.237/m；
700nm時,大約是0.602/m；
…….
沒能查到更短波長的數據,但不管怎麼說,都不可能是負值的!

『陸』 為什麼在進行比色測定時要用蒸餾水校正吸光度「0」，有什麼用

1 蒸餾水就是起到空白的作用 我們測定樣品，若是用水做溶劑，那麼水就是它的空白。因為回水也有吸光度，當我們答用水做空白時，便將待測液的干擾排除了。 若是用乙酸乙酯做溶劑，那麼空白就需要換成乙酸乙酯。
2因為比色分析的定量依據是 朗博--比爾 定律；它僅適用有色物質；測定時要扣除比色皿及其非待測物的吸光度,才能用於 朗博--比爾 定律；設置空白管,就是得到：扣除比色皿及其非待測物的吸光度 的作用.
3在比色分中測量波長一般在200-800nm,200-380nm為紫外區,370-800nm為可見區.吸光度范圍的選擇在0.2—0.8,如果吸光度過高,要稀釋一定倍數,如果吸光度過低,要重新配置樣液,增大濃度,因為吸光度值在0.2-0.8時,測定的靈敏度較高,數值准確.
一般,可根據文獻,對類似物質選擇適當的分析波長。

『柒』 吸光度與濃度的關系是線性關系嗎

吸光度與濃度的關系是線性關系。

當一束光通過一個吸光物質（通常為溶液）時，溶質吸收了光能，光的強度減弱。吸光度就是用來衡量光被吸收程度的一個物理量。吸光度用A表示。A=abc，其中a為吸光系數，單位L/(g·cm)，b為光在樣本中經過的距離（通常為比色皿的厚度），單位cm ， c為溶液濃度，單位g/L。A=Ecl。

影響吸光度的因數是b和c。a是與溶質有關的一個常量。此外，溫度通過影響c，而影響A。因此，吸光度增加，濃度增加，即吸光度與濃度的關系是線性關系。

(7)蒸餾水的吸光度和濃度擴展閱讀：

濃度使吸光度變化的原理：

符號A，表示物質對光的吸收程度。lg(I0/I1)式中I0是通過均勻的液體介質的一束平行光的入射光的強度；It是透射光強度；T是透射比。A值越大，表示物質對光的吸收越大。

根據比爾定律，吸光度與吸光物質的量濃度c成正比，以A對c作圖，可得到光度分析的校準曲線。在多組分體系中，如果各組分的吸光質點彼此不發生作用，那麼吸光度便等於各組分吸光度之和，這一規律稱吸光度的加和性。

據此可以進行多組分同時測定及某些化學反應平衡常數的測定。在吸光度測定中，為抵消吸收池對入射光的吸收、反射以及溶劑、試劑等對入射光的吸收、散射等因素，可選用雙光束分光光度計，並選光學性質相同、厚度相等的吸收池分別盛待測溶液和參比溶液。

『捌』 在同一波長下，吸光度與溶液濃度有何關系

吸光度與濃度的關系可用朗伯比爾定律表示：A=abc，其中A為吸光度，a為吸光系數，b為光程，c為樣品的濃度。

吸光系數與入射光的波長以及被光通過的物質有關，只要光的波長被固定下來，同一種物質，吸光系數就不變。

當一束光通過一個吸光物質（通常為溶液）時，溶質吸收了光能，光的強度減弱。吸光度就是用來衡量光被吸收程度的一個物理量。

(8)蒸餾水的吸光度和濃度擴展閱讀：

在多組分體系中，如果各組分的吸光質點彼此不發生作用，那麼吸光度便等於各組分吸光度之和，這一規律稱吸光度的加和性。據此可以進行多組分同時測定及某些化學反應平衡常數的測定。

在吸光度測定中，為抵消吸收池對入射光的吸收、反射以及溶劑、試劑等對入射光的吸收、散射等因素，可選用雙光束分光光度計，並選光學性質相同、厚度相等的吸收池分別盛待測溶液和參比溶液。

『玖』 「用吸光度減去零濃度管的吸光度」一句中零濃度管是加了各種試劑的空白試驗還是去離子水或是蒸餾水

去離子水是用離子交換樹脂來去除水中的大量的陰陽離子,但是不能去除所有的離子.
而蒸餾水版,是蒸汽遇冷凝權結的,所以基本不含離子（氫離子和氫氧根離子除外）,所以蒸餾水的純度要比去離子水的高,你測電導率就可以知道蒸餾水的電導率要低.

『拾』 吸光度和濃度的關系式

在給定的波長
A = a C
A;吸光度
C:摩爾濃度
a:比例常數