沸點儀蒸餾時的特點

『壹』 蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、______、______、__

蒸餾操作需要鐵架台、酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，則缺少蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，
故答案為：蒸餾燒瓶；溫度計；冷凝管．

『貳』 減壓蒸餾適用於哪些特性的物質 高中有哪些要減壓蒸餾

減壓蒸餾
液體的沸點是指它的蒸氣壓等於外界壓力時的溫度,因此液體的沸點是隨外界壓力的變化而變化的,如果藉助於真空泵降低系統內壓力,就可以降低液體的沸點,這便是減壓蒸餾操作的理論依據.
減壓蒸餾是分離可提純有機化合物的常用方法之一.它特別適用於那些在常壓蒸餾時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物質.
2、裝置
減壓蒸餾裝置主要由蒸餾、抽氣（減壓）、安全保護和測壓四部分組成.蒸餾部分由蒸餾瓶、克氏蒸餾頭、毛細管、溫度計及冷凝管、接受器等組成.克氏蒸餾頭可減少由於液體暴沸而濺入冷凝管的可能性；而毛細管的作用,則是作為氣化中心,使蒸餾平穩,避免液體過熱而產生暴沸沖出現象.毛細管口距瓶底約1～2mm,為了控制毛細管的進氣量,可在毛細玻璃管上口套一段軟橡皮管,橡皮管中插入一段細鐵絲,並用螺旋夾夾住.蒸出液接受部分,通常用多尾接液管連接兩個或三個梨形或圓形燒瓶,在接受不同餾分時,只需轉動接液管,在減壓蒸餾系統中切勿使用有裂縫或薄鄙的玻璃儀器.尤其不能用不耐壓的平底瓶（如錐形瓶等）,以防止內向爆炸.抽氣部分用減壓泵,最常見的減壓泵有水泵和油泵兩種.安全保護部分一般有安全瓶,若使用油泵,還必須有冷阱、及分別裝有粒狀氫氧化鈉、塊狀石蠟及活性炭或硅膠、無水氯化鈣等吸收乾燥塔,以避免低沸點溶劑,特別是酸和水汽進入油泵而降低泵的真空效能.所以在油泵減壓蒸餾前必須在常壓或水泵減壓下蒸除所有低沸點液體和水以及酸、鹼性氣體.測壓部分採用測壓計,常用的測壓計.
3、操作方法
儀器安裝好後,先檢查系統是否漏氣,方法是：關閉毛細管,減壓至壓力穩定後,夾住連接系統的橡皮管,觀察壓力計水銀柱有否變化,無變化說明不漏氣,有變化即表示漏氣.為使系統密閉性好,磨口儀器的所有介面部分都必須用真空油脂潤塗好,檢查儀器不漏氣後,加入待蒸的液體,量不要超過蒸餾瓶的一半,關好安全瓶上的活塞,開動油泵,調節毛細管導入的空氣量,以能冒出一連串小氣泡為宜.當壓力穩定後,開始加熱.液體沸騰後,應注意控制溫度,並觀察沸點變化情況.待沸點穩定時,轉動多尾接液管接受餾分,蒸餾速度以0.5～1滴/S為宜.蒸餾完畢,除去熱源,慢慢旋開夾在毛細管上的橡皮管的螺旋夾,待蒸餾瓶稍冷後再慢慢開啟安全瓶上的活塞,平衡內外壓力,(若開得太快,水銀柱很快上升,有沖破測壓計的可能),然後才關閉抽氣泵.

『叄』 旋轉蒸餾和水蒸氣蒸餾有什麼區別各自有什麼有優點

1.旋轉蒸發

蒸發對象：溶質

原理：將水蒸氣連續通入含有可揮發物質 A的混合液，在達到相平衡時，汽相含有水蒸氣和組分A,汽相的總壓等於水蒸氣分壓和組分 A分壓之和。當汽相總壓等於外壓時，液體便在遠低於組分A的正常沸點的溫度下沸騰,組分A隨水蒸氣蒸出。比如，溴苯的沸點為156°C，但在水蒸汽蒸餾的條件下，95°C即可蒸出。在水蒸氣蒸餾操作中,水蒸氣起到載熱體和降低沸點的作用。原則上，任何與料液不互溶的氣體或蒸氣皆可使用；但水蒸氣價廉易得，冷卻後容易分離,故最為常用。對於沸點更高的溶質，往往使用過熱蒸汽（溫度高於100°C的蒸汽）作為熱源。有時也可以與減壓設備配合使用，以降低沸點。

