水垢的沉澱轉化

⑴ 水垢的形成原理及清理方法

來歷：
含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類等礦物質的水叫做「硬水」。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自來水是河水、湖水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌後得到的，也是硬水。剛下的雨雪，水裡不含礦物質，是「軟水」。水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSo4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCo3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCo3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(Co2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCo3)和碳酸鎂（MgCo3)(它們是石灰石、白雲石的主要成分）也沉澱下來。這就是水垢的來歷。
清理方法：
①水壺煮山芋除垢 在新水壺內，
放半水壺以上的山芋，加滿水，將山芋煮熟，以後再燒水，就不會積水垢了。但要注意水壺煮山芋後，內壁不要擦洗，否則會失去除垢作用。對於已積滿了水垢的舊水壺，用以上方法煮一二次後，不僅原來的水垢會逐漸脫落，並能起到防止再積水垢的作用。

②小蘇打除水垢 用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小匙小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。

③煮雞蛋除水垢 燒開水的壺，用久了積垢堅硬難除。如用它煮上兩次雞蛋，會收到理想的效果。

④土豆皮除水垢 鋁壺或鋁鍋使用一段時間後，會結有薄層水垢。將土豆皮放在裡面，加適量水，燒沸，煮10分鍾左右即可除去。

⑤熱脹冷縮除水垢 將空水壺放在爐上燒干水垢中的水分，燒至壺底有裂紋或燒至壺底有「嘭」響之時，將壺取下，迅速注入涼水，或用抹布包上提手和壺嘴，兩手握住，將燒乾的水壺迅速坐在冷水中（不要讓水注入壺內）。重復2次至3次，壺底水垢會因熱脹冷縮而脫落。

⑥醋除水垢 如燒水壺有了水垢，可將幾勻醋放入水中，燒一二個小時，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純鹼溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。

⑦口罩防積水垢 在燒水壺里放一隻干凈的口罩，燒水時，水垢會被口罩吸附。

⑧磁化 在壺中放一塊磁鐵，不僅不積垢，煮開的水被磁化，還具有防治便秘、咽喉炎作用。
參考資料：http://..com/question/165056.html

⑵ 化學沉澱轉化的問題

鎂離子濃度是0.0045mol/L，根據氫氧化鎂的Ksp可以求出氫氧根的濃度，在根據氫氧化鈣的Ksp求出Ca(OH)2的最初濃度。

⑶ 水垢沉澱問題

用醋泡一泡就可以去除了。

⑷ 水垢是怎樣形成的

日常生活中所使用的水都有一定的硬度，在加熱硬度較高的水時，鈣離子和鎂離子的不溶性鹽類成分，如碳酸鈣和碳酸鎂等就會從水中被析出，粘附在水壺內表面形成水垢。水垢的主要成分碳酸鹽類進入到人體後部分會被分解；如果不能分解，將會隨著糞便排出體外，不會對身體有特別影響。

(4)水垢的沉澱轉化擴展閱讀：

去除水垢的方法：

1、水壺煮山芋除垢

一般家用電水壺，用久了積垢堅硬難除，如用它煮上兩次雞蛋，會收到理想的效果，把兩個雞蛋殼稍微弄碎，裝進瓶中，再裝入半壺水，用攪拌器或者調羹攪拌，然後煮沸，放置半小時左右，倒出蛋殼，再用清水涮洗兩遍即可。

參考鏈接：人民網-水垢真的會導致結石病嗎？並無證據表明這一結論

參考鏈接：人民網-水垢對人體健康危害大 去水垢小妙招快學起來

⑸ 水垢的形成過程

水垢的形成是一個復雜的物理化學過程，其原因有內因和外因兩個方面。一是水中版有鈣、權鎂離子及其它重金屬離子存在，是水垢形成的根本原因也叫內因；二是固態物質從過飽和的爐水中沉澱析出並粘附在金屬受熱面上，是水垢形成的外因。當含有鈣、鎂等鹽類雜質的水進入鍋爐後，吸收高溫煙氣傳給的熱量，鈣、鎂鹽類雜質便會發生化學反應，生成難溶物質析出。隨著爐水的不斷蒸發逐漸濃縮，當達到一定濃度時，析出物就會成為固體沉澱析出，附著在鍋筒、水冷壁管等受熱面的內壁上，形成一層「膜」，阻礙熱量傳遞，這層「膜」稱之為水垢。
水垢的組成或成分是比較復雜的，通常都不是一種單一化合物，而是以一種化學成分為主，並同時含有其它化學成分。按其水垢的化學成分，一般可分為碳酸鹽水垢、硫酸鹽水垢、硅酸鹽水垢、氧化鐵水垢、含油水垢、混合水垢及泥垢等幾種。
水垢是一種導熱性能極差的物質，僅為鍋爐鋼材的十分之一到數百分之一（鋼材的導熱系數為46．5～58．2w/m．k），是「百害之源」。在各種水垢中，硅酸鹽水垢最為堅硬，導熱性能非常小，容易附著在鍋爐受熱面最強的蒸發面上，是危害最大的一種水垢。

