增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解

1. 粗食鹽的提取中加入40毫升蒸餾水溶解10.0g粗食鹽,如果加水過少對實驗有什麼影響

20攝氏度時，氯化鈉的溶解度是36g，即10g水可以溶解氯化鈉3.6g,所以溶解10.0g粗食鹽應該最多加水30mL。

NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗鹽提純，30蒸餾水溶解8.0g食鹽，是為了保證粗鹽完全溶解。如果水少於30克有可能不能完全溶解，大於30克，水太多，離子的濃度小，後面的實驗的現象和操作不便。

(1)增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解擴展閱讀：

先把氯化鈉、氯化鉀、碳酸氫鈉、磷酸二氫鈉分別溶解在少量蒸餾水中，混合後用蒸餾水稀釋到980毫升。然後取氯化溶解在20毫升蒸餾水中，把氯化鈣溶液逐滴加入到上述溶液內，邊滴、邊攪拌，以免產生不溶解的磷酸鈣沉澱。

此溶液用於變溫動物，尤其常用於兩棲類。

配方三樂氏（Locke』s）生理鹽水

氯化鈉 9.0克 碳酸氫鈉 0.1～0.3克

氯化鉀 0.42克 氯化鈣 0.24克

把氯化鈉、氯化鉀、碳酸氫鈉分別用少量蒸餾水溶解，混合後加蒸餾水到980毫升。把氯化鈣溶解在20毫升蒸餾水裡，逐滴加入上述溶液中。

2. 粗食鹽的提取中加入40毫升蒸餾水溶解10.0g粗食鹽的依據是什麼

20攝氏度時,氯化鈉的溶解度是36g,即10g水可以溶解氯化鈉3.6g,所以溶解10.0g粗食鹽應該最多加水30mL

3. 將製得少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解並把溶液分成3份，分裝在3支試管里

一、實驗目的1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．2.理解過濾法分離混合物的化學原理．3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用． [編輯本段]二、實驗儀器和葯品葯品：粗鹽，水器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，鹽杵濾紙，火柴，紙片 [編輯本段]三、實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽． [編輯本段]四、實驗操作1.溶解用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．2.過濾按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．3.蒸發把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）． 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（防止溶液迸濺）．等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-去除可溶性雜質：溶解加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO4加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3過濾往濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,可用pH試紙控制加入的量)蒸發，結晶 一貼二低三靠

4. 實驗稱取5克粗鹽,為使其充分溶解,需要蒸餾水多少毫升(溶解度為36克)

設需蒸餾水ⅹ克
5/(5+x)=36/(100+36)
ⅹ=約13.9克
因為水的密度為1克/立方厘米
1立方厘米=1毫升
所以需蒸餾水13.9毫升

5. 取精製後的粗鹽少許(約1克)放入試管里 加入蒸餾水6～8毫升 振盪溶解實驗現象的結論 及化學

暈，這個沒有方程式吧

6. 在粗鹽提純實驗中要加快粗鹽在水中的溶解速率常用的三種方法是什麼

1、將顆粒弄越小，溶解越快
２、升高溫度使其溶解度增加 溶解速率加快
３、 適當的攪拌可以加速溶解

7. 10g粗鹽加40ml蒸餾水溶解,所得溶液是否飽和

不飽和，常溫下食鹽的溶解度為36克，指的是100克水中能溶解36克的食鹽。也就是鹽和水的比例為9:25的時候就剛好達到飽和狀態。
你給出的數據，比例1:4，少於9:25，因此不飽和。

8. 測定粗鹽（含難溶雜質）中氯化鈉質量分數的實驗，操作步驟如下，試填寫其中的空白．（1）稱取粗鹽樣品M g

（2）溶解時葯品放在燒杯中加水溶解，用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速度．
（3）過濾時玻璃棒的作用是引流．
（4）蒸發應在蒸發皿中進行，玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止局部過熱而使液滴飛濺．
（5）精鹽是Mg，氯化鈉是mg，所以精鹽中氯化鈉的質量分數為m/M×100%
故答案為：
（2）燒杯； 加快粗鹽溶解；
（3）引流；
（4）蒸發皿；防止局部過熱而使液體飛濺；
（5）

9. 加入30蒸餾水溶解8.0g食鹽的依據是什麼 加水過多或多少有什麼影響

NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗鹽提純，30蒸餾水溶解8.0g食鹽，是為了保證粗鹽完全溶解。
如果水少於30克有可能不能完全溶解，大於30克，水太多，離子的濃度小，後面的實驗的現象和操作不便。

10. 加入19ml水溶解5g食鹽的依據是什麼加水過多或過少有什麼影響

加入19ml水溶解5g食鹽的依據是什麼
NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗鹽提純，30蒸餾水溶解8.0g食鹽，是為了保證粗鹽完全溶解。
如果水少於30克有可能不能完全溶解，大於30克，水太多，離子的濃度小，後面的實驗的現象和操作不便。