共同點：可以在相對低的溫度(低於原有沸點)下完成溶質和溶劑的分離

區別：

(1)蒸發對象不同。旋蒸是蒸發溶劑，操作完畢後取溶質(溶劑收集只是為了回收利用和減少污染)；水蒸汽蒸餾是蒸出並收集溶質

(2)熱源不同。旋轉蒸發用水浴/油浴；水蒸汽蒸餾用水蒸汽+底部加熱=兩個熱源

(3)水蒸汽蒸餾是要在沸騰的條件下操作；而旋轉蒸發，對於不易暴沸的液體，可以在沸騰條件下操作，對容易暴沸的液體，就要控制溫度和壓力，使其在接近但低於沸點的條件下平穩蒸發。

一般的，在實驗室操作的條件下，旋轉蒸發比水蒸汽蒸餾節省時間（旋蒸一般是幾分鍾到十幾分鍾，通常不超過半小時；水蒸汽蒸餾多半在1小時以上），但如果樣品基體比較復雜(比如食品、環境樣品)，旋蒸過程中可能產生泡沫沖上來，旋幹了之後剩下的殘渣也往往比較多，後續操作如果要用比較精密的儀器的話，往往在重新溶解之後還要配合過濾、離心等操作。

水蒸汽蒸餾雖然相對比較耗時，但得到的蒸餾產品更「干凈」，很少甚至沒有固體和高沸點雜質。

『肆』 最初在冷凝管下端袋狀部的液體不能代表平衡時氣相組成，原因是什麼，謝謝

完全互溶雙液系氣液平衡相圖繪制 報告： 同組： 實驗間201005月24 ．實驗目 1．測定壓環烷－乙醇二元系統氣液平衡數據,繪制沸點－組相圖. 2．掌握雙組沸點測定,通實驗進步理解餾原理. 3．掌握阿貝折射儀使用. 二．實驗原理 兩種液體物質混合兩組體系稱雙液系.根據兩組間溶解度同,完全互溶、部互溶完全互溶三種情況.兩種揮發性液體混合形完全互溶體系,該兩組蒸氣壓同,則混合物組與平衡氣相組同.壓力保持定,混合物沸點與兩組相含量關. 恆定壓力,真實完全互溶雙液系氣－液平衡相圖（T－x）,根據體系拉烏爾定律偏差情況,三類： （1）般偏差：混合物沸點介於兩種純組間,甲苯－苯體系,圖1(a)所示. （2）負偏差：混合物存著高沸點,鹽酸－水體系,圖1 (b)所示. （3）偏差：混合物存著低沸點,丙醇—水體系,圖1(c)）所示. 圖1 完全互溶雙液系相圖 於兩種情況,具恆沸點雙液系相圖.低或高恆沸點氣相液相組相同,能象第類通反復蒸餾使雙液系兩組相互離,能採取精餾等離種純物質另種恆沸混合物. 測定雙液系T－x相圖,需氣－液平衡,同測定雙液系沸點液相、氣相平衡組. 本實驗環烷－乙醇體系,該體系屬於述第三種類型,沸點儀（圖2）蒸餾同組混合物,測定其沸點及相應氣、液二相組,即作T－x相圖. 本實驗兩相析均採用折光率. 圖2 折光率物質特徵數值,與物質濃度及溫度關,測量物質折光率要求溫度恆定.溶液濃度同、組同,折光率同.先配製系列已知組溶液,恆定溫度測其折光率,作折光率－組工作曲線,便通測折光率工作曲線找未知溶液組. 三．儀器與試劑 沸點儀,阿貝折射儀,調壓變壓器,超級恆溫水浴,溫度測定儀,短取管. 環烷物質量數x環烷0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0環烷－乙醇標准溶液,各種組環烷－乙醇混溶液. 四．實驗步驟： 1．環烷－乙醇溶液折光率與組工作曲線測定 調節恆溫槽溫度並使其穩定,阿貝折射儀溫度穩定某定值,測量環烷－乙醇標准溶液折光率.適應季節變化,選擇若干溫度測量,般選25℃、30℃、35℃三溫度. 2．測定待測溶液沸點折光率 （1）水乙醇沸點測定 乾燥沸點儀安裝.側管加入約20mL水乙醇於蒸餾瓶內,並使傳器（溫度計）浸入液體內.冷凝管接通冷凝水.按恆流源操作使用說明,穩流電源調至1.8-2.0A,使加熱絲液體加熱至緩慢沸騰.