高中化學蒸餾過程

① 【高中化學】精細蒸餾和普通蒸餾的區別

精餾是一種利用迴流使液體混合物得到高純度分離的蒸餾方法；
蒸餾是一種熱力學的內分離工藝，它利容用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。
精餾的設備要大，成本略低。

② 高中化學蒸餾

控制好加熱復溫度、選用短頸蒸餾瓶或制者採取其它保溫措施、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時（即在什麼溫度時）收集餾分、蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。 具體還分加壓蒸餾和減壓蒸餾 自己網路吧
希望對你能有所幫助。

③ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別

1、定義不同：

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

（3）分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開。

2、優點和用處不同：

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

（3）分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。

分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。

(3)高中化學蒸餾過程擴展閱讀：

分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下。

在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，或者取下頂部活塞，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：

1、分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；

2、測定純化合物的沸點；

3、提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；

4、回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

④ 高中化學蒸餾與萃取

用汽油擦拭，油漬在汽油中溶解度更高(相當與萃取)

不可靠，有可能是有碳酸鹽，與氯回化鋇反應生答成碳酸鋇沉澱，應先加稀鹽酸酸化，也就是如果有碳酸根先把它反映掉

在待檢測的東西上滴加稀鹽酸，收集溢出的氣體，通入澄清石灰水，看有無渾濁

⑤ 高中化學中的蒸餾 分餾 干餾分別是做什麼用的 分別是物理變化還是化學變化 求詳解

蒸餾是物理變化，一般是制蒸餾水的；分餾的實質也是蒸餾，所以也是物理變化；一般是石油分離提純時用到的；干餾是化學變化，隔絕空氣加強熱就是干餾的定義，一般是煤採用干餾

⑥ 高一化學必修一中關於蒸餾實驗操作的一些問題

1： 在做實驗的時候，從做實驗本人的角度來看，是以溫度計的溫度來控內制蒸餾所須的溫容度。一旦溫度計的水銀球的位置偏高點或偏低的一點的話，做實驗的人仍會按他所看到的溫度來控制，那麼他所控制的溫度范圍就不是正常情況下製取蒸餾水的范圍了，導致蒸餾出來的水不純了。2：冷凝管中的水不可以從上端流到下端，因為導管中的水要充入到冷凝管中冷卻蒸餾出來的水的，只有從下到上才能充滿整個冷凝管從而達到更好的冷卻效果，如果從上到下的話水就會直接從下端流出來達不到冷卻效果。3：打開冷凝水再加熱，可以保證蒸餾出來的水蒸氣一進入冷凝管就被冷卻。如果順序顛倒的話，則會導致冷凝管內的小管（水蒸氣通過的管道）在短時間內積聚大量的高溫水蒸氣，這時再打開冷凝水的話就可能造成爆炸的危險。

⑦ 高一化學 蒸餾的操作順序

3 1 2 5 4

⑧ 高中化學：分餾、蒸餾、干餾的意思是什麼怎麼區別它們

分餾實際上是多次蒸餾。分餾是分離提純液體有機混合物固體或有機物
干餾的結果是生成各種氣體、蒸氣以及固體殘渣。

⑨ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼

區別：

1、定義不同

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。

萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

2、結果不同

萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。

4、步驟不同

萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。

(9)高中化學蒸餾過程擴展閱讀

分液所需的儀器

有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。

分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。

萃取劑的選擇

萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。

常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。

蒸餾的特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。