① 哪些混合物用蒸餾方法提純，請舉例
蒸餾利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，回再冷凝以分離整個組答分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質；例如：酒的蒸餾等等。
② 下列生活中常見的物質中不屬於混合物的是（）A．冰紅茶B．洗潔精C．牛奶D．蒸餾
A、冰紅茶其中含有水、茶鹼等物質，屬於混合物．
B、洗潔精含有水和一些鹼性物質，屬於混合物．
C、牛奶其中含有蛋白質、水等物質，屬於混合物．
D、蒸餾水中只有一種物質，屬於純凈物．
故選D．
③ 比較各種混合物的分離方法 要過濾·蒸發.蒸餾.分液.萃取
過濾,把液體中的固體分離出來
蒸發,把固體中的液體分離出來
分餾（蒸餾）,把沸點不同的液體分離出來
④ 分離液態混合物常用蒸餾或萃取的方法，他們的依據、原理、操作方法，用到哪些儀器
萃取蒸來餾是化學上常用的分離液自體混合物的實驗方法，原理是用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。 萃取蒸餾所用的儀器有酒精燈，鐵架台，石棉網，錐形瓶，牛角管，燒杯，冷凝器等實驗室常用儀器。
⑤ 簡述什麼是蒸餾法以及常用的蒸餾方法
蒸餾法，是基於兩種同位素分子的揮發性（沸點）的差異，藉助版於加熱液態同位素混合物來權實現同位素分離的方法。
常用的蒸餾方法：常壓蒸餾，減壓蒸餾，水蒸汽蒸餾，加壓蒸餾，分子蒸餾等等、
常壓蒸餾指在常壓條件下操作的蒸餾過程。在石油煉制中習慣上是專指原油的常壓蒸餾。
減壓蒸餾是藉助於真空泵降低系統內壓力，降低液體的沸點。 減壓蒸餾是分離和提純有機化合物的常用方法之一，它特別適用於那些在常壓蒸餾時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物質
水蒸氣蒸餾法指將含有揮發性成分的植物材料與水共蒸餾，使揮發性成分隨水蒸氣一並餾出，經冷凝分取揮發性成分的浸提方法。該法適用於具有揮發性、能隨水蒸氣蒸餾而不被破壞、在水中穩定且難溶或不溶於水的植物活性成分的提取。
加壓蒸餾利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。
分子蒸餾是一種在高真空下操作的蒸餾方法，這時蒸氣分子的平均自由程大於蒸發表面與冷凝表面之間的距離，從而可利用料液中各組分蒸發速率的差異，對液體混合物進行分離。
⑥ 含有何種成分的混合物可用蒸餾的方法來分離
混合物的各個組分的沸點有較明顯的不同,且不會形成共沸物。
比如水和酒精，它們的沸點相差二十幾度，但不能通過蒸餾來分離。原因是它們形成了共沸物。
⑦ 蒸餾法是利用液體混合物中各種組分什麼的不同而將其分離
蒸餾是利用各種物質的沸點不同將混合物分離或提純，過程是先使液態混專合物升高溫度，沸屬點低的物質會先汽化分離出來，再冷凝變為液體，然後依照同樣的道理把混合物依次分離或提純，這就要求混合物中各成分的沸點相差30℃以上，才易分離．
相故答案為：沸點相差30℃以上；汽化；蒸汽冷凝為液體．
⑧ 分離液態混合物常用的方法有___、___．
混合物的分離常用的方法有蒸餾、萃取、分液、滲析等；實驗室較為常見的是蒸餾、萃取等．
故答案是：蒸餾、萃取．
⑨ 化學常見混合物及分離