液體沸騰,待測溫溫度計讀數穩定應再維持3～5min使體系達平衡.程,球凝聚液體傾入燒瓶.記溫度計讀數,即水乙醇沸點,同記錄氣壓力. （2）測定系列濃度待測溶液沸點折光率 同（1）操作,側管加入約20mL預先配製1號環烷－乙醇溶液於蒸餾瓶內,並使傳器（溫度計）浸入溶液內,液體加熱至緩慢沸騰.初冷凝管端內液體能代表平衡氣相組,加速達平衡,須連同支架起傾斜蒸餾瓶,使槽氣相冷凝液傾蒸餾瓶內,重復三（注意：加熱間宜太,免物質揮發）,待溫度穩定,記溫度計讀數,即溶液沸點. 切斷電源,停止加熱,別用吸管槽取氣相冷凝液、側管處吸少許液相混液,迅速測定各自折光率.剩餘溶液倒入收瓶. 按1號溶液操作,依測定2、3、4、5、6、7、8號溶液沸點氣－液平衡氣,液相折光率. （3）環烷沸點測定 同（1）操作,測定環烷沸點.測定前應注意,必須沸點儀洗凈並充乾燥. 五．實驗結與數據處理 恆溫槽溫度： 29.15 ℃ 氣壓： 97.40 kPa 環烷沸點：76.1 ℃ 水乙醇沸點 79.2℃ 表1 環烷－乙醇標准溶液折光率 x環烷 0 0.25 0.5 0.75 1.0 折光率 1.3475 1.3658 1.3854 1.4075 1.4280 表2 環烷－乙醇混液測定數據 混液編號 混合液近似組x環烷 沸點/℃ 液相析 氣相冷凝析 折光率 x環烷 折光率 y環烷 1 74.6 1.3575 0.1215 1.3631 0.2256 2 71.1 1.3605 0.1678 1.3745 0.3589 3 64.8 1.3730 0.3205 1.3838 0.4568 4 63.8 1.3863 0.5012 1.3950 0.6007 5 62.5 1.3965 0.6105 1.3975 0.6322 6 62.6 1.4021 0.6859 1.4005 0.6689 7 69.7 1.4175 0.8803 1.4085 0.7602 8 72.5 1.4218 0.9287 1.4107 0.8009 1．作環烷－乙醇標准溶液折光率－組關系曲線. 2．根據工作曲線插值求各待測溶液氣相液相平衡組,填入表.組橫軸,沸點縱軸,繪氣相與液相沸點－組(T-x)平衡相圖. 3．由圖找其恆沸點及恆沸組. 答：由圖知：恆沸點62.5℃,恆沸點組x環烷=0.57 六．注意事項 1．加熱電阻絲定要欲測液體浸沒,否則通電加熱能引起機液體燃燒；所加電壓能太,加熱絲氣泡逸即. 2．取,先停止通電再取. 3．每取量宜,取管定要乾燥,能留殘液,氣相部品要取干凈. 4．阿貝折射儀棱鏡能用硬物觸及（滴管）,擦拭棱鏡需用擦鏡紙 七．思考題 1．取平衡氣液相品,必須密閉容器冷卻用測定其折射率? 答：熱導致液相線向高溫處移,氣相組含易揮發份偏,該氣相點向易揮發組邊偏移.所要密閉容器冷卻. 2．平衡,氣液兩相溫度否應該,實際否,測量何影響? 答：,由於儀器保溫欠佳,使蒸氣沒達冷凝球冷凝液相. 3．要測純環烷、純乙醇沸點,蒸餾瓶必須洗凈,且烘乾,測混合液沸點組,蒸餾瓶則洗烘,? 答：測試純,沸點儀干凈,所測沸點純沸點.測試混合,其沸點氣、液組都實驗直接測定,繪制圖像需要幾數據,並需要測試准確組,跟式量關. 4．何判斷氣－液已達平衡狀態?討論溶液蒸餾離情況? 答：溫度計讀數穩定候表示氣－液已達平衡狀態； 5．工業產95％酒精?用精餾含水酒精否能獲水酒精? 答：種種原條件,蒸餾所產物能95%酒精.能用精餾含水酒精獲水酒精,95%酒精含5%水,沸點共沸物,沸點蒸仍同比例組,所利用餾能除5%水.工業水乙醇制先基礎加入定量苯,再進行蒸餾.