⑹ 水中鈣鎂離子轉化為水垢，全部轉化嗎還是有一定的轉化率的

水加熱至沸騰後，一部分蒸發掉了，不易溶解的硫酸鈣沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣和版碳酸氫權鎂，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳，變成難溶解的碳酸鈣和氫氧化鎂,最後沉澱下來,形成水垢,含碳酸鹽成分可以轉化沉澱,硫酸鹽不容易分解,轉化絕對不可能完全轉化,條件很難控制,一般燒水,不會將水的水垢完全沉澱,如果制備去離子水一般還需要幾道工序.

⑺ 水垢是怎麼形成的

含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類等礦物質的水叫做「硬水」。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自來水版是河權水、湖水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌後得到的，也是硬水。剛下的雨雪，水裡不含礦物質，是「軟水」。水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSo4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCo3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCo3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(Co2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCo3)和碳酸鎂（MgCo3)(它們是石灰石、白雲石的主要成分）也沉澱下來。這就傳說中是水垢的形成。
有些人可能認為用玻璃或者是其它器皿燒水就就會產生水垢。這種想法是錯誤的。水垢的形成與器皿沒有任何關系。只是因為水在燒開的情況下會有多餘的Ca Mg 離子沒有被溶解而被析出。而並沒有與器皿發生任何化學反應。正常情況下水在70以下是不會結水垢的。因為那時還沒有達到Ca Mg 離子被析出的條件。不知道這樣回答是否滿意？

⑻ 水垢是Mg(OH)2而不是MgCO3的解釋：Mg(OH)2的溶度積比MgCO3的小，因此MgCO3發生了沉澱的轉化。

你好，
不是比較溶度積，而是比較溶解度。事實上，如果他們的溶度積相同，那麼Mg(OH)2的溶解度更大。
溶度積大小，MgCO3,2.6×10^-5，Mg(OH)2,1.2×10^-11
雖然氫氧化鎂的溶度積的確要小於碳酸鎂，但是在溶度積公式中，氫氧化鎂和碳酸鎂不是同級的，所以其數值不具有可比性，我簡單的算一下他們的溶解度。
設他們的飽和溶液的物質的量濃度分別是amol/L和bmol/L
在假設他們完全電離，且以簡單離子形式存在。
氫氧化鎂：Mg(OH)2==Mg2++2OH-
a a 2a
Ksp=a×（2a）^2=1.2×10^-11，得a≈1.44×10^-4
碳酸鎂MgCO3==Mg2++CO32-
b b b
Ksp=b^2=2.6×10^-5，得b≈5×10^-3
所以氫氧化鎂溶解度更小。
用溶度積比較溶解度時只有是同一種離子型的沉澱才能比較，比如CaCO3和BaCO3,BaSO4，AgX等。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！

⑼ 水垢的形成是不是化學反應

Ca(HCO3)2=加熱=CaCO3+H2O+CO2，
Mg(HCO3)2=加熱=MgCO3+H2O+CO2
MgCO3+H2O=加熱=Mg(OH)2+CO2
因為硬水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-；加熱後，首先發生第一組反回應，即碳酸氫鹽答的受熱分解，生成碳酸鹽，其中的碳酸鈣就是水垢的成分之一；
但碳酸鎂微溶於水，在燒開即加熱條件下可以繼續轉化為更難溶於水的氫氧化鎂，即水垢中的另一種主要成分。在高中階段，水垢的成分一般就認為是碳酸鈣和氫氧化鎂。

⑽ 向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉澱的轉化可表示為：CaSO4（s）SO42-+Ca2+CO32-CaCO3（s）_____

碳酸鈣比硫酸鈣難溶，可轉化為碳酸鈣；
故答案為：對．