蒸餾水不同壓力下的沸點

1. 在不同的環境壓力下，水的沸點相同嗎

水的沸點，只跟壓力相關
1、壓強越大，沸點越高
2、壓強越小，沸點越低
3、與水的多少沒有關系

2. 水在不同負壓下的沸點

在一個大氣壓抄下，為100攝氏度。在壓力低於1atm時，水的沸點就低於100攝氏度：壓力為0.7
atm時，沸點為90攝氏度；壓力為0.3atm時，沸點為70攝氏度；壓力為0.1
atm時，沸點為40攝氏度；。

3. 不同壓力下物質的熔點和沸點

有氣體參與的話，把氣體如果當成理想氣體
克拉博隆-克勞休斯方程
ln(p/p0)=-Δ/R(1/Tb-1/T0b） （1）

這個式子是通過原來的Clapeyron方程
dp/dT=ΔH/(T*ΔV) （2） 得來的，用Clapeyron方程還可以算熔點

加上理想氣體方程PV=nRT （3）得出

Clausius-Clapeyron方程是Clapeyron方程基於一下兩個條件得出的：
1.兩相平衡中必有一相是氣相
2.氣體可以作為理想氣體

Clapeyron方程的絕對正確性比較不容易理解。
Clapeyron方程的絕對正確從本質上來說是建立在化學反應動力學Arrhnius經驗公式k=Aexp（-Ea/RT）正確的基礎上。——自己理解，可能經不起推敲
定積分之得：lnk(T2)-lnk(T1)=Ea/R(1/T1-1/T2)
將一物質兩相看作是反應的原料與產物，才得出Clapeyron方程。

而這個Arrhnius經驗公式其實不是這個這個，還需要修正：
lnk=-E/RT+mlnT+lnA
具體怎麼修正參見物理化學動力學2部分

所以說Clapeyron方程是去掉修正項的Arrhnius經驗公式做的近似
Clausius-Clapeyron方程是把氣體當作理想氣體的又一步近似

雖然說經過兩次近似，但是在宏觀上，這兩個方程是經過了實驗的推敲的，還是比較準的。在有氣體的情況下，Clausius-Clapeyron方程是可以作為估算飽和蒸汽壓與溫度關系的手段的。實驗有乙酸乙酯飽和蒸汽壓的測定

4. 不同壓力下的沸點轉換

首先要知道這是一種什麼物質（ 每種物質沸點隨壓強變化曲線不一樣。。。）4mmHg？壓力太小了點吧。。。
將4mmHg轉換成壓強查表就能行了。。。

5. 不同氣壓下水的沸點不同，存在不會沸騰的水嗎

在不同的氣壓之下，水的沸點是不同的，理論上來說只要氣壓足夠，燙水就不會沸騰，因為我們日常生活中就有應用啊，比如說我們家裡的高壓鍋就是利用加壓的方式來提升水的沸點，這樣煮食物就更容易熟了。

青藏高原就是因為大氣壓比較低，所以說肺點也比較低，煮食物就不容易熟青藏高原在部分地區沸點應該是在80度多一點，80度多一點的沸點，雖然看起來水是開了，但是它蘊含的能量非常少，你把食物放到裡面一直不熟，你放到一個高壓鍋裡面可能5分鍾就熟了，但是你放到這個80度就開在水裡面煮10分鍾，他可能還是沒有熟這個就是壓強對水的沸點的影響，水的沸點對人們日常生活的影響。

6. 蒸餾水與多重蒸餾水沸點一樣嗎

蒸餾水與多重蒸餾水沸點一樣嗎？
自來水中含少量雜質,依據非電解質內溶液依數性,熔沸容點升高,凝固點下降.故沸點較相對純凈的蒸餾水高
自來水中含少量雜質,依據非電解質溶液依數性,熔沸點升高,凝固點下降.故沸點較相對純凈的蒸餾水高

7. 求計算液體在不同壓力下的沸點的公式

根據不同的精度要求，可以用不同的公式表達壓強和沸點關系。

以理想氣體假設為基礎的克勞修斯-克拉貝龍方程在理論上有重要的意義，也可以很方便的表達飽和蒸汽壓和沸點的關系。
ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)
其中ΔvapHm是液體的摩爾汽化焓。對任意溫度下的飽和蒸汽壓，克-克方程可以變為2參數形式：
lnp=a/T+b
其中a、b是依賴於液體的參數。但克-克方程只能用於很接近理想氣體的實際氣體，對非理想性較強的氣體偏離嚴重。

