1. 反應精餾塔結構都有什麼樣的
我個人認為：1
，催化劑採用均相催化劑的反應精餾塔，在設計主要考慮，反應回物的停留時間，以及生成物與答反應物分離所需要的理論塔板數。因此，設計反應精餾塔時，應首先搞清該反應的動力學方程，才能使得反應精餾塔的模擬更加准確。在結構上，反應精餾塔與一般精餾塔存在以下區別：反應精餾塔塔板比較一般的精餾塔塔板的持液量要大，降液槽更深。同時，反應精餾塔精餾段一般採用填料，以便節省塔高。
2. 精餾塔液體、氣體流動的動力是什麼
精餾塔內，氣液兩相的流動，液體靠（）自上而下地流動，氣體靠（）自下而上地與液體成逆流流動。
參考答案：重力；壓力差
3. 動力學同位素分餾
一種元素的同位素原子或分子，由於質量數不同而導致它們的物理化學性質上的微小差異，在化學反應或蒸發作用過程中，出現反應速度或運動速度的快慢不一，其所引起的同位素分餾，稱為動力學同位素分餾(isotope dynamic fractionation)。動力學同位素分餾伴隨有化學反應和物相轉變的發生，並且是單相不可逆的過程。
(一)動力學同位素分餾的主要方式及特點
1.分餾的主要方式
(1)擴散過程中的動力分餾
擴散是一種物理過程。根據能量守恆定理，分子的擴散速度與其質量的平方根成反比，用方程表示為
同位素地球化學
例如:CO2氣體在擴散中， 也就是說，質量數為44的C16O2，相對於質量數為46的C18O16O分子，其擴散速度快2.2%。
擴散作用可以存在於氣、液、固三種狀態中，其中以氣體中所引起的動力分餾最明顯。
(2)氧化還原反應中的動力同位素分餾
氧化還原反應過程是一個不可逆的化學過程。在這一過程中，由於不同質量數的同位素原子或分子，參與反應的速度不同而引起同位素分餾。反應速度的差別越大，所引起的動力分餾越明顯。
已知反應速度(R)與exp(－EB/RT)成正比。
其中:EB為位壘，離解分子的位壘為 為零點能。這時，重同位素的反應速度(RH)與輕同位素的反應速度RL比為
同位素地球化學
例如，室溫(27℃)條件下的氧ν16O=4.77×1013將h(普朗克常數，6.6×10－27)、K(玻爾茲曼常數，1.4×10－10)、μL、μH(分別為16O16O和18O18O的摺合質量)代入方程，得
同位素地球化學
這表明，16O2分子的反應速度比16O18O分子的反應速度要快17%左右。
一般而言，氧化反應過程中，反應速度總體較快，反應物與反應產物之間的同位素分餾不太明顯。但是，還原反應速度較慢，可以產生明顯的同位素分餾。
(3)蒸發、凝聚作用中的動力同位素分餾
當液相(A)緩慢發生蒸發時，蒸氣相(B)和液相(A)之間實際上達到了同位素平衡。當液相(A)及時得到充分補充時，可以認為液相(A)原來的同位素組成保持不變。這樣，液體蒸發時的同位素分餾系數，可簡單地看成為輕組分的蒸氣壓P與重組分的蒸氣壓P'之比，即α=P/P'。如果蒸發過程中，溫度保持不變，那麼，根據RA·P'/P=RB的關系，則RA=αRB。海水的蒸發作用就近似服從上述關系。但是，當液相(A)的量有限時，隨著蒸發作用的緩慢發生，液相的量愈來愈少，重同位素就越來越富集，這就是在溫度恆定的情況下，封閉系統中的瑞利蒸餾作用。瑞利蒸餾是封閉系統下的平衡反應。它是通過產物一旦生成後，馬上就從系統中分離開，從而實現同位素分餾的。如:雨滴從雲中陸續形成，並不斷移離雲層;晶體從過冷的溶液中結晶，晶體內部與液體之間不能通過擴散達到同位素重新平衡。這樣，殘留的水蒸氣或殘留液體的同位素組成，是蒸氣與水滴之間、液體與生長中晶體表面之間的分餾作用的函數。
圖1－1表示降雨過程中，蒸氣相和液相的δ18O值隨蒸氣相的殘留分數的變化而變化的情況。考慮到同位素分餾作用隨溫度降低而增大以及含18O的分子優先富集於液相中，因此，降雨過程的蒸氣相會不斷貧化18O，晚期凝結的雨滴，18O含量也會相應減少，而且隨著溫度的降低，雨滴與水蒸氣之間的同位素分餾效應也會不斷加大。
圖1－1 瑞利過程的雲蒸汽和冷凝相中的δ18O隨雲中剩餘分數的變化關系(據Dansgaard，1964)
2.動力學同位素分餾的特點
1)動力學同位素分餾總是伴隨化學反應和物相的轉變，前者有新的反應產物出現，後者僅僅是一種物理過程，它們的分餾總是一種單向的不可逆的過程。
2)在化學反應的動力學同位素分餾過程中，反應產物優先富集輕同位素，反應物和反應產物之間不發生同位素交換。
3)無論是化學反應還是物相的轉變，動力同位素分餾本質上與同位素原子或同位素分子的質量數有關，其表現是振動頻率的高低。分餾總是取決於它們的原子或分子鍵的強弱、晶格能的大小以及外部提供的能量，外在的表現形式是擴散、運動及反應速度的差異程度。
4)動力同位素分餾還取決於初始反應物的消耗程度和反應產物儲存方式，即與系統開放或系統封閉有關。
(二)動力學同位素分餾中的開放和封閉系統
動力學同位素分餾中的開放和封閉系統，也嚴重地影響到反應物和反應產物的同位素組成(圖1－2)。
圖1－2 硫酸鹽(20)還原產物的硫同位素組成分布(據Ohmoto和Rye，1979)
1.開放系統
反應物的消耗與供給大致相等或消耗少於供給的體系。
開放系統的同位素組成特點:反應物的同位素組成基本保持不變，生成物最大地富集輕同位素。
在滯水中，由於垂直混合不充分，導致水體缺氧。開始時，硫酸鹽的還原細菌生長很快，但產生的H2S會很快超過這種細菌安全生存的限量，而抑制細菌的繁殖速度，於是還原速度就減慢。反應物和生成物之間就會發生同位素分餾。如:海洋深部，海水SO2－4的供給是無限量的，其同位素組成保持不變，但沉積物中生成的S2－同位素組成要比海水SO2－4低40～60左右。
2.封閉系統
反應物的補給速度遠遠小於反應速度的體系。
封閉系統主要是對反應物而言，反應物隨著反應的進行逐步減少，而反應產物則分兩種情況:一種對反應產物是開放的，生成的產物迅速脫離系統，如:形成的H2S與金屬陽離子結合形成硫化物沉澱，開始時反應產物最大程度地富32S，隨著反應的進行，其δ34S逐漸增大，反應結束時，反應產物和殘留反應物的δ34S值大大超過硫酸鹽的原始δ34S值;另一種是對反應產物封閉的系統，反應產物生成後，沒有與系統脫離，開始時，反應產物貧34S，隨後逐步升高，反應結束時，接近或等於SO2－4的δ34S值。
