硫酸亞鐵固體溶於蒸餾水嗎

⑴ 硫酸亞鐵溶液可以用直接法配置嗎為什麼

硫酸亞鐵溶液可以用直接法配置，但是由於硫酸亞鐵具有很強的還原性，需要配製之後採用油封以及加熱等保護措施，防止硫酸亞鐵氧化。
溶液配製：
首先計算出需要的溶質和溶劑的質量；
然後用天平稱出相應的質量；
最後將二者混合，用玻璃棒攪拌混合均勻即可。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1
V1=
ω2ρ2
V2
ω1：稀釋濃度ρ1
：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1:
稀釋前的濃度
V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度
V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量
C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積
M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積
V2：欲配置溶液體積
d：比重
a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度
M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M
,
c=n/v
,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7.
初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

⑵ 硫酸亞鐵

1.以防亞鐵離子的水解
2.氫氧化鈉 先是白色沉澱然後變成灰綠再變成紅褐色沉澱
3 KSCN 變成紅色
加稀硝酸

⑶ 硫酸亞鐵的制備相關問題

不能煮沸，硫酸亞鐵會與沸水反應，生成
氫氧化亞鐵
，洗滌用乙醇，硫酸亞鐵會溶於蒸餾水。

⑷ 化學反應原理與生產生活密切相關，請回答：（1）實驗室將適量綠礬（FeSO47H2O）溶解於足量蒸餾水，發現

（1）綠礬溶於水，亞鐵離子易被氧化生成鐵離子而使溶液變黃，且易水解生成氫氧化鐵沉澱而使溶液變渾濁，則為防止水解，可加入硫酸，為防止被亞鐵離子被氧化，可加熱鐵釘，
故答案為：加入少量稀硫酸，並放入鐵釘；
（2）Ca₅（PO₄）₃F溶度積比Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂小，羥基磷酸鈣在水中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-與該平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-結合成更難溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護．
故答案為：羥基磷酸鈣在水中存在平衡Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-與該平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-結合成更難溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護．

⑸ 配製硫酸亞鐵銨標准溶液.能將分析純硫酸亞鐵銨直接溶解在蒸餾水中嗎怎麼渾濁變黃啊謝謝

需要加硫酸。

如下

硫酸亞鐵銨標准滴回定液 GB/T 601-2002---硫酸亞鐵答銨標准滴定液 C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= 0.1 mol/L
1.1配製：稱取40克硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe2(SO4) 2·6H2O]，溶於300毫升硫酸溶液（20%）中 ，加700毫升水，搖均。

1.2 標定：量取35.00毫升～40.00毫升配製好的硫酸亞鐵銨溶液，加25毫升無氧的水，用高錳酸鉀標准滴定液

[C（1/5KMnO4）=0.1 mol/L]滴定至溶液呈粉紅色，並保持30秒，臨用前標定。

硫酸亞鐵銨標准滴定液的濃度{C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]}，數值以摩爾每升（mol/L）表示，按式（16）計算：

C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= V1 c1/V………………………….. （16）

式中： c1----高錳酸鉀標准滴定液的濃度的准確數值，單位為摩爾每升（mol/L）；

V1---高錳酸鉀標准滴定液的體積的數值，單位為毫升（ml）；

V---硫酸亞鐵銨溶液的體積的准確數值，單位為毫升（ml）；

⑹ 配製硫酸亞鐵溶液,是將綠礬晶體溶於蒸餾水再加入一定量的鐵粉,這句話哪裡不對急急

還要加入少量的稀硫酸防止亞鐵離子發生水解才對

⑺ 配製硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶於蒸餾水再加入一定量的鐵粉

錯在沒加少量稀硫酸

用綠礬配硫酸亞鐵溶液沒有本質上的問題，可以
配置完後，要加鐵粉和稀硫酸
鐵粉是還原被氧化的二價鐵
稀硫酸是抑制硫酸亞鐵的水解
這里鐵粉和稀硫酸雖會反應消耗，但進程非常緩慢而且不生成雜質，硫酸亞鐵的實驗室保存就是這么做的

⑻ 硫酸亞鐵固體和硫酸亞鐵液體區別

氯化亞鐵和硫酸亞鐵常溫下都是固體。它們都可溶於水形成溶液。

⑼ 去除物質銅中的硫酸亞鐵為什麼不能用加入適量蒸餾水，溶解，過濾，蒸發，結晶的方法

除去銅中的硫酸亞鐵，因為銅不溶於水，而硫酸亞鐵而溶於水，本是是除去硫酸亞鐵而保留銅，所以可用過濾法，其步驟為，首先加水製成溶液，由銅不溶於水而沉入水底。硫酸亞鐵能溶於水而進入溶液。然後過濾，洗澡，乾燥就可以得到純銅。

⑽ 試用平衡移動的原理解釋下列事實硫酸亞鐵不溶於水但能溶於稀鹽酸

1.H+和S2-反應,使反應正移(2H++S2-=H2S,鹽酸中H+濃度大,故反應正移,FeS被溶解)
2.CaCO3和硫酸生成CaSO4,微溶（覆蓋在CaCO3表面,使CaCO3無法接觸硫酸）,正反應無法進行,反應逆移(方程式：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2)
3.用硫酸洗使（SO4）2-濃度變大,阻止溶解（正反應,生成（SO4）2-）反應進行.（溶解方程式：BaSO4=Ba2+ +SO42-）