安托因方程是在實際計算中廣泛應用的經驗方程。
lgp=A-B/(C+T)
其中A、B、C是經驗參數。相比於形式上類似的克-克方程，多一個參數的安托因方程實用性明顯提高了。但一個方程不足以描述一種氣體。在實際應用中，一種氣體有在正常沸點以下以及正常沸點到臨界點間的2套參數。

對精度要求較高並且參數不齊全的計算，李-凱斯勒方程是一個可行的方法。
lnpr=f0-ωf1
其中pr是對比壓強，ω是氣體的偏心因子，f0和f1是2個關於對比溫度Tr的函數，對各種氣體有同樣的形式。如果知道臨界壓強，就能由對比壓強得到飽和蒸汽壓。在較高溫度和正常氣壓下，李-凱斯勒方程的誤差可以控制在2%以內。

8. 沸點指使液體產生沸騰的溫度。不同的壓力下液體的沸點不同,壓力越高液體的沸

沸騰：一定溫抄度下（沸點），在襲液體的表面和內部同時發生的劇烈汽化現象．液體沸騰時的溫度叫沸點．不同液體的沸點一般不同．液體的沸點與壓強有關，壓強越大沸點越高．液體沸騰的條件，溫度達到沸點還有繼續吸熱．在標准大氣壓下，水的沸點是100℃．
故答案為：表面和內部同時；溫度；不同；沸點；吸熱；100℃．

9. 怎樣計算液體在不同壓力下沸點的公式

根據不同的精度要求，可以用不同的公式表達壓強和沸點關系。

以理想氣體假設為基礎的克勞修斯-克拉貝龍方程在理論上有重要的意義，也可以很方便的表達飽和蒸汽壓和沸點的關系。
ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)
其中ΔvapHm是液體的摩爾汽化焓。對任意溫度下的飽和蒸汽壓，克-克方程可以變為2參數形式：
lnp=a/T+b
其中a、b是依賴於液體的參數。但克-克方程只能用於很接近理想氣體的實際氣體，對非理想性較強的氣體偏離嚴重。

安托因方程是在實際計算中廣泛應用的經驗方程。
lgp=A-B/(C+T)
其中A、B、C是經驗參數。相比於形式上類似的克-克方程，多一個參數的安托因方程實用性明顯提高了。但一個方程不足以描述一種氣體。在實際應用中，一種氣體有在正常沸點以下以及正常沸點到臨界點間的2套參數。

對精度要求較高並且參數不齊全的計算，李-凱斯勒方程是一個可行的方法。
lnpr=f0-ωf1
其中pr是對比壓強，ω是氣體的偏心因子，f0和f1是2個關於對比溫度Tr的函數，對各種氣體有同樣的形式。如果知道臨界壓強，就能由對比壓強得到飽和蒸汽壓。在較高溫度和正常氣壓下，李-凱斯勒方程的誤差可以控制在2%以內。

10. 怎樣計算液體在不同壓力下沸點的公式懂的來

怎樣計算液體在不同壓力下沸點的公式懂的來
根據不同的精度要求，可以用不同的公式表達壓強和沸點關系。

以理想氣體假設為基礎的克勞修斯-克拉貝龍方程在理論上有重要的意義，也可以很方便的表達飽和蒸汽壓和沸點的關系。
ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)
其中ΔvapHm是液體的摩爾汽化焓。對任意溫度下的飽和蒸汽壓，克-克方程可以變為2參數形式：
lnp=a/T+b
其中a、b是依賴於液體的參數。但克-克方程只能用於很接近理想氣體的實際氣體，對非理想性較強的氣體偏離嚴重。

安托因方程是在實際計算中廣泛應用的經驗方程。
lgp=A-B/(C+T)
其中A、B、C是經驗參數。相比於形式上類似的克-克方程，多一個參數的安托因方程實用性明顯提高了。但一個方程不足以描述一種氣體。在實際應用中，一種氣體有在正常沸點以下以及正常沸點到臨界點間的2套參數。

對精度要求較高並且參數不齊全的計算，李-凱斯勒方程是一個可行的方法。
lnpr=f0-ωf1
其中pr是對比壓強，ω是氣體的偏心因子，f0和f1是2個關於對比溫度Tr的函數，對各種氣體有同樣的形式。如果知道臨界壓強，就能由對比壓強得到飽和蒸汽壓。在較高溫度和正常氣壓下，李-凱斯勒方程的誤差可以控制在2%以內。