(三)動力學同位素分餾與反應程度的關系
化學反應或蒸發作用過程中，輕同位素優先反應或蒸發，因此，在反應或蒸發的最初時刻，反應產物或蒸氣相中優先富集輕同位素組分，這可以造成反應產物與反應物或液相和蒸氣相之間最大的同位素分餾，但隨著反應或蒸發作用的繼續，一些相對較重的同位素組分也逐步進入反應產物或蒸氣相，進而導致它們之間的同位素分餾程度的降低。不難看出，無論是化學反應還是蒸發作用，初始反應物或液相的消耗數量直接影響到同位素分餾程度。
在不可逆化學反應過程中，動力學同位素分餾與反應程度的關系，可用下列方程來描述:如果有同位素分子A1B和A2B與物質C反應，反應生成物為P1和P2，而且，反應產物形成後不再與原始反應物進行同位素交換，則
同位素地球化學
對於這種不可逆反應，同位素分子隨時間的變化(單位時間內減少的量)可描述為
同位素地球化學
假定同位素分子A2的量比同位素分子A1小很多，那麼，
同位素地球化學
它代表任一時間內系統中殘留的同位素分子的量比開始時同位素分子的量(這個比值可用來衡量反應程度)，用f來表示，則
同位素地球化學
對於產物P來說:
同位素地球化學
令:A02/A01=R0和A2/A1=RA分別代表系統中開始時的同位素比值和反應殘余物中的同位素比值，K1/K2=α代表系統中瞬間的同位素分餾系數。
由於:P1=A01(1－f)，所以， 這樣，任一時間反應產物的同位素比值為
同位素地球化學
反應殘余物的同位素比值為
同位素地球化學
如果我們用反應產物的量比初始反應物的量來表示系統的反應程度F，也就是說用 來表示反應程度，這樣，F=1－f。上述方程則表示為
同位素地球化學
Rees等人先後分別用一級單向瑞利蒸餾過程、一級分支單向瑞利蒸餾過程來描述封閉系統中的動力同位素效應。現將有關原理分別簡要介紹如下:
1.一級單向瑞利蒸餾過程
假如有物質A通過一級單向反應轉變為物質B，其一級反應速率為K，動力同位素分餾效應為α，
則用如下表示:
同位素地球化學
那麼，單位時間內，由A轉變成B的量 應該正比於反應物的量A，因此:
同位素地球化學
式中:負號代表A減少的量。這樣，任一時間反應物的殘留量A和產物的量B，可分別描述為
同位素地球化學
根據級數展開式 則:B≈A0Kt，用B1和B2分別代表反應產物的輕同位素分子的量和重同位素分子的量，K1和K2分別代表相應的一級反應速率，那麼:
同位素地球化學
(當α很小時)。當溫度固定時，一級反應速率K1和K2也固定。此時，反應殘余物的同位素組成δA與產物的同位素組成δB之差相當於動力同位素分餾效應，則:δA－δB=α。利用如下的同位素物質平衡關系:
同位素地球化學
便可列出如下方程，則
同位素地球化學
從而求得
同位素地球化學
令A/A0=1－f，f為產物與初始反應值之比，用來代表反應程度，這樣:
同位素地球化學
由於任意時間內，反應物減少的同位素組成就相當於該時間產物中增加的同位素組成。
所以:－AδA=BδB。則
同位素地球化學
把方程(1－59)代入方程(1－60)中，則可求得任一時間反應產物的同位素組成與反應程度的關系式:
同位素地球化學
根據方程(1－59)和(1－61)繪制的圖1－3表明，剛開始時反應產物要比反應物貧α，當反應結束時，積累的產物的同位素組成就相當於反應物剛開始的同位素組成(見曲線)。而且剛分離出的產物與反應物之間的分餾效應隨反應程度增加而減少(圖1－3中α)，相反積累的產物與反應物之間的分餾效應隨反應程度增加而增大(圖1－3中β)。
圖1－3 反應殘留物和反應產物的同位素組成與反應程度f的關系
2.一級分支瑞利蒸餾過程
圖1－4 一級分支單向瑞利過程示意
所謂一級分支單向瑞利蒸餾過程，是指物質A分別按一級速率K和L同時轉變為B和C物質，轉變過程所引起的動力同位素效應相應分別為β和γ。其過程的示意圖見圖1－4。
令P=L/K，代表一級速率常數的分支比。
單位時間內，A減少的量正比於A的量，即
dA/dt=－(K÷L)A單位時間內，B和C增加的量分別為
dB/dt=KA和dC/dt=LA
因此:
同位素地球化學
由於剛開始時t值很小，按級數近似展開式展開上述方程，並令K1/K2=Hβ，L1/L2=Hγ，於是，A物質剛開始轉變為B和C物質時，最早形成的B物質相對於開始時A物質的同位素組成為δB≈－β;最早形成的C物質相對於開始A物質的同位素組成為δC≈－γ。
當經歷很短的時間Δt時，從A轉變為B的物質為KAΔt，而且這物質的同位素組成為δA－β。同樣，由A轉變為C的量為LAΔt，其同位素組成為δA－γ。按類似於一級單向瑞利過程的處理方法和利用同位素質量平衡關系，則:
同位素地球化學
展開後略掉ΔAδA、AΔδA和AΔδA項，則可得出描述一級單向分支瑞利過程反應物和反應產物的同位素組成隨反應程度的改變而改變的理論方程:
同位素地球化學
同位素地球化學
4. 樣品中甲醛蒸餾時為什麼要加入磷酸能否換為鹽酸或硫酸
1 甲醛檢測方法
目前，國內外居室、紡織品、食品中甲醛檢測方法主要有分光光度法、電化學檢測法、氣相色譜法、液相色譜法、感測器法等．
1．1 分光光度法
分光光度法是基於不同分子結構的物質對電磁輻射的選擇性吸收而建立的一種定性、定量分析方法，是居室、紡織品、食品中甲醛檢測最常規的一種方法．目前涉及到的有乙醯丙酮法、酚試劑法、AHMT法、品紅一亞硫酸、變色酸法、間苯三酚法、催化光度法等，每種檢測方法所偏重的應用領域不同，並各有其優點和一定的局限性．
1．1．1 乙醯丙酮法．乙醯丙酮法指在過量銨鹽存在下，甲醛與乙醯丙酮通過45～60℃水浴30min或25℃室溫下經2．5 h反應生成黃色化合物，然後比色定量[4-7]甲醛含量．甲醛與乙醯丙酮反應的特異性較好，干擾因素少，酚類和其它醛類共存時均不幹擾，顯色劑較為穩定，檢出限達到0．25 me／L[Bl，測定線性范圍較寬，適合高含量甲醛的檢測，多用於居室和水發食品中對甲醛的測定．但在進行水發食品中甲醛檢測時，需將樣品中的甲醛在磷酸介質中加熱蒸餾提取出來，經水溶液吸收、定容後再檢測，操作過程復雜、繁瑣、耗時．
