高中提取粗鹽蒸餾方法

❶ 高一化學粗鹽提純的兩種方法

方法一：

①加入過量BACL2，過濾，除去SO42-引入BA2+

②加入過量NAOH,過濾，除去MG2+引入OH-

③加入過量NA2CO3，過濾，除去CA2+,BA2+

④加入適量鹽酸，中和過量的OH-得到 NACL溶液。

保證③在①前，①②順序可換 。

方法二：

①加入過量NA2CO3，過濾，除去CA2+,BA2+ 引入CO32-

②加入適量鹽酸，中和過量的OH-，氣化CO32-得到 NACL溶液。

(1)高中提取粗鹽蒸餾方法擴展閱讀：

粗鹽提純注意事項：

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。

慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。

過濾時要注意一貼二低三靠。

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

❷ 高中化學粗鹽提純的方法與步驟

這是我以前看到一個人回答的，似乎對你有用，引用過來的，他的賬號在底下……呵呵

一、實驗目的

1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

2.理解過濾法分離混合物的化學原理．

3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

二、實驗儀器和葯品

葯品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
濾紙，剪刀，火柴，紙片
三、實驗原理

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．

四、實驗操作

1.溶解

用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾

按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．

3.蒸發

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．

五、實驗總結
過濾操作中的問題探析

過濾是最常用的分離液體和固體的實驗操作．現行的初中化學教材中僅粗淺地介紹了過濾的操作要點，而實際操作過程中，往往會遇到許多細節性的問題．筆者結合教學實際，就過濾操作中經常遇到的問題談一下自已的解決辦法，僅供參考．

(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙？

漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．在中學實驗中，過濾操作常用於定性實驗，所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．

(二)、怎樣組裝過濾器？

首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．

其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．

(三)、怎樣正確地進行過濾？

在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．

(四)、怎樣正確洗滌沉澱物？

如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈

(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈？

可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時，要檢驗沉澱物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成，則說明沉澱已洗凈．

(六)、過濾時，濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦？

可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次，原濾液連同洗液重新進行過濾．

(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作？

否．當分離的沉澱量很少時，可盛物於離心試管內，用離心機進行常溫下沉澱分離．用吸管吸取沉澱上清液．根據需要可進行洗滌後再離心分離．只有當沉澱量較多時，才適宜用過濾法分離

(八)、過濾操作是否還有其他方式？

有．要使過濾速度快，且方便洗滌，可用布氏漏斗進行減壓抽濾，這使得過濾和洗滌費時少，而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾

回答者： gaoyin8866 - 助理 三級 2009-9-2 21:48

❸ 粗鹽提純的步驟，注意事項。高中化學，希望回答盡可能標准嚴謹，謝謝

一、實驗儀器與操作
1.溶解
溶解是進行粗鹽提純的第一步操作，考點不多。取用固體葯品用葯匙；測定粗鹽質量用托盤天平；溶解操作不能在量筒中直接進行；
玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽溶解。
2.過濾
過濾是粗鹽提純中的核心步驟，考查點集中的地方。
（1）儀器，有多次考查過濾操作中的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過濾操作中的注意點：一貼、二低、三靠；
（3）濾紙的折疊，最簡單的就是對折，玻璃棒靠著濾紙三層的地方；
（4）玻璃棒的作用是引流；
（5）過濾物洗滌，一般用冰水洗滌，溫度降低，溶解度降低，減少晶體損失。
3.蒸發
蒸發是粗鹽提純的最後一步，考點不是很多。蒸發皿可以直接在酒精等上加熱； 玻璃棒的作用，攪拌，防止液體局部溫度太高，引起液體飛濺。
4.計算
通過精鹽與粗鹽質量比，計算產率。實驗操作為玻璃棒將固體轉移到紙上，用托盤天平稱量。
通過以上分析，我們可以看到4步中玻璃棒都參與，所以，只要涉及到粗鹽提純或者氣體物質通過上述步驟提純， 玻璃棒的作用是必考點。
二、離子檢驗與除雜
粗鹽中的有不溶性雜質，如細小的泥沙，我們這里所說的除雜，主要是除去可溶性離子。粗鹽中有氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鹽。
除去鈣離子需要用到可溶性碳酸鹽，除去鎂離子需要用到氫氧化鈉，除去硫酸根離子需要用到可溶性鋇鹽。
1、除雜步驟
根據原則，不能引入新的雜質離子，除雜順序如下：
（1）加入稍過量的氯化鋇，除去硫酸根，（想一下，用硝酸鋇初硫酸根合適嗎？）；
（2）加入稍過量的碳酸鈉，除去鈣離子和步驟1中引入的鋇離子；
（3）加入稍過量的氫氧化鈉，除去鎂離子；其中步驟2、3可以互換。
（4）加入稍過量鹽酸，除去步驟2中引入的碳酸根和步驟3中引入的氫氧根離子。
（5）加熱溶液，使過量的鹽酸揮發掉。
中考化學中可能會考到除去每一種離子需要用到什麼試劑。
2、離子檢驗
在除雜過程中，如何判斷雜質離子是否除盡呢？這就需要檢驗。答題時要注意描述，首先需要描述「取少量上清液或取少量待測液，」。剩下的只需用相應試劑檢驗即可，各種離子檢驗參考