初中常見混合物的分離和提純1提純的基本原則：①不增原則：提純過程中不增加新雜質。②不變原則：所引入的試劑只能跟雜質反應，不能跟被提純的物質反應而使被提純的物質發生改變。③易分離原則：被提純的物質跟雜質易於分離。（反映後，物質的狀態不同，便於分離。）物質分離提純實驗方案的評價：①除雜試劑一般只與雜質反應②不引入新雜質最後都要做到最終物質為保留物質的純凈物③步驟最簡單，操作最簡便。④污染小或不污染環境2提純的方法：（1）物理方法：①過濾法：適用於易容和難容的組分形成的混合物宜用過濾法。②結晶法：適用於分離可溶溶性固體混合物或除去可溶性雜質。具體方法有兩種；蒸發結晶——適用於溶解度受溫度影響不大的固態物質的分離和提純如海水曬鹽；冷卻了飽和溶液（降溫結晶）——適用於溶解度受溫度變化影響相當大的固態物質的分離和提純。如硝酸鉀中混有少量的氯化鉀。③蒸餾法：適用於兩種液體混合物的分離和提純。（2）化學方法：根據物質的化學性質的不同，通過加入（或通入）某種試劑而除去雜質進行提純或分離的方法。（要求：所加試劑與雜質反應生成被提純的物質。）①沉澱法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉澱形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。如硝酸鈉中混有氯化鈉（加硝酸銀）②氣化法：採用加熱或加入某種試劑使雜質轉化為氣體。（試劑通常採用鹽酸和硫酸）如氧化鈣中混有碳酸鈣（加熱），硫酸鈉中混有碳酸鈉（加稀硫酸）。③吸收法：將雜質轉入溶劑或溶液中。常用來除氣體中的雜質。④轉化法：通過反應將雜質轉化為被提純的物質。⑤加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱或高溫除去雜質。⑥溶解法：用酸或減溶液將雜質轉化成液體而被除去。如銅粉中混有鐵粉（加酸溶解）⑦置換法：向混合物中加入一種單質，使單質與雜質發生置換反應，而被除去。如硫酸亞鐵混有硫酸銅，可以加鐵粉。3常見混合物的分離和提純歸納：（要求：所加試劑與雜質反應生成被提純的物質。）實驗目的常用方法或選用試劑1除去大量氯化鈉溶液中的少量硝酸鉀加熱蒸發掉大部分溶劑使食鹽結晶，少量的硝酸鉀仍留在溶液中2除去大量硝酸鉀溶液中的少量氯化鈉溶於水製成硝酸鉀的熱飽和溶液，後降溫結晶析出硝酸鉀，氯化鈉仍留在溶液中。3除去一氧化碳中混有的二氧化碳通過氫氧化鈉溶液，澄清石灰水或熾熱的碳層。4除去二氧化碳中混有的一氧化碳通過熾熱的氧化銅等金屬氧化物5除去二氧化碳中的氯化氫可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收6除去鹽酸鹽中的碳酸根離子氣化法：用鹽酸將其轉化為二氧化碳氣體；沉澱法：用氯化鈣或氯化鋇溶液將其轉化為沉澱7除去硫酸鹽中的碳酸根離子用稀硫酸8除去鹽酸及其鹽中的硫酸根離子用氯化鋇溶液沉澱9除去鈉鹽或鉀鹽中的鎂離子用氫氧化鈉或氫氧化鉀將其轉化為沉澱。10除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉通入二氧化碳11除去較活潑金屬鹽溶液中的較不活潑金屬離子用較活潑金屬單質（鉀、鈣、鈉除外）將其置換出來。12二氧化碳中混有氧氣通過灼熱的銅網13除去碳酸鹽固體中混有的碳酸氫鹽加熱 14氯化鉀中混有氯酸鉀加熱4氣體乾燥：乾燥劑可乾燥的氣體不能乾燥的氣體酸性濃硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3鹼性生石灰、鹼石灰，固體氫氧化鈉H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、 NH3CO2、SO2、HCl中性無水氯化鈣除NH3其他所有氣體NH35氣體的凈化①多種氣體雜質共存時，要注意試劑的選擇和除雜質的順序一般水蒸氣最後除。②選擇「洗氣瓶」吸收裝置，不僅要注意葯品的名稱，還要注意「長進短出」的原則，乾燥管要「大進小出」選擇的試劑只能跟雜質反應，不能產生新雜質，也不能使被提純的氣體轉化為其他的物質。③氫氧化鈉溶液：吸收CO2、SO2、HCl等氣體。④水：吸收HCl、NH3等氣體⑤濃硫酸：吸收NH3、H2O等⑥灼熱的氧化銅：吸收H2、CO等⑦灼熱的銅網：吸收O2
高一化學物質除雜的方法:物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
希望對你有幫助望採納