1．1．2 酚試劑法．酚試劑法即MBTH法，即甲醛與酚試劑(3一甲基一2一苯並噻唑腙鹽酸鹽，ugrn)反應生成嗪，嗪在酸性溶液中被鐵離子氧化成藍色，室溫下經15 rain後顯色，然後比色定量[m]．酚試劑法操作簡便，靈敏度高，檢出限為0．02mg／L，較適合測定微量甲醛測定．但脂肪族醛類也有類似的反應，對測定會有干擾，二氧化硫對測定也有一定的干擾，使結果偏低，所以，在測定吊白塊時應用此方法要慎重．酚試劑的穩定性較差，顯色劑MITI?H在4℃冰箱內僅可以保存3 d，顯色後吸光度的穩定性也不如乙醯丙酮法，顯色受時間與溫度等的限制．本法多用於居室中對甲醛的檢測．紡織品和食品中對甲醛的測定有時也用該方法一．
1．1．3 AHMT法．AHMT法指甲醛與AHMT(4一氨基一3一聯氨一5一巰基一1，2，4一三氮雜茂)在鹼性條件下縮合，經高碘酸鉀氧化成紫紅色化合物，然後比色定量檢測甲醛含量的方法[13]．本方法特異性和選擇性均較好，在大量乙醛、丙醛、丁醛、苯乙醛等醛類物質共存時不幹擾測定，檢出限為0．04 mg／L．但AHMT法在操作過程中顯色隨時間逐漸加深，標准溶液的顯色反應和樣品溶液的顯色反應時間必須嚴格統一，重現性較差，不易操作，多用於居室中對甲醛的檢測．
1．1．4 品紅一亞硫酸法．品紅一亞硫酸法指利用甲醛與品紅一亞硫酸在濃硫酸存在條件下呈藍紫色的特性，用比色定量進行檢測的方法[HI1 ．本法利用的是甲醛的特有反應，其它醛與酚不幹擾測定．此法操作簡便、測定范圍寬，但其比色液很不穩定，重現性較差，在測定甲醛含量較低的樣品時，差異較大，精確度不如乙醯丙酮法，而且品紅一亞硫酸法受溫度影響較大，檢測過程還需濃硫酸，故一般多用於食品中甲醛的定性分析．
1．1．5 變色酸法．變色酸法指將甲醛在濃硫酸介質中與鉻變酸(1，8一二羥基萘一3，6一二磺酸)作用，在沸水浴中生成紫紅色化合物，進行比色定量的方法．此法靈敏度高，檢出限為0．1 mg／L比色液穩定．但當酚類和其添加劑離子共存時有干擾，因此該法不適用於測定甲醛含量較高的樣品．因含甲醛量高的溶液遇酸極易產生聚合物，所以該反應須在濃硫酸介質作用下進行，操作較繁瑣，因此該法多用於方法研究，實際檢測時應用較少．間苯三酚法．間苯三酚法指利用甲醛在鹼性條件下與間苯三酚發生縮合反應生成橘紅色化合物的特性，進行比色定量檢測甲醛含量的方法[" 引．此法操作簡便、干擾物影響小，檢出限為0．1 mg／L．但甲醛與間苯三酚生成物的顏色不穩定，測定結果偏差較大，只適用於甲醛的定性分析．此法多用於水發食品中對甲醛的測定．
1．1．7 催化光度法．催化光度法指水浴條件下，在磷酸介質中甲醛催化溴酸鉀一溴甲酚紫引、金蓮橙O0[20]或甲基紅[21]等進行氧化還原反應，使其反應體系褪色而建立的甲醛測定方法．此法是一新研究方法，操作簡便，檢出限為0．04—0．2 mg／L，反應速度受溫度影響較大，多用於水發食品中對甲醛的測定．上述分光光度法相對穩定性差，易受乙醛、酚、葡萄糖等成分的干擾，操作過程繁瑣，分析時間過長，難以直接用於甲醛現場快速檢測，應用范圍受到一定限制．
1．2 電化學法
電化學分析法是基於化學反應中產生的電流(伏安法)、電量(庫侖法)、電位(電位法)的變化，判斷反應體系中分析物的濃度進行定量分析的方法，用於甲醛檢測的有極譜法和電位法2種．
1．2．1 示波極譜測定法．示波極譜測定法簡稱極譜法，是通過獲得的電流一電壓曲線即極譜波來進行分析測定的方法．甲醛在鹽酸苯肼一氯化鈉底液中產生一個明晰的極譜波，峰電流與甲醛含量成正比，根據樣品峰電流與甲醛標准峰電流比較進行定量檢測[ 一；或在pH值為5的乙酸一乙酸鈉介質中，甲醛與硫酸肼的反應產物產生一個靈敏的吸附還原波，其峰高與甲醛濃度在一定范圍內呈線性關系[24]，根據這種關系對甲醛進行定量檢測．該法操作簡便、選擇性好，但是極譜分析法對試樣的前處理要求比較高，使用的「滴汞電極」有污染，目前多用於食品和食品包裝材料中對甲醛的檢測．
1．2．2 電位法．電位法也稱離子選擇電極法，是利用膜電極將被測離子的活度轉換為電極電位而加以測定的一種方法．在硫酸介質中，甲醛對溴酸鉀氧化碘化鉀具有促進作用，利用這個特性，用碘離子選擇電極跟蹤I一，可建立測定微量甲醛的動力學電位法( ．該方法的線性范圍為0—5 mg／L，檢出限為0．055 mg／L．此法是一新研究方法，在實際應用中較少．
1．3 色譜法
色譜具有強大的分離效能，不易受樣品基質和試劑顏色的干擾，對復雜樣品的檢測靈敏、准確，可直接用於居室、紡織品、食品中對甲醛的分析檢測．也可將樣品中的甲醛進行衍生化處理後，再進行測定的，常用的衍生劑有2，4一二硝基苯肼(DNPH)、眯唑、乙硫醇、硫酸肼等，將樣品中的甲醛與DNPH衍生化，生成2，4一二硝基苯腙，經甲苯或正己烷萃取，用毛細管或填充柱氣相進行色譜分離，再用電子捕獲檢測器檢測，根據保留時間和峰高進行定性和定量檢測，檢出限為0．001 5 mg／L，其中乙醇、丙酮、二氧化硫、氮氧化物等均不會產生干擾．陳笑梅等[馴將樣品中甲醛與DNPH衍生化後，經萃取，用高效液相色譜進行分離，用紫外檢測器檢測，根據保留時間和峰面積進行定性和定量檢測，檢出限可達0．05 mg／Lt馴．居室、紡織品、食品中樣品組分一般較復雜，干擾組分多，甲醛含量又低，常規檢測方法中需耗費大量的時間精力進行分離、濃縮等預處理後再進行檢測．色譜法靈敏度高、定量准確、抗干擾性強，可直接用於居室、紡織品、食品中甲醛的檢測．但是色譜法對設備要求較高，衍生化時間長，萃取等步驟、操作過程煩瑣，不適合於一般實驗室和家庭的現場快速檢測，難以滿足市場需求．
1．4 感測器
用於檢測甲醛的感測器有電化學感測器、光學感測器和光生化感測器等．電化學感測器結構比較簡單，成本比較低，其中高質量的產品性能穩定，測量范圍和解析度基本能達到室內環境檢測的要求．但缺點是所受干擾物質多，且由於電解質與被測甲醛氣體發生不可逆化學反應而被消耗，故其工作壽命一般比較短．光學感測器價格比較貴 30，且體積較大，不適用於在線實時分析，使其使用的廣泛性受到限制．雖然光生化感測器提高了選擇性，但是由於酶的活性以及其它因素導致感測器不穩定，缺乏實用性，而且一般甲醛氣體感測器的價格過高，難以普及．
