蒸餾時沸點是什麼時候

① 1蒸餾和分餾的區別2蒸發和蒸餾的區別3蒸餾時如果需要獲得沸點高的物體怎麼辦，是把沸點低的蒸出來嗎

蒸餾和分餾的區別

蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽回化和冷凝，分離出的物質一答般較純，分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同。

蒸發和蒸餾的區別

蒸發的目的是把溶液中的溶劑去除,溶劑不需回收,從而得到溶質的過程,蒸餾是利用液體混合物的沸點不同,先氣化再液化,將液體分開的方法.與蒸發最大的不同在於蒸餾要分離液體並收集蒸出來的的液體.

蒸餾時如果需要獲得沸點高的物體

利用液態混合物中各成分的沸點不同,通過加熱到一定溫度使沸點低的成份先汽化,再冷凝,從而與沸點高的物質分離開來。

② 蒸餾一定要達到沸點嗎

蒸發一般不用考慮沸點
使用蒸發操作時 一般溶劑是加熱易揮發的 而溶質是難揮發的
這樣就版可以達到除去溶劑的權目的
沸點的高低對溶劑來說並沒有較大的影響
蒸餾操作中 就需要兩種物質的沸點相差超過30℃

③ 蒸餾提純時所要得到的物質是沸點最低的嗎

關於蒸餾，這個問題其實比較復雜，可能得到純物質也可能得到共沸物。這專由物質自身性質決定。屬

一般來講蒸餾燒瓶中的溫度分布，越往上面溫度越高，但是實際保溫措施所限，這個也不一定。

支管口處溫度就是蒸汽溫度，它溫度逐漸上升的，直到達到沸點。大概認為略高於液體溫度。

物理化學中，學過相圖之後就能很好地理解。

④ 蒸餾時兩種液體沸點差多少

蒸餾操作需要鐵架台、酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，則缺少蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管．

⑤ 蒸餾時關於沸點和溫度計的問題

1
不能放到液面以下
2溫度先保持穩定，待前一組分快分離完時，溫度開始升高，之後又趨於穩定

⑥ 蒸餾時溫度為什麼不可以高，不是達到一種物質的沸點

蒸發和蒸餾的區別
蒸發的目的是把溶液中的溶劑去除,溶劑不需回收,從而內得到溶質的過程容,蒸餾是利用液體混合物的沸點不同,先氣化再液化,將液體分開的方法.與蒸發最大的不同在於蒸餾要分離液體並收集蒸出來的的液體.

蒸餾時如果需要獲得沸點高的物體
利用液態混合物中各成分的沸點不同,通過加熱到一定溫度使沸點低的成份先汽化,再冷凝,從而與沸點高的物質分離開來。

⑦ 蒸餾時為什麼有低沸點雜質啊

燒瓶在蒸餾時從上到下溫度逐漸升高的。溫度計水銀球應放在燒瓶支管處。
如果位置偏下，支管處溫度會較低，低沸點的組分會凝結，蒸餾出的液體組分會混有低沸點雜質。

⑧ 混合液體蒸餾時溫度變化是不是先停在最低沸點，蒸完它後上升到第二個沸點繼續蒸

分餾 fēnliú [fractional distillation] 與蒸餾相同，即分離幾種不同沸點的揮發性成分的混合物的一種方法;混合物先在最低沸點下蒸餾,直到蒸氣溫度上升前將蒸餾液作為一種成分加以收集。蒸氣溫度的上升表示混合物中的次一個較高沸點成分開始蒸餾。然後將這一組分開收集起來。 分餾是分離提純液體有機混合物的沸點相差較小的組分的一種重要方法。石油就是用分餾來分離的。 分餾在常壓下進行，獲得低沸點餾分，然後在減壓狀況下進行，獲得高沸點餾分。 每個餾分中還含有多種化合物，可以再進一步分餾。 屬於物理變化。 . 分餾實驗原理 1.定義：分餾是利用分餾柱將多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。 2.進行分餾的必要性：（1）蒸餾分離不徹底。（2）多次蒸餾操作繁瑣，費時，浪費極大。 3.分餾的原理：混合液沸騰後蒸氣進入分餾柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中與繼續上升的 蒸氣接觸，二者進行熱交換，蒸汽中高沸點組分被冷凝，低沸點組分仍呈蒸氣上升，而冷凝液中低沸點組分受熱氣化，高沸點組分仍呈液態下降。結果是上升的蒸汽中低沸點組分增多，下降的冷凝液中高沸點組分增多。如此經過多次熱交換，就相當於連續多次的普通蒸餾。以致低沸點組分的蒸氣不斷上升，而被蒸餾出來；高沸點組分則不斷流回蒸餾瓶中，從而將它們分離

⑨ 蒸餾時混合物的沸點應相差多少

沸點應該相差在30℃以上或者等於30℃才能使用「蒸餾法」