A. 蒸餾水的硬度
一、實驗名稱：不同水源之硬度比較
二、實驗目的：
利用水中含有Ca＋2、Mg＋2….等離子不易使肥皂水產生泡沫現象，並視肥皂水加量的多寡來判斷各種不同水源之硬水程度。
三、實驗材料與器材：
溪水、雨水、自來水、飲水機的水、蒸餾水、鹽水、糖水、礦泉水各5cc。
肥皂水。
小燒杯8個。
250ml燒杯一個。
攪拌棒1支。
滴管一支。
四、實驗步驟：
將溪水溪水、雨水、自來水、飲水機的水、蒸餾水、鹽水、糖水、礦泉水各取5cc各自放入小燒杯中。
在250ml燒杯中調置肥皂水溶液。
用滴管吸取適量肥皂水加入裝有各種不同水源的小燒杯中。
攪拌棒攪拌燒杯中混合溶液，直到起泡後即不再加入肥皂水。
觀察各杯加入肥皂水之cc量。
●溪水
●雨水 ●自來水 ●飲水機的水
●蒸餾水 ●鹽水 ●糖水 ●保特瓶礦泉水
五、實驗結果：
水源
溪水
雨水
自來水
飲水機的水
蒸餾水
鹽水
糖水
保特瓶礦泉水
加入肥皂水量（cc）
3
1.8
2
1
0.5
2
2
1
六、討論：
由實驗結果顯示溪水硬度最大，其餘次之，蒸餾水硬度最小。
自來水、鹽水、糖水均是加入2cc肥皂水，硬度相同，由此推論加糖、鹽並不能改變水的硬度。
溪水流經天然岩石，水質中所帶金屬離子數最多故不易起泡。
飲水機的水和保特瓶礦泉水，因經過濾處理，水質硬度較溪水降低很多。
B. 為什麼蒸餾可以降低水的硬度
蒸餾實際上是將液態水通過物理方法使之轉變為氣態的水蒸氣，在通過冷凝，是水蒸氣再次轉變為液態水。實際生活中的水，溶解了一些鹽類，如氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鎂等等，蒸餾會是鹽和水分離
C. 初三化學題生活中降低水的硬度的方法是煮沸還是蒸
名字解釋：水的硬度，指的是水中礦物質的含量多少，初中化學中特指：內Ca2+,Mg2+這兩個陽離子。可容以和碳酸根家族的陰離子形成沉澱。
降低水的硬度方式：換句話說就是減少Ca2+,Mg2+離子濃度，主要有兩種，化學上通過形成沉澱、物理上通過蒸餾的形式。蒸餾的話是收集蒸餾水，通常用於實驗室。
為什麼要降低水的硬度：主要是喝多了容易得結石。對其他的影響要咨詢專業醫師。
D. 生活中降低水的硬度的方法是煮沸還是蒸餾
兩種方式均可
但很明顯，煮沸的方法更實用；蒸餾法的操作成本太高！
原理：通過加熱的方式碳酸氫鹽（易溶）會分解，生成碳酸鹽（難溶），而是Ca+,Mg+行成的暫時硬度消除
E. 蒸餾器出來的蒸餾水硬度應該在多少
水的硬度是指水來中Ca2+、Mg2+離子的總自量，按質量濃度（mg/L）表示水的硬度。按理想狀態，蒸餾水應該硬度為0，可是實際上達不到的，硬度還是有的。如果水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸鹽形式存在的部分，因其遇熱形成碳酸鹽沉澱而被除去，水硬度就會降低，而以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在的部分，因其性質比較穩定，不能夠通過加熱的方式除去，故蒸餾水還是有硬度的，你的蒸餾水硬度高說明：
1、蒸餾器壞了
2、蒸餾器沒壞，可是蒸餾出來的水被沾染了
3、蒸餾器沒壞，蒸餾出來的水也沒有被沾染，可是還是有硬度高的現象，說明水的永久硬度（Ca2+、Mg2+離子以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在的部分）高所致。
F. 日常生活中如何區分蒸餾水與軟水
蒸餾水一般不導電，而軟水中含部分鈉、鉀等例子，有導電性
可以利用這個來判斷
G. 蒸餾水是硬水還是軟水生活中，怎樣把硬水變成軟水
蒸餾水是硬水還是軟水生活中，怎樣把硬水變成軟水
軟水（soft water）指的是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不易與肥皂產生浮渣，而硬水相反。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克/升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。
硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。
當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。
硬水有許多缺點：1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。
那麼硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。
硬水經過處理後可以轉化為軟水。下面介紹硬水軟化的三種主要方法：
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3. 離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。
水的硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。1升水中含有10mmgCaO（或者相當於10mmgCaO）稱為1度。軟水就是硬度小於8的水，如雨水，雪水，純凈水等；硬度大於8的水為硬水，如礦泉水，自來水，以及自然界中的地表水和地下水等。
H. 蒸餾水可降低水的硬度，原理是什麼
因為蒸發時水形成水蒸氣，而鈣、鎂化合物不會形成蒸汽，因此被除去。蒸餾水中因為沒有可溶性鈣、鎂化合物而降低水的硬度
I. 請各位化學專家指導一下：蒸餾水的硬度能有多少呢0.01可以么
蒸餾水是純凈水,沒有鈣鎂離子和硫酸根離子了。故談不上硬度。