知識擴展：
首先我們先來認識一下甲醛的危害
甲醛是一種破壞生物細胞蛋白質的原生質毒物，會對人的皮膚、呼吸道及內臟造成損害，麻醉人的中樞神經，可引起肺水腫、肝昏迷、腎衰竭等．世界衛生組織確認甲醛為致畸、致癌物質，是變態反應源,長期接觸將導致基因突變⋯．目前甲醛污染問題主要集中於居室、紡織品和食品中．居室裝飾材料和傢具中的膠合板、纖維板、刨花板等人造板材中含有大量以甲醛為主的脲醛樹脂，各類油漆、塗料中都含有甲醛
2．紡織品在生產加工過程中使用含甲醛的N一羥甲基化合物作為樹脂整理劑，以增加織物的彈性，改善折皺性，還使用含甲醛的陽離子樹脂以提高染色牢度
3，造成紡織品中甲醛殘留問題．另外，因經濟利益驅使，一些不法分子以甲醛為食品添加劑，如水發食品加甲醛以凝固蛋白防腐、改善外觀、增加口感，酒類飲料中加入甲醛防止渾濁、增加透明度，這些都會造成食品的嚴重污染，損害人體健康．《中華人民共和國食品衛生法》中已明文規定禁止甲醛作為食品添加劑．由此可見，甲醛污染問題已普及到生活中的每一個角落，嚴重威脅人體健康，應引起人們的高度關注．甲醛含量已成為當今居室、紡織品、食品中污染監測的一項重要安全指標．因此研究一種市民可以在自己家中獨立完成的，簡便、靈敏、快速、直觀、准確、經濟的甲醛檢測方法將會有很大的市場前景．
2 展望
隨著人們生活水平的日益提高，居室、紡織品、食品中甲醛超標等安全事故頻頻發生，日益嚴重，因此有必要建立一種簡便、靈敏、快速、直觀、准確、經濟的甲醛檢測方法．在每個家庭中，居民都可以自己實現居室、紡織品、食品中甲醛在線實時檢測是市場所需，人心所向．目前還沒有一種較為理想的甲醛現場快速檢測方法，分光光度受水浴或濃硫酸等操作條件的限制，電化學檢測法對樣品預處理要求較高，色譜法受儀器設備限制，感測器檢測甲醛成本高、壽命短，而現在市場上的甲醛快速檢測箱需專業人員操作，成本高，一般家庭難以普及．因此建立一種簡便、快速、靈敏的甲醛在線檢測方法是適時而必要的．現有的新興技術，如微全分析系統、固相微萃取等技術的引入可降低甲醛檢測的檢出限，避免干擾，為甲醛現場快速檢測便攜化提供更大的可能．
5. 分子氣體動力學直圓管道中分子流態下位置束流效應有什麼應用
焦化工業粗苯精製時，輕苯初步蒸餾得到的初餾分中含有環戊二烯，其含量與裝爐煤性質、煉焦溫度、粗苯回收操作制度和輕苯初步蒸餾操作條件等因素有關，波動范圍為3～30%。初餾分中還含有二硫化碳、苯、環烷烴、硫化氫、酮、乙腈和其他不飽和化合物。環戊二烯與二硫化碳的沸點僅相差3.8℃，與其他烯烴和烷烴的沸點也很接近，用精餾法難以得到較高純度的環戊二烯產品。將初餾分預處理後裝入蒸餾釜(見二硫化碳)，在全迴流操作條件下進行熱聚合，使環戊二烯聚合成沸點為170℃的二聚環戊二烯後進行精餾，精餾出二硫化碳產品、中間餾分和苯後，在蒸餾釜內的殘留物即為含二聚環戊二烯90～95%的產品。二聚環戊二烯受熱易解聚成環戊二烯。
6. 膠束的形成是熱效應還是動力學效應
physics 物理
BET公式 BET formula
DLVO理論 DLVO theory
HLB hydrophile-lipophile balance method
pVT性質 pVT property
ζ電勢 zeta potential
阿伏加德羅數 Avogadro』number
阿伏加德羅定律 Avogadro law
阿累尼烏斯電離理論 Arrhenius ionization theory
阿累尼烏斯程 Arrhenius equation
阿累尼烏斯化能 Arrhenius activation energy
阿馬格定律 Amagat law
艾林程 Erying equation
斯坦光化量定律 Einstein』s law of photochemical equivalence
斯坦－斯托克斯程 Einstein-Stokes equation
安托萬數 Antoine constant
安托萬程 Antoine equation
盎薩格電導理論 Onsager』s theory of conctance
半電池 half cell
半衰期 half time period
飽液體 saturated liquids
飽蒸氣 saturated vapor
飽吸附量 saturated extent of adsorption
飽蒸氣壓 saturated vapor pressure
爆炸界限 explosion limits
比表面功 specific surface work
比表面吉布斯函數 specific surface Gibbs function
比濃粘度 reced viscosity
標准電勢 standard electromotive force
標准電極電勢 standard electrode potential
標准摩爾反應焓 standard molar reaction enthalpy
標准摩爾反應吉布斯函數 standard Gibbs function of molar reaction
標准摩爾反應熵 standard molar reaction entropy
標准摩爾焓函數 standard molar enthalpy function
標准摩爾吉布斯自由能函數 standard molar Gibbs free energy function
標准摩爾燃燒焓 standard molar combustion enthalpy
標准摩爾熵 standard molar entropy
標准摩爾焓 standard molar formation enthalpy
標准摩爾吉布斯函數 standard molar formation Gibbs function
標准平衡數 standard equilibrium constant
標准氫電極 standard hydrogen electrode
標准態 standard state
標准熵 standard entropy
標准壓力 standard pressure
