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01molL氨水10ml加蒸餾水
發布時間：2021-02-20 22:59:52❶ 20ml 0.1mol/L氨水，逐步加入0.1mol/L的HCL，試計算 加入10ml，20ml，
a、應選兩者恰好完全反應時溶液的溶液的ph，指示劑變色范圍全部或一部分在滴定回突躍范圍內，所以答應選擇甲基橙，故a錯誤；
b、氯化銨是強酸弱鹼鹽，其水溶液呈酸性，當溶液的ph=7時，氨水的量應稍微過量，所以鹽酸的體積小於20ml；溶液呈中性導致c（oh-）=c（h+），根據溶液呈電中性得c（nh4+）=c（cl-），溶液是氯化銨溶液所以各種離子的關系為：c（nh4+）=c（cl-）＞c（oh-）=c（h+），故b錯誤；
c、在a、c間任一點，當鹽酸的量很少時，溶液中以氨水的電離為主，所以溶液中離子存在的關系可能是c（nh4+）＞c（oh-）＞c（cl-）＞c（h+），故c錯誤；
d、在d點時，根據物料守恆知，n（nh3?h2o）+n（nh4+）=0.002mol，n（cl-）=0.002mol，溶液的體積相同，所以c（nh4+）+c（nh3?h2o）=c（cl-）故d正確．
故選：d．
❷ 20ml0.1molL^-1的氨水與10ml0.1molL^-1的鹽酸混合，[NH4+]+[NH3H20]=2[CL-]這是怎麼來的要方程說明
^解析： NH3.H2O + HCl= H2O + NH4Cl
1 1 1
20*10^-3*0.1 (過量) 10*10^-3*0.1 10*10^-3*0.1
所以溶液就是等物質的量回的NH3.H2O , NH4Cl 的混合物.
根據物料守恆答(即原子守恆) :
[NH4+]+[NH3H20]=2[Cl-]
❸ 常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L後，下列變化中正確的是①電離程度增大 ②c（H+）增大
加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都減小，但 c（H+）增大內，
①加水稀釋促進電離，容所以一水合氨電離程度增大，故正確；
②溶液溫度不變，則水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度減小，則c（H+）增大，故正確；
③溶液中離子濃度減小，則導電性減弱，故錯誤；
④溫度不變，一水合氨電離平衡常數
| c(OH?)?c(NH+) |
| c(NH3?H2O) |
⑤加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中OH-數目增大，溶液中氫離子濃度增大，則H+數目增大，故錯誤；
⑥溶液中氫氧根離子濃度減小，所以PH減小，故錯誤；
⑦溫度不變，水的離子積常數不變，所以C（H+）與C（OH-）的乘積不變，故錯誤；
故選A．
❹ 完成下列空格（1）室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L後，填寫下列變化（填「增大、減小、不變
（1）加水稀釋促進一水合氨電離，所以一水合氨電離度增大，溶液中NH4+和OH-物質的量增多、一版水合氨權物質的量減少，所以
[N
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