『伍』 減壓蒸餾的缺點和優點是什麼

水蒸氣蒸餾更方便，誰也能做，很普通的儀器就足夠了。減壓蒸餾能降低水的沸點，可以省能源，但必須有特定的減壓儀器，適合於大量的水蒸餾

『陸』 為什麼蒸餾時要棄去開始餾出的部分液體

因為在達到預抄期物質的沸點之襲前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接收瓶接收，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。

『柒』 原油實沸點蒸餾儀 用途、作用、原理、原料產品是什麼

原油抄實沸點蒸餾儀用於原油評價過程的原油切割工作，它將原油以間隔一定溫度的餾分段蒸餾到565℃。原油實沸點蒸餾儀分兩部分：原油蒸餾標准試驗儀和重烴類混合物蒸餾儀。
原油蒸餾標准試驗儀：符合ASTM D2892標准方法，切割范圍從脫丁烷到400 ℃，它在全迴流狀態下具有15塊理論塔板，蒸餾柱中裝滿不銹鋼填料，在5:1（20S:4S）的迴流比下蒸餾。
重烴類混合物蒸餾儀：符合ASTM D5236標准方法，切割范圍從150 ℃到565 ℃，壓力從10 mmHg到0.1 mmHg，蒸餾柱較短，沒有填料，只相當於一塊理論塔板。 原油切割中得到多個短餾分，分析各窄餾分及汽油、煤油、柴油、蠟油及渣油性質，作為煉油廠常減壓工藝 的參考。