標准狀況 standard condition
表觀化能 apparent activation energy
表觀摩爾質量 apparent molecular weight
表觀遷移數 apparent transference number
表面 surfaces
表面程式控制制 surface process control
表面性劑 surfactants
表面吸附量 surface excess
表面張力 surface tension
表面質量作用定律 surface mass action law
波義爾定律 Boyle law
波義爾溫度 Boyle temperature
波義爾點 Boyle point
玻爾茲曼數 Boltzmann constant
玻爾茲曼布 Boltzmann distribution
玻爾茲曼公式 Boltzmann formula
玻爾茲曼熵定理 Boltzmann entropy theorem
玻色－斯坦統計 Bose-Einstein statistics
泊 Poise
逆程 irreversible process
逆程熱力 thermodynamics of irreversible processes
逆相變化 irreversible phase change
布朗運 brownian movement
查理定律 Charle』s law
產率 yield
敞系統 open system
超電勢 over potential
沉降 sedimentation
沉降電勢 sedimentation potential
沉降平衡 sedimentation equilibrium
觸變 thixotropy
粗散系統 thick disperse system
催化劑 catalyst
單層吸附理論 mono molecule layer adsorption
單反應 unimolecular reaction
單鏈反應 straight chain reactions
彈式量熱計 bomb calorimeter
道爾頓定律 Dalton law
道爾頓壓定律 Dalton partial pressure law
德拜爾肯哈根效應 Debye and Falkenhagen effect
德拜立公式 Debye cubic formula
德拜－休克爾極限公式 Debye-Huckel』s limiting equation
等焓程 isenthalpic process
等焓線 isenthalpic line
等幾率定理 theorem of equal probability
等溫等容位 Helmholtz free energy
等溫等壓位 Gibbs free energy
等溫程 equation at constant temperature
低共熔點 eutectic point
低共熔混合物 eutectic mixture
低溶點 lower consolute point
低熔冰鹽合晶 cryohydric
第二類永機 perpetual machine of the second kind
第三定律熵 third-law entropy
第類永機 perpetual machine of the first kind
締合化吸附 association chemical adsorption
電池數 cell constant
電池電勢 electromotive force of cells
電池反應 cell reaction
電導 conctance
電導率 conctivity
電勢溫度系數 temperature coefficient of electromotive force
電電勢 zeta potential
電功 electric work
電化 electrochemistry
電化極化 electrochemical polarization
電極電勢 electrode potential
電極反應 reactions on the electrode
電極種類 type of electrodes
電解池 electrolytic cell
電量計 coulometer
電流效率 current efficiency
電遷移 electro migration
電遷移率 electromobility
電滲 electroosmosis
電滲析 electrodialysis
電泳 electrophoresis
丁達爾效應 Dyndall effect
定容摩爾熱容 molar heat capacity under constant volume
定容溫度計 Constant voIume thermometer
定壓摩爾熱容 molar heat capacity under constant pressure
定壓溫度計 constant pressure thermometer
定域系統 localized particle system
力程 kinetic equations
力控制 kinetics control
獨立系統 independent particle system
比摩爾體積 reced mole volume
比體積 reced volume
比溫度 reced temperature
比壓力 reced pressure
稱數 symmetry number
行反應 reversible reactions
應狀態原理 principle of corresponding state
程 polytropic process
層吸附理論 adsorption theory of multi-molecular layers
二級反應 second order reaction
二級相變 second order phase change
拉第數 faraday constant
拉第定律 Faraday』s law
反電勢 back E.M.F.
