乙酯怎麼蒸餾

❶ 製取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸餾出來有什麼好處

促使平衡正來向移動，從自而增大乙酸乙酯的產率。
根據反應移動原理 A+B=C如果C在生成後一直存在於反應體系,會影響反應向右進行的程度,把C蒸出減小其濃度.根據化學平衡運動原理反應就會持續向右進行.有利於反應的進行.有些反應也會設計成C沉澱出來 這類的反應都是使反應朝向生成物生成方向移動,以期得到更多產物,或者使反應完全

❷ 提純乙酸乙酯蒸餾還是分液

沒讀懂,但
乙酸乙酯里會混有乙醇,乙酸和水.
加入NaHCO3或者Na2CO3洗滌,然後（分液）,
再蒸餾(提純得到乙酸乙酯)
萃取是用有機物提取無機物(比如CCl4萃取Br2等)

❸ 乙酸乙酯常壓蒸餾，實驗注意事項

1、配製乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時,各試劑加入試管的次序是：先乙醇,再濃H2SO4,最後加回乙酸.
在將濃硫酸答加入乙醇中的時候,為了防止混合時產生的熱量導致液體迸濺,應當邊加邊振盪.當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻後再加入乙酸,這是為了防止乙酸的揮發而造成浪費.實驗加熱前應在反應的混合物中加入碎瓷片,以防止加熱過程中發生暴沸.
裝置中的長導管的作用是：導氣兼冷凝迴流,防止未反應的乙酸、乙醇因蒸發而損耗.導氣管不宜伸入飽和N
a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反應的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間,再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出.小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出,後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系,有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動.

❹ 在製取乙酸乙酯時乙酸乙酯怎樣分離出來蒸餾行嗎

通到碳酸鈉溶液的試管1.乙酸乙酯屬於酯類,不溶於水,比水輕.與飽和碳酸鈉溶液分為回兩層,上面一層民答乙酸乙酯.
2.分離互不相溶的兩種液體:
方法---分液;
儀器---分液漏斗;
操作---將混合液倒入分液漏斗>靜置>放出下層液體>從上口倒出上層液體.

❺ 把乙酸乙酯從水中分離的最好方法是蒸餾還是分液

分液漏斗分液，水的密度大，在下層，乙酸乙酯在上層。在水的含量很低的話，有可能
分不出來(乙酸乙酯與水有一定的互溶性)，最好另外加入無水硫酸鈉一類的脫水劑脫水，這個要看對乙酸乙酯的的水分要求。

❻ 求解答: 制備乙酸乙酯時，為什麼乙酸乙酯蒸餾前要除去水和醇

因為把水吸收後可以使制備乙醇乙酯的方程式平衡向右移動，提高乙醇乙酯的產出率，除去乙醇是因為他與乙醇乙酯互溶，為了提高純度。

❼ 乙酸乙酯中含有什麼雜質時，可用簡單蒸餾的方法提純乙酸乙酯

乙酸乙酯中含有有色有機雜質時，可用簡單蒸餾的方法提純乙酸乙酯。

工業回品乙酸乙酯中主要雜質為水答、乙酸、醇等多種有機物，通常提純方法是先用無水硫酸鈣脫水後採用常壓蒸餾獲得純化的乙酸乙酯。

乙酸乙酯合成實驗中，為了提高酯的產量，一般是使反應物酸和醇中的一種過量，在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。

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實驗室制備

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）。

酯化反應是一個可逆反應，為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行，一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。

乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。

❽ 乙醇和乙酸乙酯為什麼不能蒸餾

乙醇的沸點為 78 乙酸乙酯的沸點為 77度 兩者的沸點相差不大，故不能使用蒸餾的方法；蒸餾主要是用於沸點相差較大的混溶物之間的分離

❾ 乙酸乙酯的蒸餾沸點是多少

乙酸乙酯
化學式CH3COOC2H5。又稱「醋酸乙酯」，無色、有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶於乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反應。可燃，其蒸氣和空氣形成爆炸混合物。在香料和油漆工業中用作溶劑，也是有機合成的重要原料。

(CH3COOC2H5) 無色液體，有水果香味。沸點77℃。與醇醚互溶，微溶於水，比水輕。易燃，與水在一定條件下水解成對應的醇和酸，在稀硫酸條件下加熱，發生可逆反應生成乙醇和乙酸，反應不夠完全。在氫氧化鈉溶液中加熱，水解相當完全，生成乙酸鈉和乙醇。主要用作油漆、塗料、硝酸纖維素、樹脂等的溶劑。實驗室里用乙醇與乙酸在濃硫酸的吸水和催化作用下加熱製取。反應器常用燒瓶或試管，並有迴流裝置，並用冷凝管蒸出乙酸乙酯。接受器里放有飽和碳酸鈉溶液，以除去酯中雜入的乙酸並降低酯在水裡的溶解度。工業上還用乙醛縮合法製取。需催化劑、助催化劑，使2分子乙醛生成1分子乙酸乙酯。

無色、易揮發、中性的可燃性液體，帶有果香氣味。熔點為-83.6℃，沸點為77.06℃，相對密度為0.9003，微溶於水。

乙酸乙酯具有酯的一般性質。它主要由乙醇與乙酸、乙酸酐等合成。乙醇與乙酸的酯化反應為可逆平衡反應，速率很慢，加入少量酸作催化劑可加快達成平衡的速率。此反應平衡常數K=4，經計算可知，平衡時只有66%的醇和酸酯化，為使反應進行到底，可利用增加反應物之一的濃度或去掉生成物水的方法使平衡右移，提高產率。

乙酸乙酯大量用做清漆、硝化纖維、塗料和有機合成的溶劑等，此外，還可以於人造香精、香料、人造皮革等的製造。

❿ 將乙酸乙酯從飽和碳酸鈉中分離出來為什麼不能用蒸餾法

乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然後分液可得到純凈的乙酸乙酯。
選擇分離與提純方法應遵循的原則
①不增：指不能引入新的雜質。
②不減：指應盡可能減少被分離與提純的物質的損失。
③易分離：指如果使用試劑除去雜質時，要求反應後的產物跟被提純的物質容易分離。
④易復原：指分離物或被提純的物質都要容易復原。