『捌』 平衡時，氣液兩相的溫度應不應該一樣實際是否一樣

完全互溶雙液系氣液平衡相圖的繪制
報告人： 同組人： 實驗時間2010年05月24日
一．實驗目的
1．測定常壓下環己烷－乙醇二元系統的氣液平衡數據,繪制沸點－組成相圖.
2．掌握雙組分沸點的測定方法,通過實驗進一步理解分餾原理.
3．掌握阿貝折射儀的使用方法.
二．實驗原理
兩種液體物質混合而成的兩組分體系稱為雙液系.根據兩組分間溶解度的不同,可分為完全互溶、部分互溶和完全不互溶三種情況.兩種揮發性液體混合形成完全互溶體系時,如果該兩組分的蒸氣壓不同,則混合物的組成與平衡時氣相的組成不同.當壓力保持一定,混合物沸點與兩組分的相對含量有關.
恆定壓力下,真實的完全互溶雙液系的氣－液平衡相圖（T－x）,根據體系對拉烏爾定律的偏差情況,可分為三類：
（1）一般偏差：混合物的沸點介於兩種純組分之間,如甲苯－苯體系,如圖1(a)所示.
（2）最大負偏差：混合物存在著最高沸點,如鹽酸－水體系,如圖1 (b)所示.
（3）最大正偏差：混合物存在著最低沸點,如正丙醇—水體系,如圖1(c)）所示.
圖1 完全互溶雙液系的相圖
對於後兩種情況,為具有恆沸點的雙液系相圖.它們在最低或最高恆沸點時的氣相和液相組成相同,因而不能象第一類那樣通過反復蒸餾的方法而使雙液系的兩個組分相互分離,而只能採取精餾等方法分離出一種純物質和另一種恆沸混合物.
為了測定雙液系的T－x相圖,需在氣－液平衡後,同時測定雙液系的沸點和液相、氣相的平衡組成.
本實驗以環己烷－乙醇為體系,該體系屬於上述第三種類型,在沸點儀（如圖2）中蒸餾不同組成的混合物,測定其沸點及相應的氣、液二相的組成,即可作出T－x相圖.
本實驗中兩相的成分分析均採用折光率法. 圖2
折光率是物質的一個特徵數值,它與物質的濃度及溫度有關,因此在測量物質的折光率時要求溫度恆定.溶液的濃度不同、組成不同,折光率也不同.因此可先配製一系列已知組成的溶液,在恆定溫度下測其折光率,作出折光率－組成工作曲線,便可通過測折光率的大小在工作曲線上找出未知溶液的組成.
三．儀器與試劑
沸點儀,阿貝折射儀,調壓變壓器,超級恆溫水浴,溫度測定儀,長短取樣管.
環己烷物質的量分數x環己烷為0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0的環己烷－乙醇標准溶液,各種組成的環己烷－乙醇混和溶液.
四．實驗步驟：
1．環己烷－乙醇溶液折光率與組成工作曲線的測定
調節恆溫槽溫度並使其穩定,阿貝折射儀上的溫度穩定在某一定值,測量環己烷－乙醇標准溶液的折光率.為了適應季節的變化,可選擇若干溫度測量,一般可選25℃、30℃、35℃三個溫度.
2．測定待測溶液沸點和折光率
（1）無水乙醇沸點的測定
將乾燥的沸點儀安裝好.從側管加入約20mL無水乙醇於蒸餾瓶內,並使感測器（溫度計）浸入液體內.冷凝管接通冷凝水.按恆流源操作使用說明,將穩流電源調至1.8-2.0A,使加熱絲將液體加熱至緩慢沸騰.液體沸騰後,待測溫溫度計的讀數穩定後應再維持3～5min以使體系達到平衡.在這過程中,不時將小球中凝聚的液體傾入燒瓶.記下溫度計的讀數,即為無水乙醇的沸點,同時記錄大氣壓力.
（2）測定系列濃度待測溶液的沸點和折光率
同（1）操作,從側管加入約20mL預先配製好的1號環己烷－乙醇溶液於蒸餾瓶內,並使感測器（溫度計）浸入溶液內,將液體加熱至緩慢沸騰.因最初在冷凝管下端內的液體不能代表平衡氣相的組成,為加速達到平衡,須連同支架一起傾斜蒸餾瓶,使小槽中氣相冷凝液傾回蒸餾瓶內,重復三次（注意：加熱時間不宜太長,以免物質揮發）,待溫度穩定後,記下溫度計的讀數,即為溶液的沸點.
切斷電源,停止加熱,分別用吸管從小槽中取出氣相冷凝液、從側管處吸出少許液相混液,迅速測定各自的折光率.剩餘溶液倒入回收瓶.
按1號溶液的操作,依次測定2、3、4、5、6、7、8號溶液的沸點和氣－液平衡時的氣,液相折光率.
（3）環己烷沸點的測定
同（1）操作,測定環己烷的沸點.測定前應注意,必須將沸點儀洗凈並充分乾燥.
五．實驗結果與數據處理
恆溫槽溫度： 29.15 ℃ 大氣壓： 97.40 kPa
環己烷沸點：76.1 ℃ 無水乙醇沸點 79.2℃
表1 環己烷－乙醇標准溶液的折光率
x環己烷 0 0.25 0.5 0.75 1.0
折光率 1.3475 1.3658 1.3854 1.4075 1.4280
表2 環己烷－乙醇混和液測定數據
混和液編號 混合液近似組成x環己烷 沸點/℃ 液相分析 氣相冷凝分析
折光率 x環己烷 折光率 y環己烷
1 74.6 1.3575 0.1215 1.3631 0.2256
2 71.1 1.3605 0.1678 1.3745 0.3589
3 64.8 1.3730 0.3205 1.3838 0.4568
4 63.8 1.3863 0.5012 1.3950 0.6007
5 62.5 1.3965 0.6105 1.3975 0.6322
6 62.6 1.4021 0.6859 1.4005 0.6689
7 69.7 1.4175 0.8803 1.4085 0.7602
8 72.5 1.4218 0.9287 1.4107 0.8009
1．作出環己烷－乙醇標准溶液的折光率－組成關系曲線.
2．根據工作曲線插值求出各待測溶液的氣相和液相平衡組成,填入表中.以組成為橫軸,沸點為縱軸,繪出氣相與液相的沸點－組成(T-x)平衡相圖.
3．由圖找出其恆沸點及恆沸組成.
答：由圖知：恆沸點為62.5℃,恆沸點組成為x環己烷=0.57
六．注意事項
1．加熱電阻絲一定要被欲測液體浸沒,否則通電加熱時可能會引起有機液體燃燒；所加電壓不能太大,加熱絲上有小氣泡逸出即可.
2．取樣時,先停止通電再取樣.
3．每次取樣量不宜過多,取樣管一定要乾燥,不能留有上次的殘液,氣相部分的樣品要取干凈.
4．阿貝折射儀的棱鏡不能用硬物觸及（如滴管）,擦拭棱鏡需用擦鏡紙
七．思考題
1．取出的平衡氣液相樣品,為什麼必須在密閉的容器中冷卻後方可用以測定其折射率?
答：因為過熱時將導致液相線向高溫處移動,氣相組分含有的易揮發成份偏多,該氣相點會向易揮發組分那邊偏移.所以要在密閉容器中冷卻.
2．平衡時,氣液兩相溫度是否應該一樣,實際是否一樣,對測量有何影響?
答：不一樣,由於儀器保溫欠佳,使蒸氣還沒有到達冷凝小球就因冷凝而成為液相.
3．如果要測純環己烷、純乙醇的沸點,蒸餾瓶必須洗凈,而且烘乾,而測混合液沸點和組成時,蒸餾瓶則不洗也不烘,為什麼?
答：測試純樣時,如沸點儀不幹凈,所測得沸點就不是純樣的沸點.測試混合樣時,其沸點和氣、液組成都是實驗直接測定的,繪制圖像時只需要這幾個數據,並不需要測試樣的准確組成,也跟式樣的量無關.
4．如何判斷氣－液已達到平衡狀態?討論此溶液蒸餾時的分離情況?
答：當溫度計讀數穩定的時候表示氣－液已達到平衡狀態；
5．為什麼工業上常產生95％酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲的無水酒精?
答：因為種種原因在此條件下,蒸餾所得產物只能得95%的酒精.不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精,95%酒精還含有5%的水,它是一個沸點為的共沸物,在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分,所以利用分餾法不能除去5%的水.工業上無水乙醇的製法是先在此基礎上加入一定量的苯,再進行蒸餾.