反滲透 reverse osmosis
反應數 molecularity
反應級數 reaction orders
反應進度 extent of reaction
反應熱 heat of reaction
反應速率 rate of reaction
反應速率數 constant of reaction rate
范德華數 van der Waals constant
范德華程 van der Waals equation
范德華力 van der Waals force
范德華氣體 van der Waals gases
范特霍夫程 van』t Hoff equation
范特霍夫規則 van』t Hoff rule
范特霍夫滲透壓公式 van』t Hoff equation of osmotic pressure
非基元反應 non-elementary reactions
非體積功 non-volume work
非依計量反應 time independent stoichiometric reactions
菲克擴散第定律 Fick』s first law of diffusion
沸點 boiling point
沸點升高 elevation of boiling point
費米－狄拉克統計 Fermi-Dirac statistics
布 distribution
布數 distribution numbers
解電壓 decomposition voltage
配定律 distribution law
散系統 disperse system
散相 dispersion phase
體積 partial volume
體積定律 partial volume law
壓 partial pressure
壓定律 partial pressure law
反應力 mechanics of molecular reactions
間力 intermolecular force
蒸餾 molecular distillation
封閉系統 closed system
附加壓力 excess pressure
弗羅德利希吸附經驗式 Freundlich empirical formula of adsorption
負極 negative pole
負吸附 negative adsorption
復合反應 composite reaction
蓋·呂薩克定律 Gay-Lussac law
蓋斯定律 Hess law
甘汞電極 calomel electrode
膠離序 lyotropic series
杠桿規則 lever rule
高溶液 macromolecular solution
高溶點 upper consolute point
隔離 the isolation method
格羅塞斯－德雷珀定律 Grotthus-Draoer』s law
隔離系統 isolated system
根均速率 root-mean-square speed
功 work
功函 work content
共軛溶液 conjugate solution
共沸溫度 azeotropic temperature
構型熵 configurational entropy
孤立系統 isolated system
固溶膠 solid sol
固態混合物 solid solution
固相線 solid phase line
光反應 photoreaction
光化第二定律 the second law of actinochemistry
光化第定律 the first law of actinochemistry
光敏反應 photosensitized reactions
光譜熵 spectrum entropy
廣度性質 extensive property
廣延量 extensive quantity
廣延性質 extensive property
規定熵 stipulated entropy
飽溶液 oversaturated solution
飽蒸氣 oversaturated vapor
程 process
渡狀態理論 transition state theory
冷水 super-cooled water
冷液體 overcooled liquid
熱液體 overheated liquid
亥姆霍茲函數 Helmholtz function
亥姆霍茲函數判據 Helmholtz function criterion
亥姆霍茲自由能 Helmholtz free energy
亥氏函數 Helmholtz function
焓 enthalpy
亨利數 Henry constant
亨利定律 Henry law
恆沸混合物 constant boiling mixture
恆容摩爾熱容 molar heat capacity at constant volume
恆容熱 heat at constant volume
恆外壓 constant external pressure
恆壓摩爾熱容 molar heat capacity at constant pressure
恆壓熱 heat at constant pressure
化力 chemical kinetics
化反應計量式 stoichiometric equation of chemical reaction
化反應計量系數 stoichiometric coefficient of chemical reaction
化反應進度 extent of chemical reaction
化親合勢 chemical affinity
化熱力 chemical thermodynamics
化勢 chemical potential
化勢判據 chemical potential criterion
化吸附 chemisorptions
環境 environment
環境熵變 entropy change in environment
揮發度 volatility
混合熵 entropy of mixing
混合物 mixture
度 activity
化控制 activation control
化絡合物理論 activated complex theory
化能 activation energy
霍根-華森圖 Hougen-Watson Chart
基態能級 energy level at ground state
基希霍夫公式 Kirchhoff formula
基元反應 elementary reactions
積溶解熱 integration heat of dissolution
吉布斯－杜亥姆程 Gibbs-Duhem equation
吉布斯－亥姆霍茲程 Gibbs-Helmhotz equation
吉布斯函數 Gibbs function
吉布斯函數判據 Gibbs function criterion
吉布斯吸附公式 Gibbs adsorption formula
吉布斯自由能 Gibbs free energy
吉氏函數 Gibbs function
極化電極電勢 polarization potential of electrode
極化曲線 polarization curves
極化作用 polarization
極限摩爾電導率 limiting molar conctivity
幾率 steric factor
計量式 stoichiometric equation
計量系數 stoichiometric coefficient
價數規則 rule of valence
簡並度 degeneracy
鍵焓 bond enthalpy
膠凍 broth jelly
膠核 colloidal nucleus
膠凝作用 demulsification
膠束 micelle
膠體 colloid
膠體散系統 dispersion system of colloid
膠體化 collochemistry
膠體粒 colloidal particles
膠團 micelle
焦耳 Joule
焦耳-湯姆實驗 Joule-Thomson experiment
焦耳-湯姆系數 Joule-Thomson coefficient
焦耳-湯姆效應 Joule-Thomson effect
焦耳定律 Joule`s law
接觸電勢 contact potential
接觸角 contact angle
節流程 throttling process
節流膨脹 throttling expansion
節流膨脹系數 coefficient of throttling expansion
結線 tie line
結晶熱 heat of crystallization
解離化吸附 dissociation chemical adsorption
界面 interfaces
界面張力 surface tension
浸濕 immersion wetting
浸濕功 immersion wetting work
精餾 rectify
聚（合）電解質 polyelectrolyte
聚沉 coagulation
聚沉值 coagulation value
絕反應速率理論 absolute reaction rate theory