❹ 高中化學粗鹽的提純所涉及的化學方程式

⑴、粗鹽中含有較多的可溶性雜質（CaCl2、MgCl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。可通過什麼方法來製取精鹽？

除去可溶性雜質，一般是選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時不能生成新的雜質。除去不溶性雜質一般通過溶解、過濾、蒸發三個步驟來實現。

⑵、實驗前所稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩的現象，影響提純的質量。溶解時要注意及時攪拌，以使粗鹽能夠完全溶解到水中。

⑶、過濾時要注意「一貼、兩低、三靠」。建議在過濾前先靜置一會兒，過濾時先讓上層濾液濾過，再將混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入會造成濾紙的堵塞，減緩過濾的速度。

步驟:

加入BaCl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱BaSO4,除去雜質SO42-；

[Ba2+]+[SO42-]=BaSO4

加入Na2CO3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱CaCO3，除去雜質Ca2+和多餘的Ba2+

[CO32-]+[Ca2+]=CaCO3 [CO32-]+[Ba2+]=BaCO3
加入NaOH,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱Mg(OH)2,；
[2OH-]+[Mg2+]=Mg(OH)2
最後加入HCl至溶液呈中性。
[OH-]+[H+]=H2O

❺ 高一第一課粗鹽提純的步驟

1.溶解
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
將濾紙折疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口,溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）． 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺）．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
過濾
向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)
蒸發，結晶
注意：一貼二低三靠
①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

❻ 高中粗鹽提純的步驟。求學霸解決～

這是我以前看到一個人回答的，似乎對你有用，引用過來的，他的賬號在底下……呵呵

一、實驗目的

1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

2.理解過濾法分離混合物的化學原理．

3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

二、實驗儀器和葯品

葯品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
濾紙，剪刀，火柴，紙片
三、實驗原理

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．

四、實驗操作

1.溶解

用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾

按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．

3.蒸發

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．

五、實驗總結
過濾操作中的問題探析

過濾是最常用的分離液體和固體的實驗操作．現行的初中化學教材中僅粗淺地介紹了過濾的操作要點，而實際操作過程中，往往會遇到許多細節性的問題．筆者結合教學實際，就過濾操作中經常遇到的問題談一下自已的解決辦法，僅供參考．

(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙？

漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．在中學實驗中，過濾操作常用於定性實驗，所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．

(二)、怎樣組裝過濾器？

首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．

其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．

(三)、怎樣正確地進行過濾？

在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．

(四)、怎樣正確洗滌沉澱物？

如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈

(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈？

可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時，要檢驗沉澱物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成，則說明沉澱已洗凈．

(六)、過濾時，濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦？

可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次，原濾液連同洗液重新進行過濾．

(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作？

否．當分離的沉澱量很少時，可盛物於離心試管內，用離心機進行常溫下沉澱分離．用吸管吸取沉澱上清液．根據需要可進行洗滌後再離心分離．只有當沉澱量較多時，才適宜用過濾法分離

(八)、過濾操作是否還有其他方式？

有．要使過濾速度快，且方便洗滌，可用布氏漏斗進行減壓抽濾，這使得過濾和洗滌費時少，而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾

❼ 粗鹽提純的原理及步驟

粗鹽提純的原理：
不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。
粗鹽提純實驗：
儀器葯品
葯品：粗鹽、蒸餾水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸
器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，濾紙，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若干一樣的小紙片
過程
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）
6.過濾
向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶
過濾注意事項：
將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。