『玖』 沸點儀中收集氣相冷凝液的小凹槽的大小對實驗結果有何影響

沸點儀來中收集氣相冷凝源液的小凹槽的大小對實驗結果中，氣相冷凝液的小槽大小會影響氣相和液相的組成。

沸點儀中冷凝管底部的小球若體積過大，冷凝迴流回來的液體不能回到溶液中，使得所測得的不是此溶液的氣相組成，而是偏向於分餾，影響實驗結果；若體積過小，則小球室裡面的液體量不足，不夠測2次（或有些實驗要求測3次）折射率，從而會加大實驗的偶然誤差。

(9)沸點儀蒸餾時的特點擴展閱讀：

沸點儀中收集氣相冷凝液的袋狀部若冷凝管下方的凹形貯槽體積過大，則會貯存過多的氣相冷凝液，其貯量超過了熱相平衡原理所對應的氣相量，其組成不再對應平衡的氣相組成，因此必然對相圖的繪制產生影響。

蒸餾器收集氣相、液相的球大小沒有設計好，應根據實驗所用溶液量來設計球的規格；溫度計與電熱絲靠的太近，可以把裝液相的球設計小一點，使溫度計稍微短一點也能浸到液體中，增大與電熱絲的距離；橡膠管與環境交換熱量太快，可以在橡膠管外麵包一圈泡沫，減少熱量的散發。

『拾』 原油通過實沸點蒸餾可以繪制哪些重要曲線繪制這些曲線有什麼實際意義

原油實沸點蒸餾實驗
原油實沸點蒸餾實驗是什麼？原油實沸點蒸餾實驗是使用實沸點蒸餾儀（具有14～18塊理論板，迴流比為5∶1），對穩定原油進行蒸餾到相當於常壓溫度400℃的蒸餾方法。

實沸點蒸餾（TBP）是一種實驗室間歇精餾。如果一個間歇精餾設備的分離能力足夠高，則可以得到混合物中各個組分的體積分數及對應的沸點，所得數據在一張餾出溫度一餾出體積分數的圖上標繪，可以得到一根階梯形曲線，但這不易做到。
實際上，實沸點蒸餾設備是一種規格化的蒸餾設備，規定其精餾柱應相當於17塊理論板的分離能力，並在規定的試驗條件下進行。因石油中相鄰組分的沸點十分接近，而每個組分的含量又很少，故所得石油或油品的實沸點蒸餾曲線是一條連續曲線，它可以大致反映各組分沸點隨餾出量的變化情況。蒸餾時一般規定餾出溫度范圍，而要求測量餾出體積分數。
實沸點蒸餾主要用於原油評價，蒸餾所得的最高餾出溫度相當於常壓下的520℃左右。實沸點蒸餾最大的缺點是相當費時且成本高。
近些年出現了用氣相色譜分析來取得石油和石油餾分的模擬實沸點數據的方法(美材料試驗協會標准 D2887，D5307）。氣相色譜法模擬實沸點蒸餾可以(節約大量實驗時間，所用的試樣量也很少，但不能得到窄餾分樣品，因此，在作原油評價時，氣相色譜模擬法還不能完全代替實驗室的實沸點蒸餾。