絕熵 absolute entropy
絕溫標 absolute temperature scale
絕熱程 adiabatic process
絕熱量熱計 adiabatic calorimeter
絕熱指數 adiabatic index
卡諾定理 Carnot theorem
卡諾循環 Carnot cycle
爾文公式 Kelvin formula
柯諾瓦洛夫－吉布斯定律 Konovalov-Gibbs law
科爾勞施離獨立運定律 Kohlrausch』s Law of Independent Migration of Ions
能電解質 potential electrolyte
逆電池 reversible cell
逆程 reversible process
逆程程 reversible process equation
逆體積功 reversible volume work
逆相變 reversible phase change
克拉佩龍程 Clapeyron equation
克勞修斯等式 Clausius inequality
克勞修斯－克拉佩龍程 Clausius-Clapeyron equation
控制步驟 control step
庫侖計 coulometer
擴散控制 diffusion controlled
拉普拉斯程 Laplace』s equation
拉烏爾定律 Raoult law
蘭格繆爾－欣謝爾伍德機理 Langmuir-Hinshelwood mechanism
蘭格繆爾吸附等溫式 Langmuir adsorption isotherm formula
雷利公式 Rayleigh equation
冷凍系數 coefficient of refrigeration
冷卻曲線 cooling curve
離解熱 heat of dissociation
離解壓力 dissociation pressure
離域系統 non-localized particle systems
離標准摩爾焓 standard molar formation of ion
離電遷移率 mobility of ions
離遷移數 transport number of ions
離獨立運定律 law of the independent migration of ions
離氛 ionic atmosphere
離強度 ionic strength
理想混合物 perfect mixture
理想氣體 ideal gas
接觸電勢 contact potential
接觸角 contact angle
節流程 throttling process
節流膨脹 throttling expansion
節流膨脹系數 coefficient of throttling expansion
結線 tie line
結晶熱 heat of crystallization
解離化吸附 dissociation chemical adsorption
界面 interfaces
界面張力 surface tension
浸濕 immersion wetting
浸濕功 immersion wetting work
精餾 rectify
聚（合）電解質 polyelectrolyte
聚沉 coagulation
聚沉值 coagulation value
絕反應速率理論 absolute reaction rate theory
絕熵 absolute entropy
絕溫標 absolute temperature scale
絕熱程 adiabatic process
絕熱量熱計 adiabatic calorimeter
絕熱指數 adiabatic index
卡諾定理 Carnot theorem
卡諾循環 Carnot cycle
爾文公式 Kelvin formula
柯諾瓦洛夫－吉布斯定律 Konovalov-Gibbs law
科爾勞施離獨立運定律 Kohlrausch』s Law of Independent Migration of Ions
能電解質 potential electrolyte
逆電池 reversible cell
逆程 reversible process
逆程程 reversible process equation
逆體積功 reversible volume work
逆相變 reversible phase change
克拉佩龍程 Clapeyron equation
克勞修斯等式 Clausius inequality
克勞修斯－克拉佩龍程 Clausius-Clapeyron equation
控制步驟 control step
庫侖計 coulometer
擴散控制 diffusion controlled
拉普拉斯程 Laplace』s equation
拉烏爾定律 Raoult law
蘭格繆爾－欣謝爾伍德機理 Langmuir-Hinshelwood mechanism
蘭格繆爾吸附等溫式 Langmuir adsorption isotherm formula
雷利公式 Rayleigh equation
冷凍系數 coefficient of refrigeration
冷卻曲線 cooling curve
離解熱 heat of dissociation
離解壓力 dissociation pressure
離域系統 non-localized particle systems
離標准摩爾焓 standard molar formation of ion
離電遷移率 mobility of ions
離遷移數 transport number of ions
離獨立運定律 law of the independent migration of ions
離氛 ionic atmosphere
離強度 ionic strength
理想混合物 perfect mixture
理想氣體 ideal gas
理想氣體絕熱指數 adiabatic index of ideal gases
理想氣體微觀模型 micro-model of ideal gas
理想氣體反應等溫程 isothermal equation of ideal gaseous reactions
理想氣體絕熱逆程程 adiabatic reversible process equation of ideal gases
理想氣體狀態程 state equation of ideal gas
理想稀溶液 ideal dilute solution
理想液態混合物 perfect liquid mixture
粒 particles
粒配函數 partition function of particles
連串反應 consecutive reactions
鏈傳遞物 chain carrier
鏈反應 chain reactions
量熱熵 calorimetric entropy
量統計 quantum statistics
量效率 quantum yield
臨界參數 critical parameter
臨界數 critical constant
臨界點 critical point
臨界膠束濃度 critical micelle concentration
臨界摩爾體積 critical molar volume
臨界溫度 critical temperature
臨界壓力 critical pressure
臨界狀態 critical state
零級反應 zero order reaction
流電勢 streaming potential
流功 flow work
籠罩效應 cage effect
路易斯－蘭德爾逸度規則 Lewis-Randall rule of fugacity
露點 dew point
露點線 dew point line
麥克斯韋關系式 Maxwell relations
麥克斯韋速率布 Maxwell distribution of speeds
麥克斯韋能量布 MaxwelIdistribution of energy
毛細管凝結 condensation in capillary
毛細現象 capillary phenomena
米凱利斯數 Michaelis constant
摩爾電導率 molar conctivity
摩爾反應焓 molar reaction enthalpy
摩爾混合熵 mole entropy of mixing
摩爾氣體數 molar gas constant
摩爾熱容 molar heat capacity
摩爾溶解焓 mole dissolution enthalpy
摩爾稀釋焓 mole dilution enthalpy
內擴散控制 internal diffusions control
內能 internal energy
內壓力 internal pressure
能級 energy levels
能級布 energy level distribution
能量均原理 principle of the equipartition of energy
能斯特程 Nernst equation
能斯特熱定理 Nernst heat theorem
凝固點 freezing point
