❶ 碘的四氯化碳溶液可以通過蒸餾得到嗎
首先,碘的四氯化碳溶液里是沒有水的.
其次,單質碘會升華,變為碘蒸氣,所以不能蒸發
所以在蒸餾碘的四氯化碳溶液時,四氯化碳會變為蒸汽出來（沸點比碘高）,蒸完後就可以得到單質碘了
請採納，謝謝
❷ 如何將碘從它的四氯化碳溶液中分離
蒸餾，使四氯化碳蒸出，冷卻後燒瓶中剩餘的固體或結晶即為碘單質。
❸ 關於萃取後碘的四氯化碳溶液
1．蒸餾法分離的實驗探究
（1）實驗原理：由於I2和沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的（從資料查得I2熔點：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。
（2）實驗現象：80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的碘。
2．化學法分離的實驗探究
（1）用NaOH濃溶液反萃取法，使I2轉化成碘鹽進行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃氫氧化鈉溶液對I2和CCl4的溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。這一萃取進行得十分完全。反應為：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；當NaI和NaIO3富集到相當量時，使體系變成酸性介質（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素轉變成I2單質得以回收。反應為：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
用固體NaOH代替NaOH溶液進行反萃取，在理論上和實踐上都是可行的。查得NaOH固體的密度為2.1g/cm3，它與I2反應的產物NaI的密度為3.7g/cm3，NaIO3的密度為4.3 g/cm3，都大於CCl4的密度。而CCl4的密度為1.59g/cm3，也遠遠大於I－及I2的密度。這樣就構成一個三相體系，即固體NaOH（及反應生成的NaI、NaIO3）在最下層，CCl4在中層，最上層為含I2的水層。當上面的水層中含有的I2時，兩步萃取可以同時進行。即水層的I2進入中層的CCl4層，中層的CCl4層里的I2又與下層的NaOH反應。I2在水層和CCl4層中不再有分配平衡，加快了萃取的進度，自發生成的I2最終會轉移到固體中去。將上層的水和中層的CCl4傾倒在分液漏斗中進行分液，得以回收CCl4；而下層的固體放入蒸發皿中，並滴入適量的稀H2SO4利用圖2的裝置進行加熱處理即可得到碘。
❹ 從碘的四氯化碳溶液中分離出碘，並回收四氯化碳，所採用的方法為什麼是蒸餾，而不是蒸發或者分液呢
蒸發往往指蒸發溶劑，如蒸發氯化鈉溶液，就是把水蒸發掉。（水就沒有了）
而四氯化碳是需要回收的。
分液是指分離兩種互不相容的液體。碘是極易溶於四氯化碳的，不能分液。
蒸餾是蒸發和冷凝的兩種操作單元的結合。
❺ 從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，用蒸餾法。
I2沸點184.35℃
CCl4沸點77℃
CCl4先出來抄
要蒸餾
下面是正常的方法，因為蒸餾設備要求高
往分液漏斗中加入適量的紫紅色的碘的四氯化碳溶液和1mol／L氫氧化鈉溶液，體積比為8∶1左右（如果使用圓筒式分液漏斗，鹼的用量還可以再減少），振盪至下層紫紅色消失，靜置，分出四氯化碳。鹼溶液仍留在分液漏斗中，再次加入另一批紫紅色四氯化碳溶液，同樣操作。如此分批萃取數次，直至紫紅色四氯化碳溶液處理完。最後，將含碘的鹼溶液轉入燒杯中，邊攪拌邊加入同體積的1mol／L硫酸，溶液立即轉為棕黃色，並析出
❻ 如何通過蒸餾提取碘的CCl4溶液中的I2詳盡過程！
首先，我們用普通的蒸餾裝置，控制溫度在80℃以下，在錐形瓶中得到的是淺紅色的液體，此實驗連續重復了三次，得到的產物，顏色一樣，顯然，有少量的碘單質受熱混入了CCl4中，為更好的控制溫度，我們改用水浴加熱蒸餾，得到的蒸餾物比前一種方法得到的液體顏色更淺，將得到的蒸餾液體再放進燒瓶中重新蒸餾，產物的顏色更淺。但還是不能作為化學實驗中用的試劑。 很顯然僅僅使用傳統的蒸餾法不是分離碘的四氯化碳溶液的最好方法。 聯系實驗中經常用活性碳吸附紅墨水中的色素，我們使用「活性炭的吸附性」來處理蒸餾後CCl4液體呈少量淺紅色的問題，效果很好。 首先將蒸餾後的淺紅色CCl4液體全部裝入燒杯中，再向燒杯中加入少量顆粒狀或塊狀(便於過濾)的活性炭，靜置。待燒杯中溶液的淺紅色消失。過濾，即可得無色透明的CCl4液體。裝入試劑瓶中即能作為學生實驗用化學試劑。 當然也可以直接用活性炭處理萃取後I2的CCl4溶液，只不過使用的活性炭量要較大，靜放時間要長。 至於I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我們經過實驗和分析覺得此回收在中學實驗室中實際意義不大。因為在25 ℃時，I2在水中的溶解度為0.029克，加熱到50 ℃時, I2的溶解度才為0.078 g。照這樣計算，一次萃取實驗按10個班計算，既使配製3000 mL 碘的飽和水溶液（如果蒸餾至少要蒸餾20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。實驗事實也如此，每次蒸餾後燒瓶中只有很微量的碘留在燒瓶中。因此，碘水萃取實驗後怎樣將溶有碘的四氯化碳溶液提純供回收利用才具有現實意義。 我抄的,我看不明白的,
❼ 蒸餾碘的四氯化碳溶液
四氯化碳沸點(℃)：76.8
碘的沸點，生化溫度184.35℃
所以四氯化碳先跑了
❽ 為什麼從碘的四氯化碳溶液里得到碘要用蒸餾
你一復定得費清楚蒸發制和蒸餾的區別
蒸餾,指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程.
蒸發,是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象.
蒸發時去除溶劑,留下溶質,也叫去液留固
蒸餾同時蒸發溶劑溶質,再利用溶劑溶質不同的物理性質（主要是熔沸點）進行收集,分離出溶劑溶質
你說的nacl 蒸發主要是指水蒸發,留下nacl溶質
正如你看到的蒸發的裝置,只能分離固體和固體
而蒸餾 則是可以把不同態的和同態（如固液,液液）分離開.
碘升華的時候是氣態,因為碘的熔點很低只有110度,而酒精燈加熱時候又可以達到這個溫度,所以有部分碘液化但很快就又氣化了能看見只因為碘加熱升華,而碘（單質）是紫色的,碘的水溶液是深黃色的.