凝固點降低 lowering of freezing point
凝固點曲線 freezing point curve
凝膠 gelatin
凝聚態 condensed state
凝聚相 condensed phase
濃差超電勢 concentration over-potential
濃差極化 concentration polarization
濃差電池 concentration cells
帕斯卡 pascal
泡點 bubble point
泡點線 bubble point line
配函數 partition function
配函數析性質 property that partition function to be expressed as a proct of the separate partition functions for each kind of state
碰撞截面 collision cross section
碰撞數 the number of collisions
偏摩爾量 partial mole quantities
平衡數（理想氣體反應） equilibrium constants for reactions of ideal gases
平配函數 partition function of translation
平衡布 equilibrium distribution
平衡態 equilibrium state
平衡態近似 equilibrium state approximation
平衡狀態圖 equilibrium state diagram
平均度 mean activity
平均度系統 mean activity coefficient
平均摩爾熱容 mean molar heat capacity
平均質量摩爾濃度 mean mass molarity
平均自由程 mean free path
平行反應 parallel reactions
破乳 demulsification
鋪展 spreading
普遍化范德華程 universal van der Waals equation
其功 the other work
氣化熱 heat of vaporization
氣溶膠 aerosol
氣體數 gas constant
氣體運論 kinetic theory of gases
氣體運論基本程 foundamental equation of kinetic theory of gases
氣溶膠 aerosol
氣相線 vapor line
遷移數 transport number
潛熱 latent heat
強度量 intensive quantity
強度性質 intensive property
親液溶膠 hydrophilic sol
氫電極 hydrogen electrodes
區域熔化 zone melting
熱 heat
熱爆炸 heat explosion
熱泵 heat pump
熱功量 mechanical equivalent of heat
熱函 heat content
熱化 thermochemistry
熱化程 thermochemical equation
熱機 heat engine
熱機效率 efficiency of heat engine
熱力 thermodynamics
熱力第二定律 the second law of thermodynamics
熱力第三定律 the third law of thermodynamics
熱力第定律 the first law of thermodynamics
熱力基本程 fundamental equation of thermodynamics
熱力幾率 thermodynamic probability
熱力能 thermodynamic energy
熱力特性函數 characteristic thermodynamic function
熱力溫標 thermodynamic scale of temperature
熱力溫度 thermodynamic temperature
熱熵 thermal entropy
熱效應 heat effect
熔點曲線 melting point curve
熔化熱 heat of fusion
溶膠 colloidal sol
溶解焓 dissolution enthalpy
溶液 solution
溶脹 swelling
乳化劑 emulsifier
乳狀液 emulsion
潤濕 wetting
潤濕角 wetting angle
薩克爾－泰特洛德程 Sackur-Tetrode equation
三相點 triple point
三相平衡線 triple-phase line
熵 entropy
熵判據 entropy criterion
熵增原理 principle of entropy increase
滲透壓 osmotic pressure
滲析 dialytic process
反應 formation reaction
升華熱 heat of sublimation
實際氣體 real gas
舒爾采－哈迪規則 Schulze-Hardy rule
松馳力 relaxation force
松馳間 time of relaxation
速度數 reaction rate constant
速率程 rate equations
速率控制步驟 rate determining step
塔費爾公式 Tafel equation
態－態反應 state-state reactions
唐南平衡 Donnan equilibrium
淌度 mobility
特魯頓規則 Trouton rule
特性粘度 intrinsic viscosity
體積功 volume work
統計權重 statistical weight
統計熱力 statistic thermodynamics
統計熵 statistic entropy
途徑 path
途徑函數 path function
外擴散控制 external diffusion control
完美晶體 perfect crystalline
完全氣體 perfect gas
微觀狀態 microstate
微態 microstate
韋斯頓標准電池 Weston standard battery
維恩效應 Wien effect
維程 virial equation
維系數 virial coefficient
穩流程 steady flow process
穩態近似 stationary state approximation
熱溶液 athermal solution
限稀溶液 solutions in the limit of extreme dilution
物理化 Physical Chemistry
物理吸附 physisorptions
吸附 adsorption
吸附等量線 adsorption isostere
吸附等溫線 adsorption isotherm
吸附等壓線 adsorption isobar
吸附劑 adsorbent
吸附量 extent of adsorption
吸附熱 heat of adsorption
吸附質 adsorbate
析電勢 evolution or deposition potential
析性質 property that partition function to be expressed as a proct of the separate partition functions for each kind of state
稀溶液依數性 colligative properties of dilute solutions
稀釋焓 dilution enthalpy
系統 system
系統點 system point
系統環境 environment of system
相 phase
相變 phase change
相變焓 enthalpy of phase change
相變化 phase change
相變熱 heat of phase change
相點 phase point
相揮發度 relative volatility
相粘度 relative viscosity
相律 phase rule
相平衡熱容 heat capacity in phase equilibrium
相圖 phase diagram
相倚系統 system of dependent particles
懸浮液 suspension
循環程 cyclic
.
7. D006醚化樹脂催化劑催化生產MTBE的動力學數據是什麼啊
丁二烯抽余碳四中的大部分異丁烯和甲醇在醚化反應器內催化劑作用下，反應生成MTBE（甲基叔丁基醚），然後送入催化蒸餾塔。在催化蒸餾塔中，殘余的異丁烯繼續與甲醇進行深度轉化反應，同時反應生成物MTBE在催化蒸餾塔中不斷分離，最終由塔底得到產品MTBE。
8. 蒸餾屬於物理變化還是化學變化
發酵是化學變化，因為生成新的物質
蒸餾是物理變化，沒有生成新的物質
9. 怎麼編寫aspenplus radfrac模塊做反應精餾的動力學子程序。拜求各路大神。
要是有人回答你了，你能也告訴我么